哈尔滨2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、利用氧化还原反应将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶物质或易挥发除去的物质，是废水处理中的重要方法之一、在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，再加入熟石灰进行中和，最终将Cr3+转变为Cr(OH)3沉淀而从废水中除去。请回答下列问题：

(1)方程式中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；

(2)熟石灰的化学式是_______，中和时发生反应的离子方程式为_______；

(3)Cr3+和熟石灰反应生成Cr(OH)3沉淀的离子反应方程式为_______；

(4)若处理含铬废水100mL需要0.15mol/LFeSO4溶液25ml，则此废水中铬离子浓度为____。

6、消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_______(填序号)。

A．Cl2

B．H2O2

C．ClO2

D．O3

(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为_______，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______。

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_______。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______(用离子方程式表示)。

(5)实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为_______。被还原的元素是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______。

7、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是___(填化学式)，被2molFeSO4还原的过氧化钠为__mol。

（2）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。写出碱性条件下制高铁酸钾的离子反应方程式：___。

8、I．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于__________(放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：_______________________。

(2)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8 kJ∙mol−1，请写出氢气的燃烧热的热化学方程式：___________________________________________________。

II．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3 kJ∙mol−1。回答有关中和反应的问题。

(3)如图装置中仪器A的名称______________________

(4)碎泡沫塑料的作用是__________________________

Ⅲ.已知：2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH=a kJ∙mol−1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=b kJ∙mol−1

NH3(l) NH3(g) ΔH=c kJ∙mol−1

(5)则反应4NH3(l)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的ΔH=_____________ kJ∙mol−1 (用a、b、c表示)。

9、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)被还原的元素是___________，还原剂是___________，还原产物是___________。

(2)该反应中的氧化剂与还原剂个数之比是___________。

(3)12个Na2SO3恰好与4个K2Cr2O7完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为___________。

(4)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：KMnO4+HCl(浓)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。配平该化学方程式并用单线桥法标出电子转移情况___________。

10、如图所示是粗盐提纯实验操作步骤，其名称为_____________（填“溶解”、“过滤”或“蒸发”），该步骤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和__________。实验结束后，取精盐配制成0.05L含NaCl 0.05mol 的食盐水，其浓度为___________________； 氯化钠中钠原子和氯原子之间形成的化学键属于__________（填“离子键”或“共价键”）；实验室常用AgNO3来检验Cl-的存在，写出其离子方程式_____________________________。

11、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

(1)常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)。

(2)25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为_______。

(3)NaClO溶液中的电荷守恒关系为_______。

(4)用离子方程式说明碳酸氢钠溶液呈碱性的原因_______。

(5)25℃下，将pH=12的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则V1：V2=_______。

12、能源是国民经济发展的重要基础。请根据所学知识回答下列问题：

Ⅰ.火箭推进器中装有还原剂肼()和强氧化剂过氧化氢()，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.4kJ的热量。

(1)肼的结构式为_______，过氧化氢的电子式为_______。

(2)写出反应的热化学方程式：_______。

(3)已知   ，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_______kJ。

(4)上述反应用于火箭推进器，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______。

Ⅱ.氨气是一种重要的化学物质，可用于制取化肥和硝酸等。合成氨原料中的H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得。已知：在25℃、101kPa下，

①   

②   

③   

(5)25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为_______。

(6)已知298K时，正丁烷、异丁烷完全燃烧的热化学方程式分别为：

则该温度下，正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为_______。

(7)已知298K时，正丁烷不完全燃烧的热化学方程式为   。在某密闭容器中通入29g正丁烷和68.32L(标准状况)氧气，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的CO与的物质的量之比为_______，反应过程中放出的热量为_______。

13、为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

称取粗盐 滤液精盐

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是___。

（2）在第③步操作中，选择的除杂剂NaOH不能用KOH代替，理由是___。

（3）第④步中加入过量的Na2CO3的目的是___。

（4）在第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___（填化学式）。

（5）写出第⑥步操作反应的离子方程式：___、___。

14、3.01×1023个OH-的物质的量为________质量为________，含有电子的物质的量为________，这些OH-与________molNH3的质量相同，和________克Na+含有的离子数相同。

15、钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为、及少量的，一种初步分离钒铬还原渣中的钒铬并获得的工艺流程如图：

已知：①“酸浸”后转化为；

②；

③的近似为；

④有关物质的溶解度(g/100 g )如表所示：

回答下列问题：

(1)写出“滤渣”的一种用途：___________，“氧化”操作单元中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)若“含净化液”中，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5___________。

(3)“溶液1”中含，加入后发生的化学反应方程式为___________。

(4)“溶液2”调pH所发生反应的离子方程式为___________。

(5)“多步操作”包括蒸发结晶、趁热过滤、所得滤液冷却结晶、过滤、洗涤等步骤，其中蒸发结晶时，过度蒸发将导致___________。

(6)研究温度对与的氧化一水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在80℃左右，降低温度能耗增加。由图可如，分别采用、进行“氧化”时，应选择的适宜温度是___________、___________。

16、利用铟(In)与锡(Sn)形成的金属间化合物InSn为基体，N(C2H5)3为催化剂，可将CO2与H2转化为HCOOH，反应的化学方程式为：CO2+H2HCOOH。回答下列问题：   

(1)In与Al为同族元素，其核外电子占据最高能层的符号为O，则In在元素周期表中的位置为___。基态In原子最高能级电子云轮廓图为____形。

(2)Sb为第ⅤA族从上到下的第四种元素，其价电子的轨道表示式为______。

(3)化学方程式中涉及的四种非金属元素电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)。写出与CO2互为等电子体的一种阴离子____(填离子符号)。

(4)催化剂N(C2H5)3分子中N原子的杂化方式为_____，其中碳原子成键电子对的空间构型为_____。

(5)HCOOH在水中溶解度远大于CO2的原因为____________。

(6)InSb晶体晶胞为立方晶胞(如图1)，晶胞参数为631 pm，Sb位于顶点和面心，In位于Sb原子构成的四面体的体心。InSb晶体常用作金属锂的镶嵌材料，某种镶嵌锂之后的晶胞如图2，晶胞参数为664 pm(“”代表锂原子)。

①图1所示晶胞中，距离最近的两个In原子间的距离为______pm。(已知≈1.4)

②图2所示晶胞的密度为______g·cm−3。(列出计算式即可)