黑河2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为___________________(用离子方程式表示)，0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__________(填“增大”或“减小”)；

（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

①物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：

a．CH3COONa   b．Na2CO3   c．NaClO   d．NaHCO3

pH由大到小的顺序为__________（用编号填写）。

②根据上表数据判断，下列离子方程式错误的是__________。

A．CO2(过量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B．SO2(过量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO

C．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN   D．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN

E．SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3-  F．2SO2(过量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑

③0.10 mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。

④25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），则溶液中pH=__________（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。

⑤25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

6、根据所学内容填空

（1）H、H互为______。

（2）有六种微粒，它们分别是：，它们所属元素的种类_____种。

（3）某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则此元素是________。

（4）10Be和9Be是中子数之比为____________。

（5）已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中RX+的核外电子数为Z，核内中子数为Y，该核素可表示为________________。

7、Ⅰ.CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

(1)在体积为1 L的密闭容器中，充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，一定条件下发生反应得到甲醇：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

3～9 min内，v(H2)=_______mol·L-1·min-1；该温度下反应的平衡常数为_______。

(2)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_______(写离子符号)；若所得溶液c(HCO)：c(CO)=2∶1，溶液pH=_______(该温度下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11)。

Ⅱ.研究NOx之间的转化对减缓NOx对环境污染具有理论指导作用。已知：N2O4(g)⇌2NO2(g)　ΔH>0。将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。

(3)下列可以作为反应达到平衡的判据是_______。

A.气体的压强不变

B.v正(N2O4)=2v逆(NO2)

C.K不变

D.容器内气体的密度不变

E.容器内颜色不变

(4)t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数Kp=_______[对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。又已知：NO氧化反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)分两步进行，其反应过程中能量变化如图。

①2NO(g)⇌N2O2(g)　ΔH1

②N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)　ΔH2

(5)决定NO氧化反应速率的步骤是_______(填“①”或“②”)。

(6)在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_______(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因_______。

8、电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知甲醇是一种重要的清洁高能燃料，根据如图所示装置完成下列各小题。（均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变，且电解质溶液均足量）。

(1)甲装置中电极上的电极反应式为________。

(2)丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱及氢气，向________（填“”或“”）移动，当电极上通过0.04mol电子时，电极上生成________L气体（标准状况下）。

(3)丁装置中电解反应的总化学方程式为________。

(4)乙装置________（填“是”或“不是”）电镀池。若乙装置中溶液体积为400mL，开始时溶液pH为6，当电极上通过0.04mol电子时，溶液质量________（填“增加”或“减轻”）________g。

(5)反应一段时间后，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________（填选项字母）。

A．Cu       B．CuO       C．

9、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，加入合金质量与产生气体有关数据见下表：

（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？______(填“甲”或“乙”)，理由是______________。

（2）要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是________，求得的盐酸的物质的量浓度为________。

（3）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是________，求得的Mg、Al物质的量之比为_____。

10、磷酸亚铁锂(LiFePO4)和锰酸锂(LiMn2O4)均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：

(1)在周期表中，与化学性质最相似的邻族元素是___________，基态P原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。

(2)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态原子的价电子自旋磁量子数的代数和为___________。

(3)的空间结构为___________形，其中心原子的杂化轨道类型为___________。

(4)和相比，___________更易液化，原因是___________。

11、(I).常温下0.01mol/L HCl溶液由水电离产生的c(H+)与PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)之比为________。

(II).实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是______；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol•L-1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol•L-1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是______ （填写序号）。

(III).己知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ △H>0。

(1) 25 C时，浓度均为0.lmol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是__________；  

①两溶液的pH相同

②两溶液的导电能力相同

③由水电离出的c(OH-)相同

④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同

(2)25℃时，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填数字表达式)；

(3)25℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH==7，此时c(NH4 +) =amol/L，则c(Cl-)=__________。

(4)25℃时，向体积为VamL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va____vb (填“>”、“<”或“=”)。

12、以下6种为中学化学中常见的物质：

①Cu  ②NaHSO4  ③SO3  ④H2SO4  ⑤CaCO3  ⑥Cu(OH)2

请按下列分类标准回答问题：

（1）属于电解质的是____。

（2）能电离出H+的是____，属于酸的是______。

（3）属于碱的是______。

（4）属于难溶盐的是______。

13、二氧化硫用途广泛，既可用于制造硫酸，又可用于食品的漂白和防腐。

(1)工业上可用煅烧黄铁矿(FeS2)的方法制取SO2，发生反应的化学方程式为____。

(2)实验室制备并收集干燥的SO2，所需仪器如图。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口顺序a→______→_______→______→______→______。____。

(3)电化学法测定SO2的含量。

将SO2全部收集溶于水形成溶液X。加入NaOH溶液将溶液X调至pH≈10，此时溶液总体积为VmL(记为溶液Y)。

资料：不同pH下，含硫微粒在溶液中的主要存在形式如表：

①SO2溶于水后溶液显酸性，用化学用语表示其原因：___。

②加入少量NaOH溶液将溶液X的pH调至4.3的过程中发生反应的离子方程式是___。

③关于室温表中pH≈6.9的溶液，下列说法正确的是____(填标号)。

a.c(OH-)：c(H+)=10-14

b.3c(HSO)+(OH-)=c(H+)+c(Na+)

c.c(OH-)＞c(H+)

④将如图所示装置通电片刻后停止通电，向停止通电后的阳极区电解质溶液中加入淀粉溶液，用溶液X对其进行滴定。滴定时发生反应的离子方程式为____，滴定终点的现象是___。

14、将加入足量的稀硫酸中使其完全反应。试求：

(1)的物质的量_______。

(2)产生标准状况下的体积_______。

15、硼氢化钠(NaBH4，硼为＋3价)在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取NaBH4的流程如下：

已知：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。

回答下列问题：

(1)加快硼精矿溶解的措施有_________________________(答出一条即可)。

(2)操作2是将滤液蒸发、结晶、过滤、洗涤，其中洗涤选用的试剂是_____________。

(3)MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，理论上MgH2与NaBO2的物质的量之比为_____________。反应1得到的副产物的用途为_________________(答出一种用途即可)。

(4)某研究小组将NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与氢气在500℃和4×105Pa条件下制备NaBH4，同时生成硅酸钠。该反应的化学方程式为__________________________________。

(5)通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。

①准确称取干燥硼氢化钠样品0.50 g，用NaOH溶液溶解后配制成100 mL溶液；

②取10.00 mL样品液于锥形瓶中，加入25.00 mL 0.10 mol·L－1 KIO3溶液，然后加入适量KI，滴入几滴淀粉溶液，无明显现象(3NaBH4＋4KIO3＝3NaBO2＋4KI＋6H2O)；

③加入足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色(KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O)；

④用0.50 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至终点时，消耗该标准液12.00 mL(I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)

则样品中NaBH4质量分数为_____________。

16、硫酰氯()是工业合成的氯化剂，在生产中有广泛应用。制备原理是。在2L恒容密闭容器中充入和只发生上述反应。测得的物质的量变化如图所示。回答下列问题：

(1)经测定，生成物的总能量低于反应物的总能量。该反应的正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)a点正反应速率________(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。此时的转化率为________%。

(3)在上述条件下，a、b、c点中，反应达到最大限度的点是________。b点逆反应速率________c点正反应速率(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)从反应开始到c点时间内平均速率为________。

(5)温度不变，加入催化剂，最大限度为75%。加入催化剂后，上述图像中c点移动正确的是________(填字母)。

A．水平右移

B．水平左移

C．向左下方移动

D．向右上方移动

(6)c点时各组成浓度比值________。