海南州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、图中是元素周期表的一部分，用表中①~⑨的元素符号或物质化学式回答问题：

(1)⑦在元素周期表中的位置是 ___________；

(2)化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为___________；

(3)①~⑧中，元素原子半径最大的是___________(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是___________(填化学式)；

(4)请写出元素⑤的过氧化物的电子式___________；

(5)写出⑤与水溶液反应的离子方程式___________；

(6)写出⑧与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

6、按要求完成下列问题：

（1）甲醛与银氨溶液的反应的化学方程式：___；

（2）苯酚和碳酸钠反应的化学方程式：___；

（3）2-溴丙烷的消去反应方程式：___。

7、(1)下列物质能导电且属于电解质的是___________(填序号)。

A．固态氯化镁()   B．熔融态氯化镁()

C．氯化钠溶液   D．铝

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①____________________________________________；

②______________________________________________；

③____________________________________________；

(3)有人说可将无机化合物与归为同—类别，你认为他的理由主要是____________；有人说可将无机化合物与归为同一类别，你认为他的理由主要是______________________________________________________。

8、(1)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：__________________________。

(2)H2S燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，硫元素转化为S2，写出反应的化学方程式：__________________________。

(3)在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：__________________。

9、汽车发动机代用燃料包括乙醇、氢气和甲烷等。回答下列问题：

(1)在25℃、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧，转移6mol电子，放出热量，则乙醇燃烧热的热化学方程式为_______。

(2)根据图甲中的能量关系，可求得键的键能为_______。

(3)甲烷完全燃烧反应的能量关系如图乙所示。

①   _______(用含和的关系式表示)

②为提高燃料利用率，加入甲烷燃烧的催化剂，则_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，该反应的=_______。

(4)已知氢气的燃烧热为，甲烷的燃烧热为，根据乙醇、氢气和甲烷的燃烧热，说明氢气作为能源的优点_______，_______。

10、（1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式___________。将54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L．另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）=____________，气体V=___________。

（2）现代社会钠及其化合物用途广泛，回答下列问题：

①过氧化钠是重要的供氧剂，与水反应的离子方程式为_____________；

②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做纸浆漂白时的脱氯剂。Na2S2O3中S的化合价是__________，该反应利用了硫代硫酸钠的_________（填“氧化性”或“还原性“）。

11、用双线桥法标出下列方程式中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂

(1)MnO2 ＋ 4HCl(浓) = MnCl2 +  2H2O + Cl2↑____，氧化剂：_____  还原剂：_____

(2)Zn + Cu SO4 = Zn SO4 + Cu____，  氧化剂_____ 还原剂______

12、分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中：

A.

B.

C.

D.

(1)可以发生催化氧化生成醛的是_______(填字母)；

(2)不能发生催化氧化的是_______(填字母)；

(3)能被催化氧化为酮的有_______种；

(4)能使酸性KMnO4溶液褪色的有_______种。

13、著名导演陈晓卿执导的纪录片《风味人间》中第一集中介绍了一种川西地区的民间美食-灰水煮笋，这里的“灰水”即指加了草木灰的水。草木灰中富含K2CO3（还有少量的KCl和K2SO4），某兴趣小组打算从“灰水”中提取KCl，请你帮他们完成以下工作。

(1)检验“灰水”溶液中的SO42−______________________________________________________________________。

(2)检验“灰水”溶液中的CO32−。

①小组内有同学认为，往上层澄清溶液中滴入Ca(OH)2溶液观察白色沉淀产生即可证明其中含有CO32−。你认为此方案是否正确？__________（填“正确”或“错误”），理由是__________________________________________________________。

②小组内另一同学认为，应往澄清溶液中加入过量稀盐酸，通过______的现象判断CO32-的存在。写出加入过量盐酸反应的离子方程式__________________________。

(3)经过充分讨论后，小组内同学共同设计出了下面的分离提纯路线：

①“混合物1”经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是______。

a、加入过量K2CO3溶液 B、加入过量稀盐酸  C、过滤 D、蒸发结晶

A、a→b→c→d B、a→c→b→d

C、b→c→a→d D、c→a→b→d

②实验室中，蒸发结晶操作应在___________（填仪器名称）中进行。

14、按要求进行计算，直接写出计算结果：

(1)等质量的NH3和H2S中，氢原子的个数比是___________。

(2)在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为___________，密度比为___________。

(3)加热13.7 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了3.1 g，则原混合物中碳酸钠的质量为___________。

(4)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3：1：2，则溶液中Al3+和SO的离子个数比为___________。

15、白铜的发明是我国古代冶金技术中的杰出成就，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币和制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)镍元素态原子的价电子的核外电子排布图为___，3d能级上的未成对电子数为___。

(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___。

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键中提供孤电子对的成键原子是___。

③氨的沸点___(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是__；氨是分子___(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为___。

(3)元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ•mol-1、INi=1753kJ•mol-1，ICu＞INi的原因是___。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___。

②若合金的密度为dg•cm-3，晶胞参数a=___nm。

16、六氟磷酸钠(NaPF6)极易溶于水，可溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，可作高能钠电池的电解质。工业上以氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]、NaCl为主要原料，制备六氟磷酸钠的工艺流程如下：

已知：HF的熔点为－83 ℃，沸点为19.5 ℃。回答下列问题：

(1)氟磷灰石粉碎的目的是_______________。

(2)HF液化时产生的二聚物(HF)2能发生微弱的电离，与NaCl反应生成NaHF2，请写出该二聚物的电离方程式：________。

(3)为避免废水NaH2PO4的污染，常在其中加入石灰，将磷元素全部转化成磷酸钙，进行回收利用。已知常温下Ksp[Ca3(PO4)2]＝1.96×10-29，当处理后的废水c(Ca2+)＝1.0×10-5 mol/L时，则溶液中c()＝___________mol/L。

(4)操作③油浴加热目的是________。

(5)反应①中除生成白磷(P4)外，还产生SiF4和一种还原性气体，写出该反应的化学方程式：______。

(6)六氟磷酸钠粗品的提纯：将六氟磷酸钠粗品(杂质主要是微量铁盐)溶于一定量乙醇中，加入适量5%的NaOH甲醇溶液，使溶液保持碱性，离心将不溶杂质除去。通过______(填操作方法)将溶剂回收，减压条件下结晶，得到NaPF6·H2O，干燥得到无水盐。