伊春2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1。将2 molSO2和1 molO2通入体积为5 L的密闭容器中进行反应。反应在不同催化条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

(1)由图可知，催化效率更佳的是曲线________(填“a”或“b”)。若将反应改在恒容绝热容器中进行，下列不能判断其达到平衡状态的是________。

A．SO2的转化率不再变化 B．体系温度不再变化

C．不再变化   D．混合气体平均分子量不再变化

(2)观察曲线a，通过计算回答下列问题：

①60min内，用浓度变化表示O2的平均反应速率为__________，反应中放出热量为_______kJ(用Q表示)。

②平衡时，SO3的百分含量为_________。

(3)反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中，V2O5是催化剂的活性成分，有人提出：V2O5在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图所示：

已知反应Ⅱ为SO2+V2O5V2O4·SO3，则反应Ⅲ的化学方程式为___________________。

6、(1)根据核磁共振氢谱图可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醚的结构式为，其核磁共振氢谱中有2个信号(如下图)。

①下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰(信号)的物质是_______________(填字母)。

A.CH3-CH3   B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.CH3COCH3

②化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为_____________，请预测B的核磁共振氢谱上有______________个峰(信号)。

③用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是___________________。

(2)有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

①C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是______，则C的分子式是_______。

②C能与NaHCO3溶液发生反应，C一定含有的官能团名称是_________。

③C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则C的结构简式是__________。

7、（1）现有反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0，如图表示反应II在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中t2时刻发生改变的条件可能是   。

A升高温度 B降低温度 C加入催化剂   D增大压强

E减小压强 F充入CO2   G分离出部分CO

（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)  △H<0

在恒容密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（3）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：

反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H1

①下表所列数据是反映I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断△H1      （填“＞”“=”或“＜”）。

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，请用三段式计算平衡常数并计算此时的温度。

8、在一定温度下，有 a.盐酸   b.硫酸   c.醋酸三种酸(用 a、b、c 填空)：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______。

(2)若三者 pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需 NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______。

(3)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是_______。

(4)在25℃下，将a mol/L的醋酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的 pH=7，用含a的代数式表示25℃时 CH3COOH的电离常数 Ka=_______

9、现代化学仪器在有机物研究中起到重要作用。

有机化合物A经元素分析测得其中含C 70.59%、H 5.88%，其余为O；现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下三种方法。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为136。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1：2：2：3。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图。

写出有机物A的结构简式___________。

10、双极膜由阳离子交换膜、催化剂层和阴离子交换膜组合而成，在直流电场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到H+和OH-，将其与阳离子交换膜(阳膜)、阴离子交换膜(阴膜)组合，可有多种应用。

(1)海水淡化：模拟海水淡化，并获得浓盐酸和浓氢氧化钠溶液。双极膜组合电解装置示意图如图。

①X极是___极。

②图中双极膜的右侧得到的是___(填“H+”或“OH-”)，电解后在___出口可获得较浓的盐酸(填“a”“b”或“c”)。

③电解过程中阳极区溶液中的n(OH-)___(填“变大”“变小”或“基本不变”)。

(2)新型Zn—CO2水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等。

①放电时电池负极反应为___。

②放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为___mol。

③充电时，电池总反应为___。

11、转眼间，华灯初上。

一天的时间就要过去，在和白风相处的一天中，你似乎也意识到了什么。

外界所说的“白风的冷漠”，其实只是因为白风一直活在独属于自己的世界里。

只有当你走入他的世界中，你才能看到真正的白风……

“该走了？”白风的声音传入你的耳中，你下意识的点了点头，却又猛地抬头：“你知道我不属于这里？”

“我其实一直都知道啊~”他朝你眨了眨眼：“谢谢你啦，陌生人w~”

“今天，我也过的很开心呢~”

临走之前，白风还是想给你一个礼物。

【在这里写下24种离子，且这24种离子可以大量共存】___________。

12、下面是中学化学试验中经常进行的操作，请将对应的序号填在横线上。

①碘的升华②加热熔化氢氧化钠③食盐溶解于水中④氯化氢溶解于水 ⑤氧气溶解于水⑥过氧化钠溶解于水

⑴其中没有发生化学键断裂的是____________．

⑵只发生离子键断裂的是_________________．

⑶只发生共价键断裂的是___________．

⑷既发生了离子键断裂，又发生共价键断裂的是________________．

⑸发生化学反应的是_______________。

13、某机械加工工厂在生产加工过程中会产生一种铁铝合金废料，研究小组的同学将一定量铁铝合金样品溶解后提取50 mL试样，分离并测定Fe3＋的浓度，实验方案设计如下：

已知：乙醚[（C2H5）2O]沸点34.5℃，易挥发、易燃、低毒，挥发后点燃易发生爆炸，微溶于水，密度比水小。含Fe3+的HCl溶液，在HCl浓度较高时，用3倍体积的含HCl的乙醚溶液萃取，可形成易溶于乙醚的缔合物[（C2H5）2O·H]+·[FeCl4]-；降低HCl浓度，该缔合物解离。请回答：

（1）经操作A可得溶液Ⅰ、Ⅱ，具体操作为：静置后，_____________。

（2）适量加入的试剂甲，最好是难溶性还原剂，原因是_________。

（3）蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是____________、______________。

（4）下列有关说法不正确的是__________。

A 滴定管在使用前需用待装液润洗，锥形瓶则不用润洗

B 判断经操作A后，Fe3＋是否有残留，可以使用KSCN溶液检测

C 开始滴定前，滴定管尖嘴处悬有标准液液滴，滴定终点时尖嘴处无悬液，则测得的Fe3＋浓度偏高

D 溶液由黄色变为浅紫色时，滴定到达终点

（5）先除去溶液中溶解的HCl，再用0.0500mol·L－1 KMnO4溶液进行滴定，实验三次，达到终点时平均消耗KMnO4溶液12.00 mL。根据该实验数据，试样X中c（Fe3＋）为________。

14、请填写下列表格中的空白：

15、已知、、、均具有强氧化性，将溶液中的、、完沉淀为氢氧化物需溶液的分别为9.6、6.4、3.7。现有含有杂质的，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

请回答下列问题：

(1)第一步除去，能否直接调整将沉淀除去？___________(填“能”或“否”)，理由是___________。

(2)本实验最适合的氧化剂X是___________(填标号，下同)。

A．       B．       C．       D．

加入氧化剂的目的是___________(用相应的离子方程式并加以文字说明)。

(3)物质Y可以是___________。

A．       B．氨水       C．       D．       E．       F．

(4)题中的“一定条件”的具体流程为：将溶液倒入到___________ (A．坩埚   B．蒸发血)中，在___________ (C．空气中加热浓缩   D．气流中加热浓度至___________ (E．大量晶体析出   F．溶液表面有晶膜析出)，冷却结晶，用___________ (G．漏斗   H．分液漏斗)进行___________(I．过滤   J.分液)。(选择相应的字母填空)

16、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”回答下列问题：

(1)基态Cu原子的电子排布式为___________ ； 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子有___________个空间运动状态。

(2)胆矾的化学式为CuSO4●5H2O， 其中SO的空间构型为___________

(3)Cu2+能与乙二胺四乙酸根阴离子 形成配离子，组成该阴离子的H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是___________，第一电离能最大的是___________；C、N原子的轨道杂化类型分别为___________、___________。

(4)某种合金的品胞结构如图所示，晶体中K原子的配位数为___________；已知金属原子半径r(Na)和r(K)，计算晶体的空间利用率： ___________ (假设原子是刚性球体)。(用代数式表示)