承德2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为________________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_______________________________________。

6、按要求回答下列问题。

(1)乙烯分子的空间结构是_______。

(2)顺-2-丁烯的结构简式是_______。

(3)相对分子质量为58且沸点最低的烷烃的结构简式_______；

(4)乙烯的某同系物A化学式为C5H10和H2加成后的产物的一氯取代物有3种，试写出烯烃A可能有的结构简式(不含顺反异构)：_______。

(5)在常温下测得的芳香烃C8H10(不能与溴水反应)的核磁共振谱图上，观察到三种类型的H原子给出的信号，其强度之比为3：1：1，则该烃的结构简式为_______；该烃在光照下生成一氯代物在核磁共振谱中可产生_______个不同的信号，强度之比为_______。

7、在室温下，有a．盐酸   b．硫酸   c.醋酸三种酸；(请用相应字母填空)

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是___________。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。

(3)若三者pH相同且体积相等，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。

8、目前，液流电池是电化学储能领域的一个研究热点，优点是储能容量大、使用寿命长。一种简单钒液流电池的电解液存储在储液罐中，放电时的结构及工作原理如图：

回答下列问题：

(1)放电时，导线中电子方向为_______，质子通过质子交换膜方向为______(填“从A到B”或“从B到A”)。

(2)用该电池作为电源电解饱和食盐水，电解反应的离子方程式为 _____________；

若欲利用电解所得产物制取含149g NaClO的消毒液用于环境消毒，理论上电解过程中至少需通过电路 ________mol电子。

(3)若将该电池电极连接电源充电，则B极连接电源的______极，A发生的电极反应为_________ 。

9、石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。某课外兴趣小组通过查阅资料，利用与金属钠在高温下反应生成纳米石墨，设计如下装置：

回答下列问题

(1)装置A中的a的仪器名称为___________。

(2)实验时，在点燃酒精灯前必须进行的操作是___________。

(3)装置E中出现___________现象时，再点燃酒精灯，以上操作的目的是___________。

(4)待装置D加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。取残留固体溶于水，发现有黑色的不溶颗粒存在；取上层液体与过量的溶液反应发现有白色沉淀生成，根据以上信息，写出装置D中的反应方程式___________。

(5)装置F中的溶液吸收CO变黑色，可以处理产生的尾气，试用反应方程式分析CO产生的原因___________。

10、已知反应2F2+2H2O=4HF+O2请用单线桥或双线桥表示出该反应的电子转移方向和数目_____。

11、冰城哈尔滨的许多市民都喜爱滑雪，请填写下列空白：滑雪运动服的面料由____材料制成，具有______的特点（写两点）。去滑雪场时乘坐的是以CNG为标识的燃料汽车，其能量来源是________，则该燃料燃烧的反应的化学方程式是______________，反应前后碳元素的化合价分别为_______，在雪场周围的旷野上有许多废弃塑料饮料瓶，这些“白色污染”所带来的危害有________(写两点)。

12、2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟新方向。反型钙钛矿电池无需使用具有光催化活性的(通过氮掺杂生成，反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。

则晶体中_______。已知原子1、2的分数坐标分别为(0，0，)和(1，0，0)，则原子3的分数坐标为_______，设阿伏加德罗常数的值为，则的密度为_______(列出含、m、n的计算式即可)。

13、二氯异氰尿酸钠(是一种高效、安全的消毒剂，难溶于冷水。实验室可用如图所示装置制备二氯异氰尿酸钠(加热和夹持装置均已略去)。实验原理为。

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______。

(2)当观察到B中液面上方有黄绿色气体时，打开装置a的活塞加入溶液，此时_______(填“继续”或“停止”)通入氯气。

(3)实验过程中B容器置于冷水浴的原因为_______、_______。

(4)装置C中发生反应的离子方程式为_______。

(5)上述装置存在一处缺陷，导致B中溶液的利用率较低，改进的方法是_______。

(6)通过下列步骤测定样品中二氯异氰尿酸钠的含量。

Ⅰ.准确称取ag样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸生成；

Ⅱ.再加入过量溶液，密封在暗处静置；

Ⅲ.用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗溶液。

已知：；。

①步骤Ⅰ中生成的离子方程式为_______。

②步骤Ⅱ中所选的指示剂为_______。

③该样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为_______(用含a，V的代数式表示)。

14、把10.2 g镁铝合金投入500 mL盐酸中，恰好完全反应，得到11.2 L H2（标准状况）。试计算：

（1）该盐酸的物质的量浓度；

（2）该合金中镁、铝的物质的量之比。

15、叠氮基和烯烃、炔烃可以在催化剂的作用下发生反应生成杂环，这种反应广泛应用于药物合成。药物F合成路线如下：

(1)反应①的类型是___________，对有机物A进行系统命名___________。流程中有机物中的官能团除羟基外，还有___________。

(2)有机物乙二醇与B能发生缩聚反应得到聚合物M。有关M的说法正确的是___________。

A．蛋白质与M的所含元素相同

B．M与制备PE(聚乙烯)反应类型相同

C．M有固定的熔、沸点

D．M可以被氢气还原

(3)写出有机物C的结构简式___________。

(4)写出满足下列条件的化合物B的同分异构体有___________种。

a．红外光谱中测出分子中含有一个苯环

b．与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳

c．能发生银镜反应

(5)写出有机物D与过量NaOH溶液反应的化学方程式___________。

(6)THF由C、H、O三种元素组成，称取THF7.200g，使其完全燃烧，将产物依次通过装有无水氯化钙的干燥管a和装有碱石灰的干燥管b，测得a增重7.200g，b增重17.600g，则THF的最简式为___________。

(7)请补充完成以为原料合成()的路线___________(无机试剂任选)。

(合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物)

16、十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：

（1）已知： 

请写出反应II的热化学方程式______。

（2）反应II，在进气比[]不同时，测得相应的CO平衡转化率见右图（各点的反应温度可能相同或不同，其他反应条件都相同）。

①经分析，A和E两点对应的反应温度相同，其原因是KA=KB=______（填数值）。该温度下，要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是______。

②比较A、B两点对应的反应速率大小：vA______vB（填“<”“=”或“>”）。.

（3）反应III，利用碳酸钾溶液吸收CO2得到饱和的KHCO3电解液，电解活化的CO2来制备乙醇。已知碳酸的电离常数，，吸收足量CO2所得饱和KHCO3溶液的pH=c，则该溶液中______。