大兴安岭地区2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。

步骤1：将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的；

步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中；

步骤3：用溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。(溶液体积变化忽略不计)

步骤4：在3个烧杯中分别放人大小相同的红纸，观察现象，记录如下。

已知溶液中、HClO、和的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示：

(1)由实验现象可获得结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色_______(填“越快”或“越慢”)。

(2)结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_________。

6、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

（1）写出这五种元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。

（2）画出E的原子结构示意图   ；写出电子式D2A2 ；EB4   。

（3）比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)   > 。

（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式   。

7、合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

(1)尿素[CO(NH2)2(s)]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=+133.6kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K=___。关于该反应的下列说法正确的是___（填序号）。

a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c．降低温度使尿素的转化率增大

②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气，结合①及图1中信息，尿素还原NO(g)为N2的热化学方程式是___。

③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[ϕ(NH3)]随时间变化关系如图2所示，则a点的正反应速率v正(CO2)___b点的逆反应速率v逆(CO2)（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是___。

(2)NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时生成两种盐并转移电子0.1mol，此反应的化学反应方程式是___。

8、T℃时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。

（1）该反应的化学方程式为___。

（2）10s内用B表示的反应速率为___。

9、用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

（1）实验过程如右图所示，分析判断： 段化学反应速率最快，   段收集的二氧化碳最多。

（2）为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（   ）

A、蒸馏水  B、NaCl固体  C、NaCl溶液  D、浓盐酸

（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？

10、联合国大会将2019年定为“国际化学元素周期表年” ，显示了元素周期律的重要性。下表列出了7种元素在周期表中的位置：

回答下列问题： 。

(1)⑦的元素符号是___________，③的原子结构示意图为___________。

(2)上述7种元素中，金属性最强的是___________ ( 填元素符号) ，最高价氧化物对应水化物具有两性的物质是___________ ( 填化学式)。

(3)用“＞”、“＜”、“=”填空。

(4)③的单质与②的简单氢化物反应的离子方程式为___________ ，

④的单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。

(5)用电子式表示③和⑤形成化合物的过程___________。

11、将1molI2和2molH2(g)置于某2L密闭容器中，在—定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g) △H<0，并达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线

(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 _______。H2(g)的平衡转化率为___________。

在此温度下，该反应的平衡常数K__________(保留一位小数）。

(2)若改变反应条件下，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是______（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是________。

①恒容条件下，升高温度 

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积 

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

(3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、 c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的应满足的关系是_______________ (用含一个a、b、c的代数式表示)

12、有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性。

（1）写出B元素的离子结构示意图   ；C2粒子的符号：   ；

（2）B、E两种元素形成化合物的电子式：

（3）A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是：   （用化学式表示），其原

因是   。

（4）写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式

（5）写出D的氢化物（过量）与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式 。

13、某实验小组用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸进行中和热的测定，测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的实验装置如图所示：

（1）仪器A的名称为___。

（2）装置中碎泡沫塑料的作用是___。

（3）写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol－1)：___。

（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。

①温度差平均值为___℃。

②近似认为0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·(g·℃)－1。则中和热△H＝-53.5kJ/mol。

③上述结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生此偏差的原因可能是___(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度

14、工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。请回答：

（1）该密闭容器的容积是___。

（2）达到未平衡状态的时刻是___min(填“3”或“10”)。

（3）在前3min内，用H2浓度的变化表示的反应速率v(H2)=___mol/(L·min)。

（4）10min时体系的压强与开始时压强之比为__。

（5）达平衡后H2O(g)的物质的量分数是___。

（6）已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  △H=-90.1kJ/mol，②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g）△H=-41.1kJ/mol，则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式__，反应在10min内所放出的热量为__。

15、瑞德西韦是一种核苷类似物，具有抗病毒活性，对新型冠状病毒病例展现出较好的疗效。其结构如图所示：

回答下列问题：

(1)该结构中基态P原子价电子的轨道表示式为_______，核外电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______。

(2)瑞德西韦组成元素中位于第二周期元素的第一电离能从大到小的顺序为_______，分子中氮原子的杂化类型有_______。

(3)苯酚( )是合成瑞德西韦的原料之一，其熔点为，苯酚的晶体类型是_______。苯酚与甲苯(，熔点)的相对分子质量相近，但苯酚的熔、沸点高于甲苯，原因是_______。

(4)合成瑞德西韦的原料之一的苯酚可由电石经一系列反应制得。碳化钙其中一种晶胞结构与晶胞相似，如下图所示；其晶胞参数分别为，晶体的密度为，中键长为，阿伏加德罗常数的值为，碳化钙的摩尔质量为M。则m位置的钙离子与P位置的碳原子之间的距离为_______(用不含a的计算表达式表示)。

16、电化学原理的应用广泛。回答下列问题：

(1)最新发明的一种电池，通过和两种离子交换膜将电解质溶液、、分别隔在三个区域。利用该电池，以石墨和铁为电极，制备消毒剂高铁酸钾，工作原理如图所示。

①极为_______(填“正”“负”“阴”或“阳”)极，为阳离子交换膜，区的电解质溶液为_______(写化学式，下同)溶液，区的电解质溶液为_______溶液，极的电极反应式为_______。

②制备高铁酸钾装置中与电极相连的电极材料为_______(填“铁”或“石墨”)，该电极的反应式为_______。

③工作一段时间后，区的电解质溶液浓度_______(填“增大”或“减小”)。

(2)可利用电化学装置测定溶度积。某同学设计如图装置测定的溶度积常数。铜极为_______(填“正”“负”“阴”或“阳”)极，当通入气体至饱和后，测得铜极溶液中为，同时测得为，为。则的溶度积常数为_______(保留2位有效数字)。

［已知]