白杨2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．

（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是______________．

（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．

①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_________．

②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_____．

（3）提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．

①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是____．

②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_____（填字母）．

a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He   b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2

c．在其他条件不变时，减少容器的体积 d．在其他条件不变时，改用高效催化剂

e．在其他条件不变时，升高体系温度

（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

①电解饱和食盐水的化学方程式是________________．

②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________．

③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是___________．

6、一定量的某有机物A完全燃烧后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同温同压条件下氢气密度的30倍。

(1)A的分子式为____________________。

(2)根据其分子组成，A的类别可能为__________或__________（填物质类别）。

(3)A可与金属钠发生置换反应，其H-NMR（氢核磁共振）谱图显示有三组吸收峰，请写出A在铜催化下被氧化的化学方程式：____________________。

7、现有下列九种物质：①硫酸氢钠固体 ②铝  ③H2O ④干冰 ⑤稀硫酸 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧液态HCl ⑨熔融Al2(SO4)3

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

①属于电解质的是_______________（填序号，下同），除③以外，能导电的是_______________；将⑧加入到⑦中，⑦的导电能力变化为__________（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________________________________。

（3）写出碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式：_________________________________ 。

（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为:_________________________________。

8、恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1．2 mol B，并测得C的浓度为1．2 mol·L－1。

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。

（2）x＝________。

（3）A的转化率与B的转化率之比为________。

9、如图所示装置中，当线路接通时，发现M滤纸（用Na2SO4溶液的石蕊试液浸润过）的a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化。回答：

(1)甲、乙分别是什么装置?_______、________。

(2)写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料和电极反应式。

A极：__________；B极：__________；C极：__________；D极：__________；

10、高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命"。这种材料可以按所给路线制备：

SiO2粗硅SiHCl3Si(纯)

(1)写出步骤①的化学方程式：_______。

(2)步骤②经过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点为57.6℃)和HCl(沸点为℃)，提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是_______；SiHCl3和SiCl4一样遇水可发生剧烈水解，已知SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：_______。

(3)请写出二氧化硅与氢氯酸反应的化学方程式：_______。

11、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、N、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、N、C、S、Al,取该溶液进行以下实验:

（1）取pH试纸检验,溶液呈酸性,可以排除_____的存在。

（2）取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4呈紫红色,可以排除_____的存在。结合离子方程式说明原因 _________ 。

（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,反应过程中均无沉淀产生,则又可排除_____的存在。

（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,证明有___的存在,又可以排除___的存在。

（5）根据上述实验事实可以确定,该溶液中肯定存在的离子是___,还不能确定是否存在的离子是______。

12、酸牛奶中的乳酸可增进食欲、促进胃液分泌、增强肠胃的消化功能，对人体具有保健作用，乳酸分子的结构简式为。工业上可由乙烯来合成乳酸，方法如下：

（1）乳酸所含的官能团的名称是______。

（2）写出下列物质转化的化学方程式：

①A→B______。

②__________。

（3）A在一定条件下可发生消去反应，写出其发生消去反应的化学方程式：____。

13、某课外活动小组拟用如图实验装置探宠氯气与氨气之间的反应。其中A、B分别为氨气和氯气的发生装置；C为干燥气体的反应装置。表中的三个备选装置则是为完成实验必需的设备。各装置之间用橡胶管连接。请回答下列问题：

(1)若NH3从左向右流动，Cl2从右向左流动，则装置的正确连接顺序为A、___、___、___、___、B(请将C、D、E、F填在相应横线上)。___

(2)正确连接装置后，如何检验A装置的气密性：___。

(3)装置A中的烧瓶内试剂可选用___。

A.无水氯化钙      B.碱石灰    C.五氧化二磷      D.生石灰

(4)装置B中的烧瓶发生反应的离子方程式是___。

(5)反应开始后，C装置内产生白烟，试写出C装置内的化学反应方程式：__。

(5)为使NH3与Cl2的混合更充分，Cl2应从C装置的__口进入(填“a”、“b”或“c”)。

14、(1)现有8种物质：①②③浓硫酸④铝⑤胶体   ⑥蔗糖溶液⑦⑧上述物质中属于电解质的有_______(选填序号)；写出②的溶液与⑤反应的离子方程式_______

(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，研究人员提出，在碱性条件下可以用铝粉处理，发生反应的化学方程式为：，该反应中，还原剂为_______，若反应过程中转移，则生成标准状况下的体积为_______。

(3)在含有一定量和溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，产生的物质的量与滴入盐酸的量的关系如图，回答下列问题：

①点发生反应的离子方程式为_______

②与物质的量之比为_______

③_______(用含的代数式表示)

(4)现有密度为，浓度为的浓硫酸，则该溶液中溶质的质量分数为_______

15、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

Ⅰ.联氨(N2H4，常温下是无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

(1)已知12.8 g的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧，生成气态N2和液态水，放出248.8kJ的热量。写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式_____________。

(2)已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)   ΔH3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g)   ΔH4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=___________

Ⅱ.对反应N2O4(g)⇌2NO2(g)  △H ＞ 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是______。

A. A、C两点的反应速率：A＞C

B. A、C两点的化学平衡常数：A＞C

C. A、C两点N2O4的转化率：A＞C 

D. 由状态B到状态A，可以用加热的方法

Ⅲ.一定温度下，在2L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则N2的转化率(N2)=_____________， 此时NH3的浓度为______________。

16、钨是熔点最高的金属，广泛应用于生活和工业生产。工业上，以白钨矿[主要成分是CaWO4(难溶于水)，含少量的Fe2O3、SiO2]为原料冶炼钨的流程如图所示：

已知：①CaWO4与碳酸钠共热发生复分解反应。

②钨在高温下可与C(碳)反应生成硬质合金碳化钨(WC)。

（1）CaWO4中W的化合价为________。

（2）粉碎白钨矿的目的是_________(写两条)。加入碳酸钠并加热至1 000 ℃发生的反应有______________、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑。

（3）向滤液A中加入稀盐酸调节pH时，如果pH太低，钨的产率_____(填“升高”“降低”或“不变”)。

（4）工业上，可用一氧化碳、氢气或铝还原WO3冶炼W。理论上，等物质的量的CO、H2、Al作还原剂，可得到W的质量之比为________________。

（5）已知：含大量钨酸钙固体的溶液中存在CaWO4(s)Ca2+(aq)+ (aq)　ΔH。T1 K时，pCa=−lg c(Ca2+)=5，当温度升高至T2 K时，pCa=5.5，则ΔH____0(填“>”“<”或“=”)。T2 K时，Ksp(CaWO4)=_______。

（6）工业上，可用电解法从碳化钨废料中回收钨。碳化钨作阳极，不锈钢作阴极，盐酸为电解质溶液，阳极析出滤渣D并放出CO2。写出阳极的电极反应式：_________。