海北州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某药品标签上贴有“OTC”符号，它表示___________，“R”符号，它表示__________，我们平时能自己到药店买到的药属于___________。某同学贫血，可能缺乏_______元素，另一位同学的奶奶患有骨质疏松，应补充________元素。

6、元素周期表与元素周期律是指导学生学好元素及其化合物知识的理论工具，回答下列问题。

(1)最活泼的非金属元素是_________(填元素符号)；短周期元素中共有_______种金属元素。

(2)硫元素在元素周期表中的位置为__________。

(3)用形式表示出中子数为10的氧原子___________。

(4)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是______；所含元素种类最多的族是_______。

7、现有下列反应：

①2H2O＋Cl2＋SO2=H2SO4＋2HCl

②2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

针对上述两个反应回答：

(1)氧化剂的氧化性强弱顺序为____，还原剂的还原性强弱顺序为____。

(2)反应①中氧化剂是_____氧化产物是________。氧化产物和还原产物质量之比为____。

(3)反应②中氯化氢表现出的性质是____。

A．还原性　　    B．酸性　　

C．氧化性

(4)用单线桥法表示反应①的电子转移情况___

(5)用双线桥法表示反应②的电子转移情况___

8、写出下列反应的方程式

(1)硫代硫酸钠与稀盐酸混合，生成有刺激性气味的气体_______

(2)氯酸钾、硫酸锰与氢氧化钾共熔，生成绿色物质_______

(3)在重铬酸钾溶液中加入少量银离子，生成砖红色沉淀_______

(4)金溶解在王水中_______

9、废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下图。

已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。

(1)写出步骤①中溶解铝的离子方程式：___________________，写出固体X到粗铝过程中所涉及的化学方程式：________________________。

(2)步骤②加入H2SO4和物质Y，物质Y可能为________(填序号)。

a.KMnO4溶液 b.稀硝酸溶液   c. H2O2溶液

写出步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式：_______________________。

(3)实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀虑随pH的变化如下图，现向溶液A中加入氨水，除去杂质离子________(填离子符合)，应调节pH范围为_____________。

(4)母液中主要的溶质为_________________。

(5)从2kg锂离子电池正极材料(Li元素含量为7%)中可回收LiCO3的质量为_______g。(已知回收率为85%)

10、一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 2H2O+O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：

①  H2O2的分解反应________氧化还原反应（填“是”或“不是”）．

②该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为________mol•L﹣1 min﹣1 ．

③如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2________g．

A．0.08       B．0.16        C．1.28    D．2.4．

11、（1）化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：_______________；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为__________________。

（2）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

①写出篮烷分子的化学式_____________   __；

②篮烷分子的一氯取代物的种数为___________。

12、回答下列问题：

(1)磁性氧化铁的化学式是 _______。

(2)漂白粉的有效成分是_______漂白粉保存时需要保持干燥并避光，请用化学方程式 _______说明原因_______。

(3)氯化钠是一种重要的工业原料。 工业上可通过电解NaCl溶液制备氯气和烧碱，写出该过程的离子方程式_______。

13、实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是___。

②气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是___（填序号，下同）；

A．密度 B．颜色 C．溶解性 D．热稳定性 E．与氧气反应

③若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的___。

A．CO2   B．NO   C．Cl2   D．H2

14、（1）0.4 mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为_____。

（2）标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为___。

（3）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应称取Na2CO3·10H2O的质量是____。

（4）某学生欲用12mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。

②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是____（填序号）。

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中

c.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

d. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

e.容量瓶洗涤干净后未干燥

15、我国科学家利用一种廉价、高效的铈基催化剂，解决了在室温下把甲烷一步转化为液态产品的科学难题。二氧化铈是常用的催化剂，以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)制备CeO2的工艺流程如图所示：

已知：CeO2难溶于稀盐酸，可溶于浓盐酸；Ce2O3可溶于稀盐酸。

请回答下列问题：

(1)CeFCO3中铈的化合价为___________；将氟碳铈矿研磨成精矿的目的是___________。

(2)碳酸氢钠在270℃时可完全分解。500℃时在空气中焙烧，CeFCO3与Na2CO3发生化学反应，生成CeO2与Ce2O3(2：1)、NaF及一种气体，该反应的化学方程式为___________。

(3)焙烧后对产物进行水洗，水洗液不宜使用玻璃容器盛装的原因是___________。

(4)工业生产中，不仅要考虑目标产物的含量，还要综合考虑生产过程中的时间效率。酸浸时，CeO2含量随盐酸浓度、酸浸温度的变化曲线如图所示，则最适宜的盐酸浓度和酸浸温度为___________；当温度升高到一定程度后，CeO2含量随温度升高而减小，其原因可能是___________。

(5)室温下，向酸浸液中加入氢氧化钠溶液调节pH使Ce3+沉淀完全(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1x10-5mol·L-1时，沉淀就达完全)，则应调节pH大于___________。(Ksp[Ce(OH)3]=1.0x10-20)。

(6)为测定酸浸液中CeCl3的浓度，现量取酸浸液V1mL，加入过量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，加热煮沸2min，然后用cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，测得终点时消耗标准溶液V2mL，则CeCl3的浓度为___________mol·L-1(已知：过硫酸铵具有强氧化性，受热易分解；Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+)。若上述过程中没有进行煮沸操作，则测定结果将会___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

16、我国科学家利用Cs2CO3、XO2(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。回答下列问题：

(1)C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为___________；第一电离能I1(Si)___________I1(Ge)(填“＞”或“＜”)。

(2)基态Ge原子价电子排布式为___________；

(3)如图为硼酸晶体的片层结构，其中硼原子的杂化方式为___________。该晶体中存在的作用力有___________(填选项)。

A．共价键          B．离子键          C．氢键

(4)Fe和Cu可分别与氧元素形成低价态氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2＋的配位数为___________。

②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若晶胞边长为acm，则该晶体的密度为___________g·cm-3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数)