芜湖2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、(1)比较结合1个H+能力的相对强弱：CO________ (填“>”“<”或“=”)SO；用一个离子方程式证明你的结论：______。

(2)用电子式表示氯化钙的形成过程：_______。

(3)金刚石比晶体硅的熔点高，原因是________。

6、以下有10种物质：①盐酸；②氨气；③铜；④食醋；⑤碳酸钠；⑥蔗糖；⑦烧碱；⑧二氧化碳；⑨硫酸；⑩硫酸钡。把符合条件的物质序号填入下面相应的位置。

(1) 属于电解质的是：________

(2) 属于非电解质的是：______

(3) 能导电的是：__________

7、学习元素化合物时可以借助“价类二维图”预测物质性质。如下是部分含硫化合物的二维图的相关信息。

(1)图中“X”代表的物质类别是_______；酸＋碱→_______；Y转化为Z体现了Y的_______性。

(2)是重要的大气污染物，会导致“酸雨”：指_______5.6的大气降水(填“＞，=，＜”)。产生硫酸型酸雨有两条途径：途径一是；另一途径是：→_______。

(3)将装有的试管倒立在水槽中，可观察到_______。取出试管中的溶液，分别进行如下实验：

①加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察到紫红色褪去，说明具有_______性。

②滴加溶液，无明显现象，再滴入溶液后出现白色沉淀。出现白色沉淀的原因是_______。

(4)根据的性质，提出一种燃煤脱硫的方法_______。

8、回答下列问题：

(1)已知某链状烷烃分子中电子数为42。则：

①该烷烃的分子式为____________，该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式为 _____。

②上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是_________________(写结构简式)。

(2)分子式为HaH20的链状烷烃中a为___________，分了式为C8Hb的链状烷烃中b为____________。

9、三聚氰胺可以用以下三个反应合成：CaO＋3C＝CaC2＋CO↑，CaC2＋N2＝CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排

布式：_____________________________________________。

CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有________(填两种化学式)，由此可以推知CN的空间构型为________，画出CN电子式___________。

（2）尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________。

（3）三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________。CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol－1、NaCl 786 kJ·mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是______________。

10、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，

由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式：_____________；

(2)反应开始至2min末，X的反应速率为_________；

(3)3min后图中曲线所表示的含义是_____________。

11、根据已知条件，写出对应的热化学方程式。

（1）已知100ml lmol/L的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出5.73kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式______________________________。

（2）1mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1141kJ热量______________________________。

（3）1mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量______________________________。

（4）2mol Al(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量______________________________。

（5）已知金刚石的燃烧热△H=－395.0kJ/mol，写出金刚石燃烧的热化学方程式______________________________。

12、请给下列有机物用系统命名法命名______________________________________。

13、某课外活动小组用氯化铁制备Fe(OH)3胶体并检验其性质。

(1)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。

①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

②乙向饱和FeCl3溶液直接加入过量的NaOH溶液。

③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。

你认为哪位同学的制备方法正确：____(填“甲”、“乙”或“丙”)，发生的化学反应方程式是__。

(2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_______。

(3)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_______。

(4)下列说法中属于Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的选项共有____个(填阿拉伯数字)。

A．分散质Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一稳定的分散系

D．分散质Fe(OH)3胶体粒子能透过滤纸

E．Fe(OH)3胶体为红褐色透明状液体

14、三硝酸甘油酯[C3H5(ONO2)3]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行：4C3H5(ONO2)3→wN2+xCO2+yH2O+zO2(式中w，x，y，z为化学计量数)。科学实验证明：相同条件(温度、压力)下相同体积的不同气体所含分子数相等。当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时，所得气体的体积比为____。

15、铜及其化合物在生产生活中具有重要的应用。

(1)基态铜原子的价电子排布式为___________。与铜处于同一周期，且最外层电子数与铜原子相同的有___________(填元素名称)。

(2)铜锌合金俗称黄铜，铜锌两种金属的各级电离能(单位：)数据如下表。

的原因是___________。

(3)利用CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成氯化羰基铜(Ⅰ)的性质，在CuCl过量时，可定量来测定气体混合物中CO的含量，化学方程式为

相关元素的鲍林电负性数值见下表。

①据此判断CuCl中存在的化学键类型为___________(填“离子键”或“共价键”)。

②CO的相对分子质量大于的相对分子质量，但是的沸点却远高于CO的沸点，原因是___________。

③氯化羰基铜(Ⅰ)中Cl原子的杂化方式为___________；1mol氯化炭基铜(Ⅰ)中含有的σ键数目为___________(为阿伏加德罗常数)。

(4)某种铜金合金的晶胞如图所示。该合金的化学式可表示为___________。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则该合金的密度为___________。

16、目前研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，其总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ•mol-1。

(1)该反应能自发的条件是___。

(2)二氧化碳催化加氢制甲醇合成总反应在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃时x(CH3OH)随压强(P)的变化及在P=5×103Pa时x(CH3OH)随温度(t)的变化，如图所示。

①图中对应等温过程的曲线是___(填“a”或“b”)，判断的理由是___。

②t=250℃时，当x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率α=___，此条件下该反应的Kp=___(只需用具体数据列出计算式)。【对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p•x(B)，P为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数】

(3)在某催化剂作用下还原CO2制备甲醇，该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO2表示CO2吸附在催化剂表面)。

上述合成甲醇的反应速率较慢，该反应过程中决定反应速率的步骤是___。(用化学方程式表示)

(4)CO2也可用于制作Li—CO2电池，在Li—CO2电池中，Li为单质锂片。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅱ和Ⅳ的离子方程式。

Ⅰ.2CO2+2e-=C2O

Ⅱ.___。

Ⅲ.2CO+CO2=2CO+C

Ⅳ.___。