汕头2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、请正确回答下列问题

(1)写出纯碱的化学式：___________；漂白粉的有效成分是___________；

(2)小苏打的电离方程式___________；向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸的离子方程式：___________。

(3)现有以下物质：①NaCl晶体②盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2，以上物质中能导电的是___________ (填写序号，下同) ；以上物质中属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

6、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下问题：

(1)在9.5g某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子质量为_______。

(2)在80g密度为的硫酸铁溶液中，含有离子，则此溶液中的物质的量浓度为_______mol/L。

(3)实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，现配制该溶液，应选用容量瓶的规格是_______ml，用托盘天平称取晶体的质量是_______g。

(4)若ag某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是_______(用式子表示。)

(5)我国古代四大发明之一的黑火药，是由硫黄粉，硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：(未配平)，该反应的氧化剂是_______，当有2mol气体生成时，反应转移的电子数为_______。

7、（1）碱金属元素原子最外层的电子都是_______个，在化学反应中它们容易失去_______个电子；卤族原子最外层的电子都是_______个，在化学反应中它们得到_______个电子。

（2）用电子式表示：N2_____________，CH4__________________，KCl_________

8、完成下列问题。

(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：_______，离子方程式：_______。

(2)向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，现象：_______，离子方程式：_______。

(3)某无色透明溶液可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Cl-、NO、CO、K+中的一种或几种，请填写下列空白：

①取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_______。

②取①的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关反应的离子方程式为_______。

③通过以上叙述可知溶液中肯定不存在的离子是_______，可能存在的离子是_______。

9、向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。已知Fe(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象是：

(1)Fe(OH)3胶粒和H2SiO3胶粒混合现象是：_______。

(2)向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液至过量的现象是_______。

(3)欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，操作名称是_______。

10、比较微粒半径：_______(填“＞”“＜”或“=”)。

11、糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。

（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下发生水解，产物为_______（写名称），进而被氧化并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料；

（2）蛋白质水解后生成_________（写名称），该水解产物中一定含有的官能团名称：_________和_________；

（3）可检验淀粉部分发生水解的试剂是_________（填字母）；

a．碘水 b．碘化钾溶液  c．氢氧化钠溶液、银氨溶液

（4）葡萄糖与银氨溶液反应的化学方程式为：_________。

12、在2L密闭容器，800℃时发生如下反应：

2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式 。

已知：K(400℃)>K(350℃)，则该反应是   热反应。

（2）右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是     (选填“A”或“B”)，800℃时，0~3min内该反应的平均速率v (CO2)= 。

（3） 能说明该反应已达到平衡状态的是     。

a．v(CO)=v(CO2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(CO)=v正(CO2)  d．容器内气体的密度保持不变

（4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是     。

A．增加CuO的量

B．适当升高温度

C．及时移去CO2

D．增大CO的浓度

E．选择高效催化剂

F．增大压强

13、Ⅰ (1)下列实验操作或叙述正确的是_________（填字母）

A.向饱和苯酚钠溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊

B.用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水

C.在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯

D.向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色的三溴苯酚沉淀

E.只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇

F.将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子

G.将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验

H.甲醛与苯酚制取酚醛树脂的反应属于缩聚反应

I.在蔗糖的水解液中加新制Cu(OH)2悬浊液，有砖红色沉淀生成

Ⅱ. 1—乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1—乙氧基萘的过程如下：

已知：1—苯酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数如下：

(1) 将72g1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应（加热装置和其它加持装置未画出）。实验中使用过量乙醇的原因是____________________。

(2)装置a的作用是________________。

(3)反应结束，将三颈烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是_______(选填编号)。

A.③②④①     B.①②③④      C.②①③④

(4)蒸馏时应该选择_________（选填编号），操作中应控制的关键实验条件为________________。

(5)实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降的原因是____________________。

(6)用金属钠可检验1—乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论：_______________。

(7)提纯的产品经测定为73.1g，本实验中1—乙氧基萘的产率为________________。

14、向一个容积为5 L的密闭容器中充入6 mol H2和2 mol CO，在恒温和催化剂作用下发生反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若测得平衡时容器内CH3OH的物质的量为1 mol，则：

(1)反应开始至平衡时，以H2的浓度变化表示该反应的平均速率v(H2)＝__________。

(2)起始状态与平衡状态容器内的压强之比为______。

15、根据以下信息书写反应方程式：

（1）Co3O4被认为在替代贵金属基催化剂中具有良好前景，利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备CoC2O4的工艺流程如下：

①写出“还原”中Co（OH）3反应的离子方程式：   _______   。

②写出“氧化”（ClO被还原为Cl－）中Fe2＋反应的离子方程式：   _______   。

③写出“沉铁”反应的离子方程式：   _______   。

④NaClO3可以由惰性电极电解食盐水得到，写出该反应的化学方程式：   _______   。

（2）一种NH3催化还原NO的物质转化如图所示。若参与反应的NH3和O2的物质的量之比为4∶1，写出转化时总反应的化学方程式：   _______   。

16、环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：

（1）已知：(g)= (g)+H2(g)             ΔH1=100.3 kJ·mol −1 ①

H2(g)+ I2(g)=2HI(g)                                                            ΔH2=﹣11.0 kJ·mol −1 ②

对于反应：(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g)   ③   ΔH3=___________kJ·mol −1。

（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。

A．通入惰性气体                                  B．提高温度

C．增加环戊烯浓度                           D．增加碘浓度

（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。

A．T1＞T2

B．a点的反应速率小于c点的反应速率

C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率

D．b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1

（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。

该电解池的阳极为____________，总反应为__________________。电解制备需要在无水条件下进行，原因为_________________________。