本溪2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是______ (填字母)(双项选择)。

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C.两烧杯中溶液pH均增大

D.产生气泡的速度甲中比乙中慢

E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F.乙溶液中向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为_______ ；乙为______ 。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：________，总反应：_________。当电路中转移0.2mol电子时，消耗负极材料的质量为______g(Zn的相对原子质量为65)。

6、（1）氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的ΔH＝____________。

（2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式：________________________________。

（3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是_______________。 

（4）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。

① 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：__________________________________________。

② 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_________。写出铁电极处的电极反应式：_____________________________。

7、某金属单质既能溶于硫酸溶液，又能溶于氢氧化钠溶液。据此判断该元素在周期表中的位置是第_______周期，第_______族。请写出该金属单质与氢氧化钠反应的离子方程式_______。

8、回答下列问题

(1)反应xA(g)⇌B(g)+C(g)在密闭容器中进行，达到化学平衡后，若增大压强，A的转化率降低，则x=_______；

(2)若该反应在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。

①上述反应的温度T1_______ T2，平衡常数K(T1)_______K(T2)(填“大于”、“小于” 或“等于”)，该反应为_______(填“放热反应”或“吸热反应”)。

②在温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

a.平衡时体系总的物质的量为_______。

b.反应的平衡常数K=_______。

c.反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=_______。

9、（1）虽然分类的方法不同，但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________（填字母）。

（2）利用氧化还原反应原理配平如下方程式：

________________

（3）用双线桥法标出如下反应的电子转移的方向和数目：_____________

（4）按如图所示操作，充分反应， 结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为________.

（5）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中氧化剂是________（填化学式）

10、污染性气体NO2与CO在一定条件下发生的反应为2NO2(g)+4CO(g)⇌4CO2(g)+N2(g)，310K下，向1L的恒温恒容密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，5min后反应达到平衡，此时NO2的浓度为0.05mol/L。

(1)反应从开始到5min时，CO的平均反应速率v(CO)=________，NO2 的平衡转化率a=________，310K时，上述反应的平衡常数K=________。

(2)在350K下，重复上述实验，平衡后NO2 的物质的量分数为30%，则该反应的ΔH________(填“＞”“＜“或“=”)0。

11、已知：H2A的Ka1=1.0×10-6，Ka2=1.0×10-11；H2B的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15。

(1)写出向Na2A溶液中通入少量H2B气体发生反应的离子方程式：__。

(2)NaHA溶液呈__(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，通过计算说明判断依据：__。

12、如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)溴被称为海洋元素。

①溴在元素周期表中位于第_______周期_______族。

②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是_______(填化学式)。

(2)硒是人体必需的微量元素。

①的中子数为_______。

②硒元素的气态氢化物的化学式为_______。

③溶于水生成，向所得溶液中通入气体发生反应，生成硒单质和，写出与反应的化学方程式：_______。

(3)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。

a．溴化硒属于离子化合物

b．原子半径；

c．元素的非金属性比的强

d．溴化硒的相对分子质量约为318

13、某实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：

（1）通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

该实验探究的是___对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是___(用实验序号填空)。

（2）某组同学利用如图完成该实验。请分析导管a的两点作用：①___；②___。

14、(1)1.5molH2SO4的质量是_____，其中含有___mol 氢原子。

(2)9.03×1023个氨分子含___mol氨分子，___mol氢原子，___个电子。

(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为____。

(4)在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为____，原子个数之比______，密度之比为____。

(5)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为5∶3∶2时，三种溶液中c(Cl−)之比为____________ 。

15、天然气的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。

(1)已知甲烷与氧气、二氧化碳可发生如下反应：

反应Ⅰ：   ΔH=

反应Ⅱ：   ΔH=

写出表示CO气体燃烧热的热化学方程式___________。

(2)在两个体积均为2L的恒容密闭容器A、B中，起始投料如下表所示，温度在753K下进行(1)中反应Ⅱ(不发生其它反应)，的平衡转化率如下表所示：

①容器A中，反应从开始到达平衡态所用的时间为2min，则2min内该反应的平均反应速率为：v(CH4)___________。

②温度为753K时，该反应的平衡常数K=___________；容器B中的反应起始时将___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

③该反应达到平衡时，其他条件不变，若升高温度，此时v正___________v逆(填“＞”、“”或“＜”)。

(3)将CH4(g)和O2(g)以物质的量比为4∶3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生(1)中反应I，相同时间段内测得CO的体积分数[φ (CO)]与温度(T)的关系如图如示。

bc段CO的体积分数[φ(CO)]降低的可能原因是___________。

16、CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为2L的恒温密闭容器中，按物质的量之比1∶3.5充入CO2和H2，一定条件下发生反应：，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。

已知键能数据：

(1)___________。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．反应中CO2和CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成，同时生成

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

E．混合气体的密度不随时间的变化而变化

(3)平衡时H2的转化率为___________(保留一位小数)。

(4)保持温度和容积不变，除充入H2外，还能使平衡后增大的措施是___________(任写两条)。

(5)若其他条件不变，平衡后再同时充入四种物质各0.5mol，则平衡如何移动？请简要说明理由：___________。