绍兴2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、据统计，40%的飞机失事时机舱内壁和座椅的塑料会着火冒烟，导致舱内人员窒息致死。为此，寻找装修机舱的阻燃聚合物是化学研究的热点之一、最近，有人合成了一种叫PHA的聚酰胺类高分子，即主链内有“酰胺键”(—CO—NH一)。温度达180~200℃时，PHA就会释放水变成PBO(结构式如下图所示)，后者着火点高达600℃，使舱内人员逃离机舱的时间比通常增大10倍。该发明创造的巧妙之处还在于，PHA是热塑性的(加热后可任意成型)，而PBO却十分坚硬，是热固性的(加热不能改变形状)。

(1)写出PHA的结构式________。

(2)根据高分子结构来解释，为什么PHA有热塑性而PBO却是热固性的_______。

6、如图所示，装置甲为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置乙实现铁棒上镀铜。

(1)a处应通入___________(填化学式)，a处电极上的反应是___________。

(2)电镀结束后，装置甲中溶液的pH___________ (填“变大”“变小”或“不变”下同)，装置乙中Cu2+的物质的量浓度___________。

(3)在此过程中若完全反应，装置乙中阴极质量变化12.8 g，则装置甲中理论上消耗甲烷___________L(标准状况)。

7、一定温度下，向0.5 L的密闭容器中通入两种气体反应物，反应中各气体的物质的量变化如图所示。回答下列问题：

(1)写出容器中发生的化学反应方程式___________(用图中字母表示)。

(2)0～1 s内，以B的浓度表示反应的平均速率ʋ(B) =___________mol·L−1·s−1，1～5 s内，以B的浓度表示反应的平均速率为ʋ′(B)，由图可知ʋ(B)___________ʋ′(B)(填“＞”“＜”或“=”)，其原因是___________。

(3)当可逆反应达到平衡时，C的转化率为___________。

(4)容器内初始压强用p(初)表示，平衡时压强用p(平)表示，则p(平)：p(初) =___________。

(5)某条件下可逆反应达平衡后，降低温度，逆反应速率___________ (填“增大”“减小”或“不变”)，下列情况能说明容器内可逆反应再次达到化学平衡的是___________ (填标号)。

A．ʋ(B)正 = ʋ(A)逆

B．气体B的质量分数不再改变

C．容器气体总质量不再改变

D．气体D的物质的量浓度不再改变

8、(1)有下列几种物质

A.金刚石和石墨                         B.C2H6和C5H12

C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 D.35Cl和37Cl

属于同分异构体的是____;属于同素异形体的是____;属于同系物的是____;属于同位素的是____。

(2)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的_______________________________。

(3)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_____________________。

(4)1mol乙醇完全燃烧消耗________ mol氧气。

9、型禽流感可用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，将该病毒杀灭。

(1)新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是___________(填化学符号，下同)；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是___________。

(2)工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分为___________(填化学式)。向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式___________。

(3)已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：，回答下列问题：

①用双线桥标出电子转移的方向和数目_____。

②氧化性强弱：____填“＞”，“＜”或“=”)。

③反应中氯化氢表现出的性质是___________。(填写字母)

a． 还原性           酸性             氧化性

④若生成标准状况下22.4 L则转移电子总数是___________。

10、热化学方程式

(1)概念：能够表示_______的化学方程式．

(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的_______变化．

(3)书写注意事项

①需注明反应时的_______如不注明条件，即指25℃、．

②需注明反应物和生成物的聚集状态．气态、液态、固态分别用英文字母_______、_______和_______表示，溶液则用_______表示．

③热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是_______数，也可以是_______数．

④同一化学反应中，热化学方程式中物质前的化学计量数不同，反应的_______．

11、在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ·mol－1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

(1)图中反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。

(2)已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，该反应的活化能为167.2kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为________________。

(3)对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能________(填“升高”“降低”或“不变”)，对反应热是否有影响？________，原因是____________________________________________

12、保护生存环境，保护地球已成为全人类的共识。

(1)在①核燃料泄漏、②白色污染、③酸雨、④淀粉水解这4个事实中，和环境污染无关的是___________(填序号)。

(2)下列能造成水体污染的是___________(填序号)。

A．电镀厂氰化物的任意排放

B．海上油轮原油的泄漏

C．使用O3作消毒剂

D．使用适量明矾作净水剂

(3)污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有___________。

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①②③④

(4)2011年3月11日，日本发生强烈地震，造成多处油库爆炸，释放出大量有毒有害气体，该气体属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。

(5)汽车给市民生活带来便捷的同时，也造成了环境污染。汽车尾气中含有CO和NO，为了消除这两种物质对大气的污染，可在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使它们发生反应生成两种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为___________。

(6)要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用，必须对垃圾进行分类，不同地区分类方法不同。如图是一些地区采用的垃圾分类图标。

图C的文字已模糊不清，从图中可以看出它表示的是_______

A．其他垃圾

B．可堆肥垃圾

C．可燃垃圾

D．有害垃圾

13、有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：

(1)B的作用：_________；C中热水的作用：__________；

(2)M处发生反应的总反应方程式为__________；

(3)从M管中可观察到的现象：______，从中可认识到该实验过程中催化剂______(填“参加”或“不参加”)化学反应。

(4)实验进行一段时间后，若撤掉酒精灯，反应仍能继续进行，则说明________。

14、某元素的一种核素X的质量数为A，含有N个中子，则a g 1HmX分子中所含质子数是________。

15、按要求填空：

(1)在第二周期中(稀有气体除外)，第一电离能最大的元素的原子结构示意图是_______。

(2)第四周期元素中，4p轨道半充满的元素符号是_______，价电子层中s电子数与d电子数相同的元素名称是_______。

(3)中国古代四大发明之一的黑火药，它的爆炸反应方程式为：(未配平)

①写出配平的化学方程式_______。

②用电子式表示的形成过程_______。

③除K、S外，由上述方程式中出现的元素形成的简单氢化物的稳定性从大到小依次为_______。

④写出K的基态电子排布式_______。

16、CO2与CH4均是温室气体，CO2与CH4催化重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化的重要方法。

(1)CO2与CH4经催化重整可制得合成气CO和H2，其反应原理为CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)　ΔH=+120kJ·mol-1

①该反应在一定温度下能自发进行的原因为___________。

②已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则CO2(g)=C(g)+2O(g)　ΔH=___________kJ·mol-1。

(2) 催化重整涉及的反应如下：

i．CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)

ii．H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)　ΔH=+41.2kJ·mol-1

若在恒温、恒容密闭容器中进行反应i、ii，下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。

A．相同时间内形成C-H键和H-H键的数目之比为2：1

B．体系内n(H2)/n(CO)保持不变

C．体系内各物质的浓度保持不变

D．体系内混合气体的密度保持不变

(3)在总压为24p0的恒压密闭容器中，起始时通入n(CH4)：n(CO2)=1：1的混合气体，在一定温度下发生反应i、ii，测得CH4、CO2的平衡转化率分别为20%和40%。

①平衡时容器的体积是起始时的___________倍。

②该温度下反应i的压强平衡常数Kp=___________(Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

③维持其他因素不变，若向平衡体系中通入一定量的N2(N2不参与反应)，再次平衡后CH4的转化率___________ (填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”，下同)，___________。

(4)光催化甲烷重整技术也是研究热点。以Rh/SrTiO3为光催化剂，光照时，价带失去电子并产生空穴(h+，具有强氧化性)，CO2在导带获得电子生成CO和O2-，价带上CH4直接转化为CO和H2，反应机理如图所示：

在Rh表面，每生成1molCO，则价带产生的空穴(h+)数为___________NA；价带上的电极反应式可表示为___________。