衡水2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题：

(1)氨气通入盐酸中发生反应：。

①NH3分子的VSEPR模型名称为_______，略去N原子上的_______个孤电子对，使得NH3分子的空间结构名称为_______。转化中，氮原子的杂化类型是否改变？_______(填“改变”或“未变”)。

②转化H3O+→H2O涉及的两种微粒中，H2O、H3O+的空间结构名称分别为_______、_______，中心原子的杂化类型分别为_______、_______。

(2)分子的结构往往决定了物质的有关性质，特别是物质的溶解性、熔沸点等物理性质。

①基团间的相互影响可决定物质的结构与性质，如乙烷为_______分子(填“极性”或“非极性”，下同)，而乙烷中一个氢原子被羟基(—OH)取代后所得的乙醇分子为_______分子，这决定了乙烷_______溶于水，而乙醇_______溶于水。

②氧、硫、硒(Se)元素同为第VIA族元素，三者的简单氢化物结构相似，但H2S的沸点低于H2O，原因是_______，H2S的沸点低于H2Se的原因是_______。

6、I.(1)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为___________。

(2)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的顺序是___________。

II.按要求填空：

(1)还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：___________；

(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为：______

(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为：______

7、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：

(1)元素①位于元素周期表的第_______周期第_______族，它是形成化合物种类最多的元素。

(2)写出②的元素符号_______。

(3)画出元素④的原子结构示意图_______。

(4)元素③和⑤的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是_______(填化学式)。

(5)比较⑦和⑧的简单离子半径大小_______＞_______(填离子符号)。

(6)写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式：_______。

8、常温下有浓度均为0.5 mol·L-1的四种溶液：

①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水

(1)上述溶液中，溶质可发生水解的是___________(填序号)。

(2)上述既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为___________。

(3)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积___________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

(4)取10 mL③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)=___________mol/L。

9、(1)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。在中与之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是______。

(2)中与的C原子形成配位键。不考虑空间结构，的结构可用示意图表示为______。

10、用还原法处理氮的氧化物，可减少环境污染。

(1)催化还原、的反应如下：

a. 

b. 

则  _______。

(2)铂作催化剂，用还原的反应为 ，其反应过程中的能量变化如图所示。

①不加催化剂时，该反应的正反应活化能为__，加入催化剂的是曲线___(填“a”或“b”)。

②上述反应的_____。如果将平衡转化率提高，则___(填“增大”“减小”或“不变”)。

11、民以食为天，食品的种类越来越丰富，我国90%以上的食品中含有添加剂。

(1)下列做法会导致食品对人体有害的是________(填序号，下同)。

①在沥青公路上的翻晒粮食；②火腿中加过量亚硝酸钠可调味、增色和防腐；③用无烟煤直接烧烤鸡、鸭；④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪；⑤用小苏打作发酵粉制面包；⑥用乙烯催熟水果

A．①②③④  B．①②③⑤⑥

C．②③④⑤  D．①②③④⑤

(2)卫生部印发首批非法食品添加剂名单。下列在食物中的添加剂(括号内物质)不属于非法食品添加剂的是________。

A．海参(甲醛)  B．白酒(甲醇)

C．奶粉(三聚氰胺)  D．食盐(KIO3)

(3)下列食品添加剂与其作用错误的是________。

A．维生素C在食品中的作用是增加食物的营养及防止食物氧化变质

B．在食品中适量增加胡萝卜素可以改善食品的外观

C．在食品中加入少量亚硝酸钠可以防止食物变质

D．在制作膨化食品时可以用洗衣粉作食品膨松剂

12、由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。化合物有E最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯．玉米淀粉等发酵制得，E的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。

已知：

（1）D中所含官能团名称。E→G的反应类型为_________。

（2）聚合物F的结构简式。聚合物G的结构简式_________

（3）在一定条件下，两分子E在浓硫酸作用下形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是_________。

（4）B转化为C的化学反应方程式是_________。

（5）下列四种化合物与E互为同分异构体的是_________。

13、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某课外小组模拟其原理选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明潮湿的CO2可与过氧化钠反应生成O2。可供选择的药品有：石灰石、盐酸、饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液、Na2O2固体

(1)如何检查该套装置的气密性？____________ 。

(2)A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式______________。

(3)填写表中空格：

(4)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______________。

(5)试管F中收集满气体后，要用拇指堵住试管口，移出水面，接下来的操作是__________。

14、研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X­射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420 nm，则r(O2－)为___nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0.448 nm，则r(Mn2＋)为_______nm。

15、工业上的许多反应工艺来源于实验室里的简单操作，比如用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如图：

请回答下列问题：

（1）写出铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式___。

（2）沉淀C的化学式___，颜色为___，写出它的一种用途___。

（3）操作I、操作II、操作III的名称为___，这个过程用到的玻璃仪器有烧杯、___。

（4）整个生产过程中，除可以循环使用的物质有___(写出3种，填化学式)，用此法制取铝的副产品是___(写出2种，填化学式)。

（5）氧化铝熔点高，氯化铝熔点低，工业上为什么不用熔点较低的氯化铝而用熔点更高的氧化铝为原料电解制铝？___。

16、学习与研究氮元素及其化合物具有重要的意义。

(1)氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。

其中，设备1中发生反应的化学方程式为____。设备2中通入的物质A是____。设备3中两种物质混合后会出现的现象是____。

(2)某小组依据反应2NH3(g)3H2(g)+N2(g)在恒容容器中进行了如下三个实验，N2和H2的起始浓度均为0，反应物NH3的浓度随反应时间的变化情况如表：

①实验1在10～20min内，v(NH3)=____mol•L-1•min-l。

②在0～20min内，实验1比实验2的反应速率快，其原因可能是____。

③在实验3中，反应到达平衡时，c(H2)=____mol•L-1。