陵水县2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列几种烃类物质：

（1）环辛四烯的分子式为_____。

（2）互为同分异构体的有_____（填写名称)。

6、丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机。

（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇（CH3OH）蒸汽和水蒸气CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。下图表示恒压容器中充入1mol CO2和3 mol H2，转化率达50%时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式： 。

（2）另外工业上还可用CO和H2制备甲醇。 反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），

 某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：

① t min至2t min时速率变化的原因可能是 ；

② 3t min时对反应体系采取了一个措施，至4t min时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的曲线。

（3）CO2在一定条件下，还可以与H2合成二甲醚：

2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）。

将2.5 mol H2与b mol CO2置于容积为1 L的密闭容器中，发生上述反应，达到平衡状态时，测得实验数据如下表：

① 降温时，上述平衡向_________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。

②表中x、y的大小关系为_________。

A．x＝y   B．x＞y   C．x＜y   D．无法判断

③表中x、y、z、w对应的平衡常数分别为Kx、Ky、Kz、Kw，它们之间的大小关系为___________________。

7、青霉素是最重要的抗生素。青霉素在人体内经酸性水解后，得到青霉素氨基酸，其结构简式如图所示。

（1）青霉素氨基酸的化学式为___；

（2）分子中羧基的结构简式为—___。

8、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤机动车尾气等。因此，对、、等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

(1)已知汽缸中生成NO的反应为  。若1mol空气含0.8mol和0.2mol，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为。计算该温度下的平衡常数__________。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是__________________________________________________________________。

(2)目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_____。

9、某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验。

（1）打开K，观察到的现象为   ，

（2）关闭K，观察到的现象是 ，

此电池的负极的电极反应式为 ，

总反应式为   。

（3）关闭K，溶液中阳离子向   （填Zn或C）极运动，

外电路中，电子流动方向是 。

10、燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______，在导线中电子流动方向为_______(用a、b表示)。

(2)负极反应式为_______，正极反应式为_______。

(3)用该燃料电池作电源，用Pt作电极电解饱和食盐水：

①写出阴极的电极反应式：_______。

②写出总反应的离子方程式：_______。

11、第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为________．在GaN晶体中，每个Ga原子与________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________．在四大晶体类型中，GaN属于______晶体．

12、回答下列问题：

(1)使1 mol 与反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比为：，则消耗的的物质的量为_______。

(2)常温下，10 mL某气态链状烷烃，在50 mL (足量)中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35 mL的混合气体(所有气体体积均在同温、同压下测定)。该气态烃可能是_______(填结构简式)。

(3)一种光驱分子马达结构如图所示：

①该分子中含有的官能团名称是_______。

②1 mol该物质完全燃烧，需要_______mol。

(4)有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

①在A~E五种物质中，互为同分异构体的是______(填代号)。

②已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是______(填序号)。

③写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式__________________。

13、为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答下列问题：

(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：___________________________________。

(2)试剂X是________。

(3)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是__________； 操作要用到的玻璃仪器主要有_______、_______、_______。

(4)写出步骤Ⅱ的化学反应方程式：___________________________________。

(5)固体F是________(填化学式)；CuSO4溶液经过_________、_________、过滤、洗涤、烘干等一系列操作得到胆矾。

14、某一反应物的浓度是2.0mol/L，经过2min后，它的浓度变成了1.56mol/L，则在这2min内它的平均反应速率为多少？

15、从钒铬锰矿渣(主要成分为V2O5、Cr2O3、MnO)中提铬的一种工艺流程如下：

已知：pH较大时，二价锰[Mn(II)]在空气中易被氧化。回答下列问题：

(1)钠元素位于元素周期表第___________周期___________族。

(2)用FeCl3溶液制备Fe((OH)3胶体的离子方程式为___________。

(3)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数与pH关系如图1.已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中，“沉钒”过程控制pH=3.0，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为___________(填化学式)。

(4)某温度下，Cr(III)、Mn(II)的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为___________；在该条件下滤液B中c(Cr3+)___________mol/L[Kw近似为1×10-14，Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-30]。

(5)“转化”过程中生成MnO2的离子方程式为___________。

(6)“提纯”过程中Na2SO3的作用为___________。

16、一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，其是重要的水的消毒剂。

(1)写出NH2Cl的电子式____________________。

(2)写出NH2Cl与水反应的化学方程式___________________________。

(3)一定条件下(T ℃、1 atm)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)同时得到HCl(g)。

已知部分化学键的键能如表所示：

写出该反应的热化学方程式____________________________________。