常德2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、完成下列问题：

(1)10Be和9Be___________。

A．是同一种原子　　　　B．具有相同的中子数

C．具有相同的化学性质  D．具有相同的核外电子排布

(2)有下列微粒或物质：

①O、O、O　②H2O、D2O　③石墨、金刚石 ④H2、D2、T2　⑤H、D、T ⑥K、Ca、Ar，回答下列问题：

a．互为同位素的是___________；

b．互为同素异形体的是___________；

c．①⑤⑥中共有___________种核素，共___________种元素。

(3)D 2O的摩尔质量为___________，相同质量的D2O与D2O所含中子数之比为___________。

(4)电解相同质量的H2O和D2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为___________，质量之比为___________。

6、铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。完成下列填空：

(1)Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应。向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种带有两个单位负电荷的蓝色离子，其化学式为_______________________。

(2)碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS，从镍矿渣出发制备碳酸镍的反应如下：

第一步：向镍矿渣中加入稀硫酸和NaClO3浸取出Ni2+。

反应的离子方程式有：

①__________；

②___NiS+___+___H+→___Ni2++___S+___Cl-+___H2O

配平反应②。__________

第二步：再加入Na2CO3溶液，产生的沉淀即为碳酸镍。

检验Ni2+是否沉淀完全的方法是_____________________________________。

7、汽车尾气（含有烃类、、、等物质）是城市空气的污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使和反应，产生可参与大气循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及的转化。

(1)写出一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式：______________________________________。

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是__________________。

8、钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：

(1)钾元素的焰色为紫色，该过程中其原子光谱属于______光谱(选填“吸收”或“发射”)。

(2)碘原子中，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为______。

(3)请写出基态钾原子的核外电子排布式______。

(4)请比较KI与KCl晶体的熔点高低______，并说明理由：______。

(5)KIO3常用作食盐添加剂，其晶胞如图所示。

①离子的立体构型为______。

②已知KIO3晶胞的边长为apm，晶胞中K、I、O原子分别处于顶角、体心、面心位置。则每个K原子周围距离最短的O原子有______个。该晶胞的密度为______g/cm3。

9、二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒（Se）可能成为环境污染物，可通过与浓HNO3或浓H2SO4反应后，经SO2还原来回收Se。

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出化学方程式：__。

（2）已知：Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O（Ⅰ）

2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO+4H+（Ⅱ）

SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是__。

（3）可以通过下面的方法测定回收得到的SeO2样品中SeO2的含量：

①SeO2+KI+HNO3=Se+I2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，用双线桥标出电子转移的方向和数目___。

（4）按（3）中的方法测定SeO2的含量。实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000mol•L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测样品中SeO2的质量分数为___。

10、美国和欧洲的科学家合作，在同温层发现破坏臭氧的C12O2。在该化合物中，氯的氧化数为_______，氧的氧化数为_______。Cl2O2的Lewis结构式为_______，该分子中所有原子_______(填：共或不共)平面。

11、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

碳酸氢钠：________；硫酸铝：________；氢氧化钡：________；硫酸氢钾：________。

12、有机化合物不仅与人类的衣食住行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙，请回答下列关于有机化合物的问题：

(1)乙烷和氯气可以发生一系列反应，请写出最先发生的一步反应的化学方程式：___________。

(2)写出由单体生成天然橡胶的化学方程式___________。

(3)下列物质的熔沸点由高到低的排序为___________(填序号)。

①庚烷②异戊烷③正戊烷       ④新戊烷⑤异丁烷

(4)相对分子质量为70的烯烃的分子式为___________，若该烯烃与足量的加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构有___________种。

(5)某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有2种，写出这种烷烃的结构简式___________。

(6)某气态烃(标准状况下)224mL与含有3.2g溴的溴水恰好完全加成，生成物的每个碳原子上都有1个溴原子，写出该加成反应方程式___________。

13、硝基苯是重要的有机中间体。实验室制取少量硝基苯的装置如下图所示。根据题意完成下列填空：

(1)写出制取硝基苯的化学方程式______。

(2)该实验先在大试管中配制混合酸，配制混合酸的注意事项是：____并及时冷却；混合酸冷却后才能加入苯的可能原因是：_______。

(3)大试管上方的长玻璃导管的作用是：______。

(4)用胶头滴管吸取少许反应液，滴到水中，当观察到油珠下沉时，表示硝基苯已生成。这样操作利用了硝基苯的哪些性质：______。

(5)将除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗涤，再用10%碳酸钠溶液洗至不显酸性，最后用水洗至中性。洗涤和分离粗硝基苯的仪器是______(填仪器名称)。

(6)经上述洗涤的硝基苯中仍含少量的间二硝基苯、苯杂质，依据下面物质性质表，回答以下问题：继续提纯硝基苯的最佳方法是_____，选择该提纯方法的理由____。硝基苯有毒，如果少量的液体溅在皮肤上，应用______擦洗。

a.苯                b.酒精            c.硫酸            d.水

14、现有一硅钢片（只含Fe、Si），将其投入足量盐酸中或足量NaOH溶液中，放出的气体质量相同，则硅钢片中硅的质量百分比为_________________。

15、核电荷数依次增大的A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，AC2为非极性分子，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，E原子的一种核素的质量数为49，中子数为27。F元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，FCl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时需用元素符号表示）

（1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是___________；F元素原子的最外层电子数为________个。

（2）B3-离子分别与AC2及由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为_______________；B3-离子还可以和某一价阴离子互为等电子体，该阴离子电子式为_________，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，则金属阳离子符号为_________。

（3）B元素与同周期相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为_______________。

（4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______________。

（5）F3+的核外电子排布式是_________________________，FCl3形成的六配位的配合物化学式为________________________。

（6）E的一种氧化物晶胞结构（长方体）如图所示，该氧化物的化学式为__________；若该晶胞的三个晶胞参数分别为：apm、bpm、cpm。则该氧化物的密度为____________g/cm3。(写出表达式即可)

16、费托合成是以合成气(CO和H2混合气体)为原料在催化剂和适当条件下合成烯烃(C2~C4)以及烷烃(CH4、C5~C11、C12~C18等，用CnH2n+2表示)的工艺过程.

已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=a

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b

③(2n+1)H2(g)+n CO(g)=CnH2n+2(g)+nH2O(g) △H3=c

回答下列问题：

(1)反应的CnH2n+2(g)+O2(g)=(n+1)H2O(g)+nCO2(g)△H=______。(用含有a、b、c、n的式子表示)

(2)费托合成产物碳原子分布遵循ASF分布规律。碳链增长因子(α)是描述产物分布的重要参数，不同数值对应不同的产物分布。ASF分布规律如图，若要控制C2~C4的质量分数在0.48-0.57，则需控制碳链增长因子(α)的范围是_______。

(3)Co2C作催化剂的反应规律如图1所示。改变反应条件，CO与H2也可以直接合成甲醇。一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1 mol Co和2molH2发生反应“CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H”。CO的平衡转化率(a)与温度(T)的关系如图2所示。(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)下列有关说法正确的是_______。

A.选择平行六面体催化剂时，产物有乙烯、丙烯、1-丁烯

B.反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H>0

C.恒容密闭容器内气体密度保持不变可说明反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)达到平衡

D.在500℃，起始压强为P的反应体系中只发生上述反应，则平衡常数Kp≈

(4)其他条件相同时，某同学研究该甲醇合成反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)在不同催化剂I或Ⅱ作用下，反应相同时间时，CO的转化率随反应温度的变化情况。请在图中补充t℃后的变化情况______。(在反应温度范围内，不考虑催化剂失活情况)

(5)工业上用反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)合成甲醇，在230℃~270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始投料比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图。其中270℃的实验结果所对应的曲线是________(填字母)：当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的要求是________。