合肥2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝-92kJ/mol。请回答下列问题：

（1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量____92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)；若升高温度，上述反应中ΔH____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（2）已知：分别破坏1molNH键、1mol HH键需要吸收的能量为：391 kJ、436 kJ，则破坏1mol NN键需要吸收的能量为___________。

（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH3(g) 并发生上述反应。半分钟后反应达到平衡，测得v(NH3)＝0.40mol/(L•min)，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 反应的平衡常数为___________。

6、按要求回答下列问题。

(1)2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。氮元素在周期表中的位置是________，N2的电子式是________，化合物Si3N4中N的化合价是_______价。

(2)2020年6月23日，长征系列运敦大箭将北斗三号“收官之星”成功送入太空。火箭燃料燃烧的化学方程式为:2N2H4+N2O4=3N2+4H20。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，将封装有NO2和NO混合气体的圆底烧瓶浸入热水中，气体混合物颜色变_______(填“深”或“浅”)。

(3)我国拥有自主知识产权的铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第5周期IA族元素。Rb元素原子的失电子能力______填(“强”或“弱”)于K，请用原子结构的知识解释其原因：______。

7、结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

请回答下列问题：

(1)同浓度的中结合的能力最弱的是___________。

(2)时，的盐酸溶液与的溶液混合后，求混合前酸碱的体积比___________。

(3)常温下，浓度为的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)向溶液中滴加溶液至，此时溶液___________。

(5)向溶液中通入少量的，所发生的离子方程式为___________。

8、亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红，外观上好看诱人，大量食用会致癌。

（1）NaNO2 俗称“工业盐”，外观与食盐相似，误食会中毒，可通过化学实验加以鉴别。如 向 NaNO2 的酸性溶液中加入 KI 固体，析出的碘单质可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验 NO2 。

①该反应中被氧化的元素是 _______（填符号）。

②完成下列反应的化学方程式并配平。

____NaNO2+____KI+____H2SO4=____+_____+____I2+____NO↑+____

③标准状况下，该反应中每转移 1 mol e-，生成气体的体积是 _______。

（2）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2↑氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _______。每产生 33.6  L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加 _______g。

（3）某同学把 NaNO2 加到硫酸酸化的 KMnO4 溶液中，观察到 KMnO4 溶液褪色且无沉 淀生成，同时生成 KNO3 和 MnSO4，写出该反应的离子方程式： _______

9、按要求填空：

(1)在、、、、S、、中，既有氧化性又有还原性的是_______。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①；②；

③

其中你认为一定不可能实现的是______________。

(3)用双线桥标出方程式中电子转移的方向和数目____________，该反应中若生成，则被氧化的盐酸的有多少______________g。

(4)、Zn、(气态)、、、组成的一个氧化还原反应体系中，已知作氧化剂，作氧化产物。该反应的化学反应方程式为：__________。

(5)已知氧化性：，则下列离子方程式

a．氯气与溶液以按个数比1∶1反应：__________

b．少量氯气与溶液反应：____

10、NH3是重要的化工原料。某实验室对氨气进行下列研究。

（1）相同温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

①若容器Ⅰ中反应50秒到达平衡，则该时段v(H2)=   mol/(L·s)

②容器Ⅰ、Ⅱ中反应均到达平衡时c2    2;p1   2p2(填“>”、“<”或“=”)

③容器Ⅲ中，达到平衡前v(正)   v(逆) (填“>”、“<”或“=”)

（2）①已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-483.6 kJ/mol

则4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=     KJ/mol

②将4molNH3和5molO2分别置于5个体积相同、温度不同的容器中在铂系催化剂作用下进行反应，相同时间后测量5个容器中NO产率如图所示。下列说法正确的是     (填字母)。

A．a点v(正)大于v(逆)

B．c点反应速率最快

C．温度高于900℃时，NO产率下降的原因是因为温度升高导致平衡逆向移动

（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。则该燃料电池的负极反应式是     。

11、浓硫酸具有性质有  A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。

（1）用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体____________

（2）用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸____________

（3）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体____________

（4）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____________

（5）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____________

（6）不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体____________

12、某温度时，在2 L恒容密闭容器中充入0.9 mol A(g)、0.6 mol B(g)、0.3 mol C(g)，发生反应，各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题：

(1)图中表示物质A的变化曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(2)0~5 min内，___________ mol∙L−1∙min−1。

(3)反应达到平衡时，___________ mol∙L−1。

(4)若仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化 (填“增大”、“减小”或“不变”)：

①降低温度，化学反应速率___________；

②充入少量不参加反应的稀有气体，化学反应速率___________；

③将容器的体积压缩至原来的一半，化学反应速率___________。

(5) min时，反应___________(填“达到”或“没有达到”)化学平衡；5 min时，υ(正)___________(填“＞”、“＜”或“=”) υ(逆)。

13、已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液。转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去)：

（1）若A、B均为气体时，当分别用玻璃棒蘸取C与G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，则：

①请写出下列物质的化学式：D________，E________。

②请写出反应Ⅱ的化学方程式：_______，反应Ⅳ中还原剂和氧化剂物质的量之比为_______。

（2）若A为气体，B为固体时，已知C在D中完全燃烧可生成E和水。E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B。写出C与E反应的化学方程式：________；简述检验气体E的方法： ______________。

14、根据溶解度和溶度积的相关知识，计算下列各题。

(1)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32－)＝________________［用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示］。

(2)已知25℃时BaSO4的溶度积Ksp＝1.1×10－10，其溶解度为__________________。

(3)已知Ag2CrO4在298 K时的溶解度为0.00445 g，其溶度积为___________________。

15、有色金属冶炼废水中的砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)和砷酸(H3AsO4)形式存在，酸性废水中砷元素回收再利用的工业流程如图所示。回答下列问题：

经查阅资料，可将废水中的砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，从而脱离液相体系。

(1)“滤液2”的主要成分为_______，“废渣”的主要成分是：_______。

(2)流程中可循环利用的物质为_______。

(3)先“碱浸”“沉砷”后“酸化”的目的是_______。

(4)“还原”发生反应的化学方程式为_______。

(5)研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃。用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高，沉淀率下降的原因_______。

(6)查阅资料，As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示，结合图像分析，“结晶”的具体操作是_______。

16、NOx、SO2的处理对环境保护有着重要意义。

(1)利用反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m=]的关系如图1所示。

①该反应的ΔH___0(填“>”、“<”或“=”)。

②投料比m1、m2、m3中，最大的是___。

③随着温度的升高，不同投料比下CO平衡转化率趋于相近的原因是___。

(2)工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NOx和CO，利用它们的相互作用可将SO2、NOx还原成无害物质，主要反应有：

2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH=akJ·mol-1

4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)ΔH=bkJ·mol-1

4CO(g)+2SO2(g)=4CO2(g)+S2(g)ΔH=ckJ·mol-1

则2NO2(g)+S2(g)=N2(g)+2SO2(g)的ΔH=___kJ·mol-1。

(3)NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化后的V2O5作催化剂，NH3将NO还原成N2的一种反应历程如图2所示，则总反应方程式为___。

(4)用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图3所示。Pt阴极的电极反应式为___。