杭州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、写出化学反应方程式

(1)苯酚钠溶液中通入CO2___________

(2)丙醛发生银镜反应___________

(3)1-溴丁烷的水解反应___________

6、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为3Cu+ 8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________，氧化剂与还原剂的物质的量的之比为___________，如果有0.4mol HNO3参加反应，转移电子的物质的量为___________。

7、钠通常保存在_________中，加热时，钠可以在空气中_________，发出________火焰，生成____________色固体。化学方程式为________________________。

8、现有下列8种物质：①CO  ②氨水  ③次磷酸(H3PO2)  ④酒精  ⑤铝丝  ⑥过氧化钠  ⑦氧化钙  ⑧苏打。根据要求，回答下列问题：

(1)以上物质属于电解质的是_______(填序号，下同)；属于碱性氧化物的是_______。

(2)在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：

①配平该方程式，并用单线桥表示该反应的电子转移：_______。

②中，P元素的化合价为_______；该反应中，还原产物是_______。

9、根据原子结构和元素周期律，回答：116号元素处于周期表第______周期，第______族；原子核外有_______个电子层，最外层有_______个电子；它是_________（填金属或非金属）元素。

10、甲醇(CH3OH)工业上由CO和H2合成，化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1___T2(填“＞”“＜”或“＝”)。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___(填“＞”“＜”或“=”)K2。

②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是___(填字母)。

A．降低温度

B．充入He，使体系总压强增大

C．将CH3OH(g)从体系中分离

D．使用合适的催化剂

③生成甲醇的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是___；t3时采取的措施可能是___。

④若在T1℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1 MPa，40 min达平衡时测得容器内总压强为0.8 MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数Kp=___(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

11、某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)

（1）该反应的化学方程式为__________________。

（2）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是___________(填字母)。

A.气体总质量保持不变   B.A、B、C的浓度都相等

C.A、B、C的浓度不再发生变化   D.A、B、C的分子数之比为2:1:2

E.正反应和逆反应都已停止   F.容器内气体密度不再发生变化

12、最近发现一种由钛原子（Ti）和碳原子（C）构成的气态复杂分子（如图所示），顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是___。

13、苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下：

+HNO3+H2O

+3H2+2H2O

I．制取硝基苯

实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。

请回答下列问题：

(1)实验装置中长玻璃管可以用_______代替(填仪器名称)，恒压漏斗的作用是_______

(2)下列说法中正确的是_______(填序号)。

A．配制混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中，并不断搅拌、冷却

B．温度控制在50~60℃原因之一是减少副反应的发生

C．制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤

D．浓硫酸可以降低该反应活化能

(3)粗硝基苯用5％NaOH溶液洗涤的目的是_______。

II．制取苯胺

①组装好实验装置(如下图，夹持仪器已略去)，并检查气密性。

②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。

③打开活塞K，通入一段时间。

④利用油浴加热，使反应液温度维持在进行反应。

⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。

⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集馏分，得到较纯苯胺。

回答下列问题：

(4)步骤②中温度计水银球的位置位于_______(填字母，下同)，步骤⑥中位于_______。

A.烧瓶内反应液中　　　B.贴近烧瓶内液面处　　　C.三颈烧瓶出气口(等高线)附近

(5)如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该采取的操作是_______

(6)步骤⑤中，加入生石灰的作用是_______。

(7)若实验中硝基苯用量为20ml，最后得到苯胺11.2g，苯胺的产率为_______(计算结果精确到0.1%)。

14、将镁、铝的混合物0.1 mol溶于溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示

计算：

(1)当a =160mL时，金属混合物中n(Mg)=_____mol，n(Al)=______mol，c =______mL；

(2)若欲使、刚好完全沉淀，则加入的NaOH的体积V应为______毫升？

15、水煤气的主要成分为一氧化碳和氢气，是重要的化工原料。

(1)一氧化碳与氢气反应过程的能量变化如图所示，反应的热化学方程式为__________。

I.已知下列反应：①CO(g)+ 0.5O2(g)=CO2(g) ΔH= -283.0kJ/mol， ②H2(g) + 0.5O2(g)= H2O(g) ΔH= -241.8kJ/mol， 分析下表可得到氢氧键的键能为____________ kJ·mol-1。

II.甲醇燃烧能释放出大量的热。则CH3OH(g)+1.5O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g)△H____kJ·mol-1。

(2)甲烷与水蒸气反应可以制取水煤气，该反应为： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。

I.该反应的△S__________ 0 (填 “＞”或“＜” )，平衡常数的表达式为____________ 。下图是该反应在不同温度下CH4的转化率随时间变化的曲线，T1和T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1_____ K2 (填 “＞” 、“＜”或“=” )。

II.某温度下，将甲烷与水蒸气以物质的量之比1： 1置于恒容密闭容器中发生反应，能说明该反应已达到平衡的是________________(填序号) .

A.体系的压强不发生变化   B.体系中碳元素的质量分数不变

C.混合气的密度保持不变   D. CO与H2的物质的量之比保持不变

III.若800°C时，该反应的平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为： c(CH4)=3.0mol·L-1、 c(H2O)=4.0mol·L-1、c(CO)= 2mol·L1、c(H2)=2mol·L-1，则此时该可逆反应的状态是_____ (填序号) 。

A.达到平衡   B.向正反应方向移动   C.向逆反应方向移动

16、工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体的流程如图：

(1)写出“焙烧”生成和的化学反应方程式：_______．

(2)图中经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中与的物质的量比为_______．

(3)“过滤”后需洗涤沉淀，请设计实验证明已洗涤干净_______．

(4)“淘洗”所用的溶液A应选用_______(填序号)

a．稀硫酸b．浓硫酸c．稀硝酸d．浓硝酸

(5)“反应”步骤加可以避免污染性气体的产生，写出该反应的离子方程式：_______，也可以用气体_______(填化学式)代替双氧水．

6)大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是_______，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：_______．