蚌埠2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、乙烯是一种重要的基础化工原料,在一定条件下可发生如下转化:

请根据题意填空:

（1）CH3COOH的官能团为____（填“羟基”或“羧基”）;

（2）既能使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____（填“A”或“B”）;

（3）完成B→C的化学方程式:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+____。

6、最近，我国某高校一研究小组将0.383gAgCl，0.160gSe和0.21gNaOH装入充满蒸馏水的反应釜中加热到115°C，10小时后冷至室温，用水洗净可溶物后，得到难溶于水的金属色晶体A.在显微镜下观察，发现A的单晶竟是六角微型管(如下图所示)，有望开发为特殊材料。现代物理方法证实A由银和硒两种元素组成，Se的质量几近原料的2/3；A的理论产量约0.39g。

(1)写出合成A的化学方程式_______，标明A是什么_________。

(2)溶于水的物质有：_______。

7、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．（___）

8、Ⅰ 氮及其化合物的转化过程如图1所示，其中图2为反应①过程中能量变化的曲线图。

(1)图2中曲线_______(填字母)是加入催化剂a时的能量变化曲线，该反应破坏生成物全部化学键所需要的总能量_______(填“大于”或“小于”或“等于”)破坏反应物全部化学键所需要的总能量

(2)标准状况下进行反应②，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为_______

(3)下列说法正确的是

A．合成氨在工业生产中常将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．工业合成氨中，为加快化学反应速率，压强和温度越高越好

C．合成氨工业要用合适的催化剂，目的是降低该反应的活化能

D．工业合成氨中反应物不能百分之百转化为生成物

Ⅱ.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径

(4)请写出CO2的电子式_______，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示，根据数据计算，分解1molCO2需_______(填“吸收”或“放出”) _______kJ的能量。

9、(Ⅰ)请将下列物质按要求填空：①NaOH溶液②铜丝③熔融NaCl④CO2⑤盐酸⑥蔗糖晶体。上述状态的物质中：(请填序号)

(1)可导电物质是___。

(2)属于电解质的是___。

(3)属于非电解质的是___。

(Ⅱ)按要求写出下列电离方程式或化学方程式：

(4)H2SO4在水溶液中的电离方程式：___。

(5)NaHCO3在水溶液中的电离方程式：___。

(6)与盐酸反应生成沉淀的复分解反应：___。

(7)二氧化硫与足量的氢氧化钠反应：___。

10、汽油，柴油等燃料都是有机物(含C，H等元素)，它们都是由石油中提炼出来的，一些骗子声称，他们发明了一种催化剂，只要在水中加入少量的这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的能源问题．请你根据你所学的化学知识，驳斥这种谎言的荒谬之处__________．

11、完成下列小题

(1)右图是某有机物结构简式，按系统命名法，该有机物的名称是________。

(2)(结构简式：)的同分异构体与有完全相同的官能团，写出所有可能的结构：________。(包括立体异构)

(3)分子式为且与结构简式为的物质互为同系物的同分异构体有_______种，写出其中一种的结构简式：________。

12、下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空：

A. NaHCO3 B. Na2CO3   C. Fe2O3 D. Ca(ClO)2   E. KAl(SO4)2·12H2O

（1）俗称铁红的物质_________________________；

（2）漂白粉的有效成分___________________________；

（3）一种常见净水剂_____________________________；

（4）常用于焙制糕点的小苏打_______________________；

（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和___________________。

13、已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同。在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②试管里盛有15mL30%NaOH溶液，并置于热水浴中；③试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④试管里盛有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的MnO2，通过___(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的___(填写试剂名称)。

(2)写出制取氯气的离子反应方程式__。

(3)实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有___(填写下列编号字母)的净化装置。

A．碱石灰

B．饱和食盐水

C．浓硫酸

D．饱和碳酸氢钠溶液

(4)比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异：___。

(5)反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是___(选填字母)；从②的试管中分离该晶体的操作是___。(填写实验操作名称)

(6)实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：___，原因是___(填写离子方程式)。

(7)本实验中制取氯酸钠的化学方程式是__。

14、(1)1.5 mol H2O中所含氢数与________个CH4中所含的氢原子数相等。 

(2)含0.6 mol的(NH4)2CO3固体中的质量是________g。 

(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为____________。 

(4)同温同压下，质量相同的二氧化硫气体和二氧化碳气体的体积比为_______，密度比为______。

15、铁的腐蚀和防护与生产生活密切相关。已知：氢氧化物沉淀的如下表(开始沉淀时金属离子浓度为)。

(1)研究铁的腐蚀。将一定量铁粉和碳粉混合后置于一密闭容器中，加入和盐酸的混合溶液。测得溶液和压强随时间变化的曲线如所示。

①容器内压强先增大后减小，除温度影响外的原因是_______。

②反应过程中，混合液里先期生成的会被氧化生成，反应的离子方程式为_______。

③后略下降，原因是_______。

(2)研究铁的防护。

①在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀。

已知：镀层金属析出缓慢、平稳时，镀层致密、细腻；溶液中与可发生反应：。以通入一定量的溶液为电镀液热镀锌，得到的镀层更加致密、细腻，原因是_______。

②镀锌废液的回收。镀锌废液中含有等阳离子。请设计利用该电镀废液回收溶液的实验方案：_______。(实验中可选用试剂：、溶液、氨水)

16、回答下列问题。

(1)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是___________。

A．Na2S

B．NH3

C．KOH

D．NH4Cl

(2)0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是___________。

①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水

A．②③

B．②④

C．①④

D．①③

(3)氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是___________。

A．1mol•L﹣1氢氰酸(HCN)溶液的pH约为3

B．HCN易溶于水

C．10mL1mol•L﹣1HCN恰好与10mL1mol•L﹣1NaOH溶液完全反应

D．HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

(4)溶液的pH与水的电离密切相关，以下说法一定正确的是___________。

A．90℃的纯水pH=7

B．将醋酸滴入氢氧化钠溶液，促进了水的电离

C．电解质溶液中都存在水的电离平衡

D．室温下pH相同的盐酸和明矾溶液，水的电离程度相同

(5)室温下，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的醋酸和盐酸混合液中，滴加0.1mol•L﹣1的NaOH溶液VmL，则下列关系正确的是___________。

A．V=0时：c(H+)＞c(Cl﹣)=c(CH3COOH)

B．V=10mL时：c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)=c(H+)

C．V=20mL时：c(Na+)＜c(CH3COO﹣)+c(Cl﹣)

D．加入NaOH溶液至pH=7时，V＞20mL

(6)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

①相同条件下，0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2溶液中的c()___________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中的c()。

②浓度均为0.1mol•L﹣1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示：

i．其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是___________，导致pH随温度变化的原因是___________。

ii．20℃时，0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2溶液中2c()﹣c()﹣3c(A13+)=___________mol•L﹣1(填精确数值表达式)。

③室温时，向100mL0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。

④难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。25℃，某NH4Al(SO4)2溶液里c(A13+)=0.1mol•L﹣1，使Al3+开始沉淀的pH为___________。[25℃时，Al(OH)3的Ksp=1×10﹣34]

⑤向AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液，会有白色沉淀产生，接着加入NaI溶液，发现白色沉淀变为黄色，请用平衡移动原理来解释颜色变化与溶液中c(Cl﹣)升高的原因：___________。