贵阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有机物M的结构简式为 ，N的结构简式为 。回答下列问题：

(1)M的化学名称为______。

(2)写出M与足量浓溴水反应的化学方程式：____________。

(3)写出同时满足下列条件的N的同分异构体的结构简式：____________。

①苯环上连有两个取代基；②能发生水解反应；③核磁共振氢谱有两组峰且峰面积比为3∶2

6、为测定某铜和氧化铜的混合物中铜元素的质量分数，某同学设计了如图所示实验装置。

回答下列问题：

（1）)装置A中盛装盐酸的仪器的名称为____________。

（2）实验时装置A中可观察到的现象________________________________________  ；发生反应的离子方程式为__________________________________________________。

（3）装置B的作用是_______________________________________________________。

（4）在加热装置D之前，应该进行的一步操作是________________________________，目的是_____________。

7、Ⅰ.NaH可在野外用作生氢剂，化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。

(1)NaH中氢元素化合价为___________价。

(2)反应中NaH作___________(填氧化剂或还原剂)

(3)每生成1molH2分子，反应转移的电子数为___________个。

Ⅱ.氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。、FeCl3、KClO3、K2Cr2O7是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题：

(4) KMnO4溶液的颜色为___________。

(5)下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是___________(填字母)。

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

(6)已知反应方程式：2CO+2NO=2CO2+N2。用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。

8、（1）元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第____周期，是____族，最高正化合价为___，元素名称是____。

（2）元素原子的价电子构型为3d104s1，它是____区元素，元素符号为____。

（3）某元素原子的价电子构型为3d64s2，它属于第____周期，是____族，____区元素，元素符号是____。

9、按要求完成下列填空：

（1）书写下列物质电子式①NaCl：______________；②CO2：_____________；

（2）用电子式表示下列物质的形成过程HCl：_____________________________；

10、同学小明上完氯气性质一节仍感意犹未尽，自己又在老师的指导下做了氯气与金属铝的反应，实验前老师要求他查一下氯化铝的相关理化数据，他发现氯化铝的熔点为190℃(2.02×105 Pa)，而沸点是180 ℃

(1)常压下持续加热AlCl3，AlCl3会_______________（填物理变化过程）

(2)根据这些数据，可以推测氧化铝是__________晶体，可进一步验证这个结论的是：_______。

A．熔融氯化铝不导电 B．氯化铝溶液可导电

C．氯化铝温室下为固体 D．氢氧化铝溶于盐酸可生成氯化铝

（3）又查得，氯化铝蒸气的密度(换算成标准状况时)为11.92 g·L-1,氯化铝的化学式为__________。

11、由于温室效应和资源短缺，如何降低大气中CO2的含量并加以开发利用等问题，引起了全世界的普遍重视。目前工业上用CO为原料生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

(1)图甲是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达到平衡状态，用CO浓度的变化表示反应的平均反应速率v(CO)=___________。

(2)如图乙是该反应进行过程中能量的变化。曲线___________(填“a”或“b”)表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为___________kJ/mol。

(3)该反应的平衡常数K的表达式为___________，升高温度，平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)恒容条件下，下列措施能使 增大的有___________。

A．升高温度  B．充入He   C．再充入1 mol CO和2 mol H2 D．使用催化剂

12、自来水的消毒关系到每个人的饮水安全问题。很早以前自来水厂常用氯气作自来水的消毒剂，后来发现用氯气有不妥之处，改用了ClO2或者Na2FeO4作消毒剂。

(1)请写出氯原子的结构示意图：_______。

(2)84消毒液(主要成分是NaClO和NaCl)和沽厕灵(主要成分是盐酸)混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式：_______。

(3)高铁酸钠是用次氯酸钠和氢氧化铁在一定条件下制备的，请配平制备的反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________

_______NaC1O+_______Fe(OH)3+_______=_______ Na2FeO4+NaCl+_______H2O。

氧化剂是_______，_______被氧化。

(4)①高铁酸钠被用作消毒剂是因为具有_______性，其产物是三价铁，水解生成的Fe(OH)3分散系属于_______(填“浊液”、“胶体”或“溶液”)，能够吸附水中带负电荷的固体颗粒物，达到净水的目的。

②ClO-在酸性环境下的氧化性更强，某同学准备用含次氯酸的溶液和硫酸铁去制备高铁酸或者高铁酸盐，结果失败了，下列判断可能正确的是_______。

A.碱性环境下三价铁的还原性更强

B.酸性环境下高铁酸根离子的氧化性太强

C.碱性环境下高铁酸钠的氧化性不强

13、某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3是否反应产生Cl2。已知FeCl3固体易升华，其蒸气为黄色。

实验操作和现象：

(1)该实验装置从安全角度分析，存在的问题是________ 。  

(2)在进行上述实验前还必需进行的操作为___________________ 。

(3)装置A中产生黄色气体能不能说明一定产生Cl2？原因为_____________________ 。

(4)除了生成的氯气可使B中溶液变蓝外，推测还有两种可能。

①推测一：装置A中产生的另一种黄色气体也可使B中溶液变蓝。为排除这种黄色气体应作如何改进？__ 。

②推测二：在酸性条件下，装置中的空气可使B中溶液变蓝。发生反应的离子方程式为____________ ；为排除这种情况应如何操作？___________。

(5)按照上述改进措施进行实验，观察到装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝，则A中发生反应的化学方程式为______________。

14、向一个容积为5 L的密闭容器中充入6 mol H2和2 mol CO，在恒温和催化剂作用下发生反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若测得平衡时容器内CH3OH的物质的量为1 mol，则：

(1)反应开始至平衡时，以H2的浓度变化表示该反应的平均速率v(H2)＝__________。

(2)起始状态与平衡状态容器内的压强之比为______。

15、下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据（所列数据的单位是相同的）。除带“……”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。

研究这些数据：

（1）每组数据可能是该元素的__。

A．原子得到电子所放出的能量   B．原子半径的大小

C．原子逐个失去电子所吸收的能量   D．原子及形成不同分子的半径的大小

（2）分析同周期自左往右各元素原子的第一个数据

①总体变化趋势是__（填“增大”或“减小”），②与前后元素相比，由于该元素的数值增大得较多而变为反常的元素是在__族，分析它们的原子核外电子排布后，指出造成上述反常情况的可能原因是__。

A．它们的原子半径突然变小些 B．它们的核外电子排布处于饱和状态

C．它们的原子半径突然变大些 D．它们的核外电子排布处于半充满或全充满状态

根据以上规律，请推测镁和铝的第一个数据的大小Mg(1)__Al(1)。

（3）同一元素原子的一组数据是约以倍比关系增大，请你说出可能的一个原因是__，每个元素的一组数据中个别地方增大的比例特别大，形成突跃（大幅度增大），请找出这些数据，并根据这些数据出现的规律，你认为氧元素出现该情况的数据应该是氧元素8个数据的第___个。

上述规律可以证明原子结构中__的结论。

16、钛白粉(纳米级)广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料。是白色颜料中着色力最强的一种，具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。制备原料钛铁矿()中往往含有、、、、等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛白粉()生产工艺如下：

已知：①酸浸后，钛主要以形式存在；

②强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。

③不溶于水和稀酸。

(1)要提高酸浸速率，可采取的措施是___________(写出一条即可)。

(2)滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是___________。

(3)酸浸过程中，发生反应的离子方程式___________。

(4)加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做了如下尝试。

①在其它条件不变的情况下，体系中(Ⅲ)[指和等含正三价铁元素的微粒]含量随变化如图1，试分析，在介于4～6之间时，(Ⅲ)主要以___________(填微粒化学式)形式存在。

②保持其它条件不变，体系中(Ⅲ)含量随温度变化如图2，请从化学平衡原理角度分析，55℃后，(Ⅲ)含量增大的原因是___________。

(5)“水解”过程中得到的沉淀③的化学式为___________。