新北2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

① 电解池中X极上的电极反应式为___________。

② Y电极上的电极反应式为_________

③该反应的总反应方程式是：_________

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

① X电极的材料是_____________

② Y电极的材料是_____________。

(3)如要用电镀方法铁上镀铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

① X电极的材料是_______，电极反应式是__________。

② Y电极的材料是_______，电极反应式是__________。

6、钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠___原因是__②钠熔化小球，原因是_____③小球四处_____逐渐减小，发出嘶嘶地是响声， 滴入酚酞后溶液______，原因是_________。

7、(1)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。（反应物请从下列物质中选取：Fe、HCl、NaOH、CuSO4、Ba(OH)2、CH3COOH）

(2)世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气(Cl2，黄绿色气体)，推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠(NaClO3)与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2.该法制ClO2的化学方程式为2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

①若生成1个 Cl2，转移的电子的个数为___________，该反应中氧化产物为___________。

②在题中化学方程式中标出电子的转移的方向和数目___________。

③盐酸在反应中显示出来的性质是：(填写编号)___________。两者的个数之比___________。

a。具有还原性和不稳定性 b。具有酸性和氧化性 c。有氧化性和不稳定性  d。具有酸性与还原性

8、工业上用CO和H2反应制备二甲醚(CH3OCH3)的条件是压强2.0~10.0 MPa，温度300 ℃。设备中进行如下反应。

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH=-90.7 kJ/mol

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=-23.5 kJ/mol

③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH=-41.2 kJ/mol

请回答下列问题:

(1)在温度和容器容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是_______。 

a.容器中压强保持不变

b. 混合气体中c(CO)不变

c.混合气体的平均相对分子质量不变

d.v正(CO)=v逆(H2)

(2)在容积为2 L的恒温密闭容器中加入a mol CH3OH(g)发生反应②，达到平衡后若再加入a mol CH3OH(g)重新达到平衡时，CH3OH的转化率_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)850 ℃时在一容积为10 L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O(g)发生反应③，CO和H2O(g)浓度变化如图所示。

①0~4 min的平均反应速率v(CO)=_______。 

②若温度不变，向该容器中加入4 mol CO(g)、2 mol H2O(g)、3 mol CO2(g)和3 mol H2(g)，起始时v正(CO)_______v逆(H2)(填“<”“>”或“=”)，请结合必要的计算过程说明理由: _______。

9、(1)某烷烃分子中含共价键的数目为16，该烷烃的分子式为___________，其一氯代物只有一种的烷烃的结构简式为___________。

(2)某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

①该物质的结构简式为___________。

②下列物质中，与该物质互为同系物的是(填序号)___________，互为同分异构体的是___________。

A．CH3CH=CHCOOH　　　   B．CH2=CHCOOCH3

C．CH3CH2CH=CHCOOH　   D．CH3CH(CH3)COOH

(3)药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X(咖啡酸)和Y(1，4-环己二酮单乙二醇缩酮)为原料合成(如下图)。

试填空：

① X分子中最多共面的碳原子数为___________ 。

②Y中是否含有手性碳原子___________(填“是”或“否”)。

③ Z的分子式为___________ ；

10、一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，与卤素单质性质相似，可用于制农药等。

(1)Cl在元素周期表中位于第三周期、第_______族。

(2)Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，其中Cl元素的化合价为_______价。

(3)Cl的非金属性强于I的，用原子结构解释原因：Cl和I位于同一主族，最外层电子数相同，_______，得电子能力Cl强于I。

(4)下列推断中，正确的是_______(填字母)。

a.ICl有氧化性

b.热稳定性：HI＞HCl

c.I的最高价氧化物对应的水化物为HIO4

11、(1)硅粉与在300℃时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为____________________________。

(2)氯化过程：与难以直接反应，加碳生成和可使反应得以进行。

已知：

沸腾炉中加碳氯化生成和的热化学方程式：____________。

12、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

KMnO4+HCl（浓）===KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O     （未配平）

（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目____________。

（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式______。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl______mol，转移的电子的数目约为______。

（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。

MnO4-+C2O42-+______=====Mn2++CO2↑+________完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是______；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2___________L。

13、实验室用如图所示的装置探究氯气的性质。E是硬质玻璃管装有细铁丝网。

请回答下列问题：

（1）仪器A中发生的反应的化学方程式为_______________________。

（2）装置C中的试剂是________________，D中的试剂是_______________。

（3）E中发生的反应的化学方程式是________________________。

（4）G中盛放的是NaOH溶液，G中发生反应的离子方程式为 ______________。

（5）氯气可用于制备漂白粉，请用化学方程式解释漂白粉的漂白原理_____________。

14、(1)反应3A(g)+B(g)=2C(g)在三种不同的条件下进行反应，一段时间后，测得的反应速率用不同的物质表示为：①vA=1mol/(L·min)；②vC=0.5mol/(L·min)；③vB=0.5mol/(L·min)，则在三种不同条件下该反应速率由大到小的关系是___(请用序号表示)。

(2)某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为___。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___。

③若2min后反应达平衡，与初始时刻相比，此时容器内混合气体的平均相对分子质量___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，混合气体密度比起始时___。

④上述反应，在第2min时，X的转化率为___。

15、第VA族元素氮、磷、砷的化合物用途广泛。回答下列问题：

(1)实验中常用检验，中的配位数为_______，其中碳原子的杂化轨道类型为_______杂化。1mol中含有键的数目为_______。

(2)铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：_______。

(3)阿伏加德罗常数的值为，X射线衍实验测得该晶胞参数为anm，则晶胞的密度为_______(写出表达式即可)。

(4)用铬原子代替部分铜原子，可以形成一系列铜—铬合金。其中两种铜—铬合金的晶体结构如图所示。

①晶体a中铬原子的配位数为_______。

②晶体b中铬原子填充在由铜原子构成的_______(填“四面体”“六面体”或“八面体”)空隙中，表示阿伏加德罗常数的值，铜原子半径为cm，铬原子半径为cm，则晶体b的空间利用率为_______。(写出表达式即可)

16、同学们研究化学反应速率时设计了如下系列实验。

I．甲同学用量气法测量化学反应的速率

(1)图2与图1相比的优点是___________。

(2)也可以将图1中的注射器改为连通器如图3，为了准确地测量的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意___________(填写序号)。

a．视线与凹液面最低处相平

b．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数

c．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

d．反应结束立即读数。

(3)若想用图3测定二氧化碳的体积，结合平衡移动理论，为了减小误差，乙管中应盛放___________(填试剂名称，已知：)

Ⅱ．乙同学多角度探究室温下溶液与用硫酸化的KMnO4溶液的反应速率，设计了以下方案

(4)写出与反应的离子反应方程：___________。

(5)依据探究方案，表中___________mL，___________mL。

(6)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为，忽略混合前后溶液体积的变化，这段时间内平均反应速率___________ 。