曲靖2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、现有以下物质：①铜；②盐酸；③明矾晶体；④熔融；⑤胶体；⑥粉末；

⑦；⑧晶体；⑨蔗糖；⑩冰水混合物

(1)以上物质中属于电解质的是___________(填序号)，以上纯净物中能导电的有___________(填序号)。

(2)写出制备物质⑤的化学方程式___________，该类分散系具有的典型实验现象是___________

(3)写出⑥溶于水的电离方程式___________。

(4)在④的水溶液中加入少量⑧，发生反应的离子方程式为___________。

6、现有下列4种有机物：①CH4②CH2＝CH2③CH3CH2CH2CH3④CH3CH2OH

（1）与①互为同系物的是_____________________________（填序号）。

（2）写出④的官能团名称_________________________________。

（3）写出③的同分异构体的结构简式_______________________________。

（4）写出②发生加聚反应生成聚乙烯的化学方程式___________________________

7、(1)已知：5X-++6H+=3X2+3H2O，短周期元素X在周期表中的位置是_______

(2)已知有下列物质：①HNO3②Br2③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥NaHSO4⑦CCl4⑧KBr，其中只含有离子键的是_______；含有非极性共价键的离子化合物是_______。最外层均满足8电子结构的共价化合物是_______。

8、运用所学知识，解决下列问题。

(1)95 ℃蒸馏水呈___________ (填“酸”、“碱”或“中”)性。

(2)常温下，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释10倍，n(H+)___________， 的值___________。(填 “增大”、“减小”或“不变”)

(3)25℃时，欲使水电离产生的c(H＋)=10-13mol·L-1，配制1 L溶液，应向其中加入5.0 mol·L-1的盐酸溶液___________L或加入NaOH固体___________g。

(4)25℃时，将0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合的pH=___________。(设混合过程体积变化忽略不计)

(5)25℃时，若测得HR溶液的pH=a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至100.0 mL，测得pH=b，b-a＜1，则HR___________是弱酸。(填 “一定”、“一定不”或“不一定”)

9、填空

(1)的名称是 ______ ；

(2)的名称是 ______ ；

(3)的含氧官能团的名称___________________________________

(4)实验测定某有机物元素质量组成为C:69％  H：4.6％ N：8.0％，其余是O，该有机物的实验式为________

10、碳、氮和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。

I．碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：

2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) △H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示（①、②、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线)。

请回答下列问题：

（1）反应的△H_____0，氢碳比①________②，Q点v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)

（2）若起始时，CO2的浓度为0.5mol/L，氢气的浓度为1.0mol/L；则P点对应温度的平衡常数的值为_____________________。

II．氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。

①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺[NH2Cl(g)]，已知部分化学键的键能：

则上述反应的热化学方程式为_______________________________________________________。

②氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为

_________________________________________________________。

III．用氨水除去SO2

(1)已知25℃时，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8.若氨水的浓度为2.0mol/L，则溶液中的c(OH-)=_________mol/L.将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=_____________.

(2)利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4.如图是由“联氨-空气”形成的绿色燃料电池,以石墨为电极的电池工作原理示意图,b电极为____________极(填“正”或“负”),写出该电池工作时a电极的电极反应式___________________________________________.

11、将铁粉溶于稀硝酸，铁元素的存在形式可能为①__________、②________、③________。

12、非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A常温下为淡黄色固体，B是无色有刺激性气味的气体，可作漂白剂，其漂白原理与氯水的漂白原理_______(填“相同”或“不同”)。

(2)若A在常温下是气体，C是红棕色气体。

①A的化学式是_______；

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为_______，若有3.2克铜完全参加反应，则被还原的D的物质的量为_______。

③为避免尾气氮氧化物污染环境，可以在催化剂作用下使用将氮氧化物还原为。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式_______。

13、某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

实验Ⅰ：

试剂：酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液（pH=0.2），5%H2O2溶液（pH=5）

(1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是__。

(2)产生气泡的原因是__。

(3)某同学认为，根据“溶液变红”不能说明FeSO4与H2O2发生了反应，又补充了实验II证实了该反应发生。实验II的方案和现象是__。

实验III：

试剂：未酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液（pH=3），5%H2O2溶液（pH=5）

(4)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·L-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42-。

①检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是______。

②结合方程式解释实验III中溶液pH降低的原因______。

实验IV：

用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验III相同，除了产生与III相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

(5)将反应得到的混合物过滤，得到黄色沉淀。将黄色沉淀洗净，加稀盐酸，沉淀不溶解。经检验沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，写出生成黄色沉淀的化学方程式___。

(6)由以上实验可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与______（至少写两点）有关。

14、已知在某一温度下，在一个2L的密闭容器中放入4molN2O5气体后会发生如下两个反应：①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)；②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)。在某温度下达到平衡后c(O2)=2.2mol·L-1，c(N2O)=0.7mol·L-1。

求：(1)反应中N2O5的分解率___。

(2)反应①在该温度下的化学平衡常数___。

(3)平衡与起始时的压强之比___。

15、皮革工业污泥中含较多的Cr，工业采用以下工艺制得M：Cr(OH)(H2O)5SO4。

已知：①工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Mg2+。

②常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见表：

(1)酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是_____(任写一条)。

(2)调节pH所用X可以选用_____。pH调节的范围是____。

A.NaOH B.Na2CO3   C.H2SO4   D.HNO3

(3)调滤液至pH=8，Al3+和Mg2+中的_____将转化为沉淀。此时pH不宜调节至12以上，否则会造成部分沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式_____。

(4)加入H2O2目的是把Cr(OH)3沉淀转化为Cr2O，写出该反应的离子方程式_____。

16、NH4Al(SO4)2·12H2O(铵明矾)可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂等。某兴趣小组同学用氧化铁、铝粉、镁条和氯酸钾等物质做铝热反应的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验，步骤如下：

（1）下列有关说法中正确的是__(填字母)。

A.“滤液1”中含有K＋、Mg2＋、Cl-

B.“滤渣1”和“滤渣2”中含有相同的物质

C.“滤渣2”中含有氢氧化铁，氢氧化镁等固体

D.将“滤液3”蒸干并灼烧，可得纯碱

（2）用NaOH溶解“滤渣1”时，可以采用__方式提高浸出率。

（3）用NaOH溶解“滤渣1”时，可能发生的反应的化学方程式为①__、②_____。

（4）向“滤液2”中通入足量的CO2，写出相应的离子反应方程式：__。