阿拉尔2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有下列物质:①He;②N2;③H2O2;④CaO;⑤NaHCO3;⑥NH4Cl;⑦Na2O2;⑧SiO2;⑨MgCl2;⑩KOH。请用序号填空:

（1）只含离子键的物质是______________;

（2）只含共价键的物质是______________;

（3）既含离子键又含共价键的物质是______________;

（4）只含极性键的物质是______________;

（5）既含离子键又含非极性键的物质是______________;

（6）不存在化学键的物质是______________;

（7）属于离子化合物的是______________;

（8）属于共价化合物的是______________。

6、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到和的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是_____

A.一定有乙烯                    B.一定有甲烷                    C.一定有丙烷       D.一定没有乙烷                    E.可能有甲烷                    F.可能有乙炔

7、有四种核素：①  ②  ③  ④。

(1)上述核素中互为同位素的是___________(填序号)。

(2)①和②形成的化学键是_______(填“极性键”或“非极性键”)。

(3)由上述两种元素形成的物质中，任写一种含离子键的物质的电子式______。

8、接触法制硫酸的工业生产主要分为三步：第一步，矿石燃烧的设备叫_______，其中发生的主要反应式是_______；第二步制备三氧化硫的设备是_______，发生的主要化学反应方程式是：_______；第三步用_______而不用水吸收的主要原因是_______；最后的尾气中所含污染空气的主要有害物质是_______。

9、丙酮酸()是合成杀菌剂噻菌灵的中间体，其合成路线如下：

(1)条件a为_______，该步反应的反应类型是_______反应。

(2)B的名称为_______，B的同分异构体中，核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式为_______。

(3)由C生成D的化学方程式为_______。

10、填空

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_______。

(2)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是_______。

11、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。请根据下图所示回答问题。

(1)图中所示反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。

(2)E2-E1是反应的_____(填“活化能”或“反应热”，下同)，E3-E1是反应的________。

(3)已知拆开1 mol H-H、1 mol I-I、1 mol H-I分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的焓变△H=__________。该过程是_________能转化为_______能的过程。

12、（1）科学家常用量热计来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH3OH（g）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式 ________________________________________________

（2）已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝-393.5kJ/mol， 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2＝－566.0kJ/mol，C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H3＝akJ/mol，则a=__________

（3）已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)1，0.5 N2(g)+1.5H2(g) NH3(g) ，NH3(g) 0.5 N2(g)+1.5H2(g) 的平衡常数分别为k1，K2，K3，写出K1和K2的关系式_______，写出K2和K3的关系式________

13、氯化亚铜(CuCl)为白色粉末，微溶于水。常用作有机合成催化剂，并用于颜料、防腐等工业。实验室可采用亚硫酸钠还原氯化铜的方法制备氯化亚铜，主要流程如图所示：

(1)上述方法制备氯化亚铜的化学方程式为_________________。

(2)下图是加热蒸发滤液，回收Na2SO4的装置。装置图中存在一处严重错误，该错误是_____________。

(3)洗涤产品氯化亚铜沉淀的试剂是___________，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______________。

(4)CuCl的盐酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]。下图是用CO(含有CO2杂质)还原CuO并验证其氧化产物的实验装置图。

装置A中盛装的是饱和NaOH溶液，该装置的作用是_____________，装置B盛有澄清的石灰水，其中装置B的作用是___________，盛装CuCl的盐酸溶液的装置是____________(选填装置中提供的装置字母代号)。

14、把0.4 mol X气体和0.6 mol Y 气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)⇌nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L∙min)，试计算：

(1)前2 min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为__________。

(2)2 min末时Y的浓度为_______， 此时X的转化率为____________。

 (3)化学反应方程式中=________________。

(4)2 min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的________倍。

15、钛是一种性能非常优越的金属，以钛铁矿（主要成分是FeTiO3，还含有少量Fe2O3）为原料制备钛的流程如下：

（1）FeTiO3中Ti的化合价为_______________________.

（2）步骤①中加Fe的目的是_____________________（用离子方程式表示）.

（3）步骤②冷却的目的是______________________________________________.

（4）水浸过程发生的反应为TiO2＋＋2H2O=H2TiO3↓＋2H＋，从成本或废物的再利用因素考虑，水浸后废液中应加入____________________处理.

（5）写出步骤⑤的化学方程式：____________________________，该反应在Ar气氛中进行的目的是________________________________.

16、大气污染是中国第一大环境污染问题，氮和硫的氧化物排放是造成大气污染的原因之一。

I.（1）SO2的排放主要来自煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关的热化学方程式如下 ：

①SO2（g）+NH3·H2O（aq） = NH4HSO3（aq） ΔH1=akJ·mol-1

②NH3·H2O（aq）+NH4HSO3（aq）= （NH4）2SO3（aq）+H2O（1）   ΔH2=bkJ·mol-1

③2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）   ΔH3=ckJ·mol-1

写出氨水吸收SO2生成（NH4）2SO4总反应的热化学方程式：_______。

（2）工业生成中也可利用CO从燃煤烟气中脱硫： 2CO（g）+ SO2（g） S（1）+ 2CO2（g）  ΔH = -270kJ ·mol-1。在模拟回收硫的实验中，向某恒容密闭容器中充入2.8mol CO和1mol SO2气体，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①与实验a相比，实验b在其他条件不变的情况下使用了催化剂，请在上图中画出实验b体系总压强随时间的变化示意图__________。

②请利用分压计算该条件下实验c的平衡常数K=____ （ 列出计算式即可）。（注：某物质的分压=该物质的物质的量分数×总压）

II .NO可用氨水一臭氧组合高效脱除，与臭氧反应的过程如下：

NO（g）+ O3（g） NO2（g）+ O2（g）  ΔH = -200.9kJ ·mol-1

（3）在恒容密闭容器中，NO氧化率随。值以及温度的变化曲线如图所示。

①NO氧化率随 值增大而增大的主要原因是________。

②当温度高于100°C时，O3分解产生活性极高的氧原子可与NO2中的氧结合形成氧气，此时NO氧化率随温度升高而降低的可能原因有：___________。

（4）用电解法生产己二腈[（CH2CH2CN）2]可减少氮氧化合物的排放，装置如图所示。电解时Pb电极发生的电极反应式为._________。