琼海2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、I．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)＋2CO2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)  ΔH＜0

温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将________；

Ⅱ．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g)  ΔH＜0的影响。

（1）图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是________（填字母）；

（3）若起始时NO2是4mol，容器体积为1 L，n＝1 mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数为_________________。

6、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是___________(填写字母代号)

(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。

试写出由水和金属参加符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：___________，其中水为___________剂。

(3)在焊接铜器时常用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：______CuO＋_____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O

①配平此氧化还原反应方程式___________。

②该反应中，被氧化的元素是___________(填元素名称)，氧化剂是___________(填化学式)。

③反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：___________。

7、按要求填空：

(1)已知X+、Y2+、Zˉ、W2ˉ四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W这四种元素的原子半径由大到小的顺序是__________________。

(2)A+、Bˉ、C、D四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++BˉC+D↑，则A+、Bˉ的电子式：___________，____________。

(3)已知：N2(g)+H2(g)=N(g)+3H(g)ΔH1=+akJ·mol-1

N(g)+3H(g)=NH3(g)ΔH2=-bkJ·mol-1

NH3(g)=NH3(l)ΔH3=-ckJ·mol-1

写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式____________________________。

(4)下列原子：中共有____种元素，_____种核素。

8、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

（1）操作②的名称为_______，所需要的玻璃仪器为______、_______、烧杯。

（2）试剂⑤的化学式为_______，发生的化学方程式为____________________________

9、白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

已知：RCH2Br RCH2CH(OH)R′

根据以上信息回答下列问题：

（1）白藜芦醇的分子式是________。

（2）C→D的反应类型是________；E→F的反应类型是________。

（3）写出化合物D、E的结构简式：D_____________，E____________________。

（4）化合物 有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 _______________________________________________________。

10、的酸性水溶液随着浓度的增大会转化为。的生成反应为。( )

11、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液、②NaClO溶液、③溶液，其pH由大到小的顺序是_______(填标号)。

(2)NaClO溶液显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。

(3)常温下，将0.1 的氨水和0.1 的溶液等体积混合，所得混合溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(4)25℃时，将a 的氨水与0.01 的盐酸等体积混合，反应后所得溶液中，用含a的代数式表示的电离平衡常数_______。

12、铜、铬、锰均为过渡元素，其单质及化合物在工业，科技和生产中有着广泛的应用。

(1)Cu2S可用作制防污涂料、污水处理剂、催化剂等。

①灼烧Cu2S时，铜的焰色为________(填序号)。

A．黄色B．砖红色C．紫色D．绿色

②用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O时发生的反应(未配平)如下

I．CuS+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O

II．Cu2S+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O

当消耗的CuS、Cu2S的个数相同时，两者去除Cr2O的离子数之比为________。

(2)Cr2O3可用于冶金，也可用作陶瓷、耐火材料、颜料业原料及有机合成催化剂等。

①Cr2O3能与NaOH溶液反应生成NaCrO2，请写出Cr2O3与NaOH溶液反应的离子方程式：________。

②用碳还原K2Cr2O7可制备Cr2O3，同时生成一种可燃性有毒气体，当该反应中碳与K2Cr2O7的系数之比为2：1时，氧化产物的化学式为________。

(3)锰酸钾可用作皮革、纤维漂白剂以及杀菌剂、羊毛的媒染剂等。

①金属锰与熔融碱在氧化剂作用下生成锰酸钾，反应为2Mn+4KOH(熔融)+3O2=2K2MnO4+2H2O，若生成98.5gK2MnO4，则消耗O2的质量为________。

②在KOH溶液的环境中KMnO4溶液与Na2SO3反应可以制得K2MnO4，写出该反应的离子方程式________。

13、硫代硫酸钠用于皮肤病的治疗。常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O，该晶体于40～45℃熔化，48℃分解。Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，在水中有关物质的溶解度曲线如图。

Ⅰ．制备Na2S2O3·5H2O：

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在仪器b中加入亚硫酸钠固体。在仪器a中注入硫酸，并按如图安装好装置。

(1)仪器a的名称为___，装置丙的作用是___。

(2)打开a的活塞，注入硫酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，装置乙中的反应过程为：

①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O

④____

写出④的反应方程式__。

随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：___(用文字和相关离子方程式表示)。

Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并测定含量：

(3)为提高产率，操作①为___，操作②是过滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用___(填试剂)作洗涤剂。

(4) 蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高___。

(5)为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(滴定反应为假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，当溶液中S2O全部被氧化时，消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。那么，产品中__。

14、常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KHCO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KHCO3液混合，得到的密度为0.25 g/cm3的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液的质量分数。______________

(2)混合后溶液的物质的量浓度。______________

(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KHCO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？______________

15、蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物是一种治疗Ⅱ型糖尿病的药物，其结构简式如图所示

(1)基态Cr原子核外电子的空间运动状态有____种，蛋氨酸铬(Ⅲ)配合物的中心铬离子的配位数为_____；N的_____轨道提供孤电子对与Cr的空轨道形成配位键。

(2)哈勃−韦斯(Haber−Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。则Cu2+、Fe3+、Zn2+、Cr3+能催化双氧水分解的有_____种。

(3)Co(Ⅲ)可形成多种配合物。

①已知Co(NH3)5BrSO4中Co(Ⅲ)的配位数为6，向该配合物的溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，则该配合物可表示为_______。

②[Co(NH3)6]3+结构如图所示，Co3+位于正八面体中心，若其中两个NH3被Cl-取代，则[Co(NH3)4Cl2]-的空间结构有_____种。

(4)①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一个_____杂化轨道与Cl的轨道形成C-Cl_____键，并且Cl的轨道与C的轨道形成3中心4电子的大键()。

②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C-Cl键长的顺序是______，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-Cl键越强；(ⅱ)________。

(5)卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为_______。解释X的熔点比Y高的原因________。

(6)晶体中离子作体心立方堆积(如图所示)，主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，晶体在电池中可作为___________。已知阿伏加德罗常数为，则晶体的摩尔体积_____(列出算式)。

16、羟基喹啉( )被广泛用作等金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。回答下列问题：

(1)羟基喹啉所含元素中第一电离能最大的是___________(填元素符号)，已知 8- 羟基喹啉所有原子均在同一平面上，则O的杂化方式为___________，分子中存在的大键可表示为___________。

(2)羟基喹啉的熔点明显低于羟基喹啉( )、羟基喹啉( )的熔点的原因是___________。

(3)羟基喹啉与四氯化锗可制备印迹聚合物。基态原子核外电子排布式为___________；不能形成类似分子中的键，原因是___________。

(4)某种含特殊材料的晶胞结构如图所示，该物质的化学式为___________。若该晶体的密度为，则晶体中相邻N之间的最短距离为___________(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。