神农架2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，求：

（1）前2 s内X的反应速率_____________。

（2）化学反应方程式___________________。

（3）Z的平衡转化率____________________。

6、下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同）________，属于同素异形体的是________，互为同系物的是__________，属于同分异构体的是____________，属于同种物质的是____________。用系统命名法给D中的第一种有机物命名，其名称为__________________________．

A.O2和O3

B.和

C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

D.CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3

E.和

F.和CH2=CHCH3

G.和

7、用系统命名法给下列化合物命名：

(1)______________________________

(2)______________________________

(3)______________________________

(4)___________________________

8、下图是电化学中的基本装置图，请根据条件回答问题

（1）若X为Cu、Y为石墨、Z为AgNO3溶液，则Y电极反应式为：________________________总反应为：______________________________

（2）若X为石墨、Y为Cu、Z为AgNO3溶液，则Y电极反应式为：________________________，总反应为：______________________________

（3）若要利用该装置实现“铜上镀银”，则X电极材料为：________，Y电极材料为：________，Z的溶液为：__________溶液

（4）若要利用该装置实现“精炼铜”的目的，则 Y极材料为：_______________.

（5）若要利用该装置实现“铁的防腐”，则铁应置于______位置。（填“X极”或“Y极”）

9、海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：

回答下列问题：

<span style="font-size: 14px; font-family: "Times New Roman&quot;;"><span contenteditable="true">(1)</span></span>写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式_______________________。操作①的名称________。

(2)加入试剂①，反应的离子方程式为___________________。

(3)操作②的名称__________。

(4)经操作③最终可得金属镁，该反应的化学方程式是________________。

10、腈纶又名“人造羊毛”，其结构简式为，按要求回答问题。

(1)“人造羊毛”的链节为___，单体为__。

(2)实验测得“人造羊毛”的相对分子质量(平均值)为32800，则该高聚物的聚合度n为__。

(3)工业上以乙炔和HCN为原料合成腈纶，合成路线如图：

CH≡CHCH2=CH—CN

写出有关的化学方程式并注明反应类型：

①___、___。

②___、___。

11、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：

(1)元素①位于元素周期表的第_______周期第_______族，它是形成化合物种类最多的元素。

(2)写出②的元素符号_______。

(3)画出元素④的原子结构示意图_______。

(4)元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。

(5)比较⑦和⑧的简单离子半径大小_______＞_______(填离子符号)。

(6)写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：_______。

12、实验室现在需要配制500mL2.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：

(1)除烧杯、玻璃棒以外，还需用到的玻璃仪器有_______、_______。若用固体NaOH配置，则需用托盘天平称取NaOH的质量_______g。

(2)容量瓶上标有以下五项中的_______。(填序号)

①温度       ②浓度       ③容量       ④压强       ⑤刻度线

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______。

(4)浓溶液稀释法中配制NaOH过程中下列操作导致所配浓度：(填偏高、偏低或不变)

A.定容时仰视刻度线_______；B.容量瓶使用前没有干燥_______。

13、为探究苯与溴的取代反应，甲用下图装置Ⅰ进行如下实验：

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑作催化剂，3～5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。

(1)装置Ⅰ中①的化学方程式为_________________ (2个方程式)。

②中离子方程式为____________________。

(2)①中长导管的作用是___________________。

(3)使烧瓶中液体呈红棕色的物质是________(填化学式)，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液试剂洗涤。洗涤后的分离操作名称是_________。

(4)甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物。原因是__________________。

(5)乙同学设计上图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液。

a的作用是_____________。b中的试剂是______________。比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点_______________。

14、铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升(标准状况)。求：

（1）混合物中铁的质量？___

（2）原稀硫酸的物质的量浓度？___

15、甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.7 kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2=-23.5 kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3=-41.2 kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)由H2和CO制备二甲醚(另一产物为CO2)的热化学方程式为___________。

(2)在一定条件下反应②达到平衡状态，CH3OCH3的浓度为c1，若此时体积压缩为原来的一半，再次平衡时的浓度为c2，则c2___________2c1(填“>”“<”或“=”)。

(3)以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的有___________。

A．H2和CO2的浓度之比为3：1

B．单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O

C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变

D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变

E．绝热体系中，体系的温度保持不变

(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。

①该反应△H___________(填“>”“<”或“=”)0，550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡___________(填“正移”“逆移”或“不移动”)。

②650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为___________。

③T时，体系的总压强用p总表示，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=__________p总。

16、海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是__(填序号)。

A．Cl2   B．淡水   C．烧碱   D．食盐

(2)海水淡化的方法主要有___法、电渗析法、___法。

(3)如图是从海水中提取镁的简单流程。

工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A的俗名是__，无水MgCl2在熔融状态下通电制备金属Mg的化学方程式是___。

(4)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式__。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈__色。