迪庆州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、有机化合物键线式的特点是以线表示键，每个拐点和端点均表示有一个碳原子，并以氢原子补足四价，C、H不表示出来，某有机化合物的立体结构如图所示。

(1)写出该有机化合物的分子式____。

(2)该有机化合物属于___。

A．环烷烃 B．饱和烃

C．不饱和烃 D．芳香烃

6、下列是有水参与的反应：

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

③Na2O+H2O=2NaOH

④2H2O2H2↑+O2↑

⑤2F2+2H2O=4HF+O2

(1)其中不属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

(2)在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是_______ (填序号，下同)；水只作还原剂的反应是___；水既作氧化剂，又作还原剂的是________。

(3)反应④中，氧化产物与还原产物分子个数之比为_________。

(4)上述反应中涉及到多种物质，其中属于电解质的有________种。

7、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。

（2）0～2 s内该反应的平均速率v(NO)＝__________,  v(O2)＝__________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器内密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a．及时分离出NO2气体　　   b．增大O2的浓度

c．扩大容器体积   d．选择高效催化剂

8、目前人类发现和合成的物质已超过1亿种，对于这么多的物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：

(1)现有下列6种微粒：、、、、、。形成上述6种微粒的核素有_______种、元素有_______种。

(2)已知有下列物质：①Al②HCl气体③④KCl⑤熔融NaOH，其中能导电的是_______(填标号，下同)；属于共价化合物的是_______；只含有离子键的是_______。

(3)用序号按要求回答问题：

下列物质：①②③④氩气⑤⑥NaOH⑦⑧⑨⑩HBr。

只含非极性键的是_______含有极性键的离子化合物是_______。

(4)写出以下物质的电子式：_______。

9、根据已经学过的化学知识，回答下列问题。

Ⅰ.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，其中氢氧化铝体现_______性；_______(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。

(2)是一种酸式盐，写出在水中的电离方程式：_______。

Ⅱ.物质的量是学习化学的基础。

(3)在标准状况下，5.6LCO的物质的量是_______mol，质量是_______g。

(4)19g某二价金属的氯化物中含有0.4mol，金属A的相对原子质量是_______。

10、有下列五组物质：

①O2和O3；②和；③CH3CH2CH2CH3与；④；

⑤C2H6与C7H16

（1）___组两种物质互为同位素；

（2）____组两种物质互为同素异形体；

（3）_____组两种物质互为同系物；

（4）____组两种物质互为同分异构体；

（5）_____组两种物质实质上是同一种物质。

11、(1)按系统命名法， 的名称是：______。

(2)石灰氮Ca(CN)2是离子化合物，其中CN-离子内部均满足各原子8电子稳定结构，写出Ca(CN) 2的电子式：______。

(3)氮的氢化物之一肼(N2H4)是一种油状液体，常做火箭燃料，与水任意比互溶，并且沸点高达113 ℃。肼的沸点高达113 ℃的原因是______。

12、某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

(1)A的分子式为_________________：

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________，反应类型是_______；

(3)已知：。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式______________；

(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式___________________________；

(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_________________。

13、某实验活动小组设计了如下反应装置制备无水氯化铝，)已知无水氯化铝易潮解，遇水蒸气产生大量白雾，在常压下183℃升华，经冷却后可凝华为固体。

(1)请写出装置A中发生的化学方程式，并用双线桥标出该反应电子转移情况___________

(2)装置B的试剂是___________(写药品名称)，作用是___________。

(3)装置F中盛放___________(写药品名称)，目的是___________。

(4)实验时应先点燃___________(填A或D)处酒精灯，当观察到___________，再点燃另外一处酒精灯。

(5)写出G装置中发生反应的化学方程式___________。

(6)有同学提出用一件仪器填充某试剂可同时起到装置F和G的作用，从而简化该实验装置，该试剂名称为___________。

14、把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，Fe完全反应。计算：

（1）5.6gFe的物质的量_________；

（2）生成H2的体积（标准状况）_________。

15、氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。

(1)利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。

已知：H—H键、O=O键、H—O键的键能依次为436kJ·mol-1、495kJ·mol-1、463kJ·mol-1。则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=____kJ·mol-1。

(2)T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，测得c(C2H4)=2c(CH4)，CH4的转化率为____；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c(CH4)=2c(C2H4)，则0~25s内v(C2H4)=____mol·L-1·s-1。

(3)CH4分解时几种气体的平衡分压(ρPa)的对数值lgp与温度的关系如图所示。

①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4(g)、C2H2(g)和H2(g)，只发生反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) △H，△H____(填“＞”或“＜”)0，此时的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替浓度进行计算)Pa2。

②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是____(填标号)。

A.减小C2H2的浓度       B.升高温度        C.增大压强        D.加入合适的催化剂

(4)工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为____，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为____。

16、碳是一种极其重要的元素，工业上，生活中到处可见。2020年9月，习近平总书记在联合国大会上作出“努力争取2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”的承诺。碳达峰是指全球或一个地区的二氧化碳排放总量，在某一时间点达到历史最高点，即碳峰值。

碳中和是指将人类经济社会活动所必需的碳排放，通过植树造林和其他人工技术或工程加以捕集利用或封存，从而使排放到大气中的二氧化碳净增量为零。

近期，中国科学院天津工业生物技术研究所在淀粉人工合成方面取得重大突破性进展，国际上首次实现了二氧化碳和水到淀粉(C6H10O5)n的从头合成。相关工作于2021年9月24日发表于国际学术期刊《科学》，实现 “从0到1”的突破。

(1)实现碳中和、碳达峰对环境的积极意义在于___________。请你提出1条有利于碳中和、碳达峰的措施___________。

(2)碳原子核外有___________种能量不同的电子，最外层电子轨道表示式___________，碳原子最合理的电子式___________。

(3)金刚石、石墨烯、线型碳(见下图)是碳的几种同素异形体。从键的类型分析它们的热稳定性由强到弱的顺序为___________

(4)黑火药是我国四大发明之一，它爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑;生成物中，属于非电解质的是___________。每生成1 mol氧化产物，消耗KNO3的质量为___________(保留1位小数)。

(5)收集黑火药爆炸后的烟尘和气体产物，分别与酸性高锰酸钾溶液反应，均能使溶液紫红色退去。

①烟尘中能使酸性高锰酸钾溶液退色的物质是___________(填化学式)。

②利用如上图装置检验气体产物中的CO气体，一段时间后，观察到B中出现黑色的Pd(钯)沉淀，写出B中发生反应的化学方程式___________。

(6)有人提出将CO2通过管道输送到海底，可减缓空气中CO2浓度的增加。但长期下去，海水的酸性也将增强，破坏海洋的生态系统。请你结合CO2的性质，从平衡角度分析酸性增强原因______。