东方2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（6分）常温下A和B两种气体组成混合物气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析，混合气体中只含有氮和氢两种元素；而且，不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确定A为_____，B为_________。其理由是_________。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7:1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为_________；A在混合气体中的体积分数为________％。

6、氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。

(1)在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生______反应。

(2)理论上，处于最低价态的元素通常具有______性，在氧化还原反应中常作_____剂。

(3)下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有______(均填序号，下同)；常作氧化剂的有______。

①KMnO4 ②铝 ③氧气 ④FeCl3 ⑤一氧化碳

(4)已知钠与冷水剧烈反应，反应方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，铁与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，钠与水反应中，若消耗0.2 mol钠，则转移的电子为______ mol。事实证明，钠的还原性比铁的还原性______(填“强”或“弱”)。

7、硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫磺或黄铁矿为原料来制备硫酸。

请根据以上转化关系填写下列空白：

(1)以硫磺为原料制备二氧化硫的化学方程式_______；

(2)吸收剂b为_______；

(3)流程中SO3经吸收剂b吸收后，溶液中除H2SO4外还存在一种含硫的化合物(硫的化合价为+6)，经测定其式量为178，请推测其可能的化学式_______；

(4)设计实验方案检验二氧化硫气体的存在_______。

8、回答下列问题

(1)如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

①该浓盐酸中的物质的量浓度为________;

②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸．需要用量筒量取_______上述浓盐酸进行配制．

③在上述配制过程中，若用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，则配制的稀盐酸浓度________。

(2)实验室有瓶固体，探究其是否变质，有如下操作：

①取该固体于试管管中加热，一段时间后称量，质量减轻；

②待试管冷却后，再加水使固体完全溶解，逐滴加入上述盐酸至完全反应，消耗盐酸体积_______L，产生气体的体积（标准状况）是________L;

③向一定体积一定物质的量浓度的溶液中缓慢通入一定量的,充分反应后，得到含有溶质M和N的溶液，则M和N不可能是________（填序号）。

A．和       B．和       C．和

9、用系统命名法写出下列物质的名称或结构简式。

(1)：_______。

(2)：_______。

(3)2-甲基-1-戊烯：_______。

(4)3-甲基-1-丁炔：_______。

(5)2，4，6-三硝基甲苯：_______。

10、单宁酸-硫酸体系中，低品位软锰矿(质量分数为29％)中的Mn(Ⅳ)可被还原为而浸出。其浸出过程如图所示。

(1)当完全水解，生成的没食子酸和葡萄糖物质的量之比为___________。

(2)写出葡萄糖还原生成的离子反应方程式：________________。

(3)浸出前后软锰矿与浸取渣的X-射线衍射图如图所示，衍射峰的强度能一定程度反映晶体的质量分数等信息。指出图中对应衍射峰强度变化的原因：____________。

(4)为测定一定条件下该低品位软锰矿中锰元素的浸出率，进行如下实验：

准确称取软锰矿试样，加入一定量硫酸和单宁酸，水浴加热并充分搅拌，一段时间后过滤．将滤液冷却后加水定容至2L，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量磷酸作稳定剂，再加入2mL高氯酸，边加边摇动，使完全氧化为Mn(Ⅲ)，加热溶液至无气体产生。冷却后用浓度为的溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。

①实验室现配溶液的浓度与计算值存在误差，为提高测量结果的精确度，滴定前需要对现配溶液进行的补充实验是_________。

②完全氧化后加热溶液的目的是____________。

③计算该条件下软锰矿中锰元素的浸出率____________。[。写出计算过程］

(5)90℃下，控制单宁酸用量和反应时间相同，测得对锰元素浸出率的影响如图所示。时，锰元素浸出率降低的可能原因是___________。

11、在KCl和CaCl2的混合物中，K＋和Ca2＋的物质的量之比为2:1，则KCl和CaCl2的质量之比为______，若要取出含1 mol Cl－的该混合物，应称取该混合物的质量为________g。

12、(1)由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答：

Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液中能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42━、和Cl━五种离子。要除去其中的Mg2+，离子方程式为____________，检验其中的SO42━的方法________________；

(2)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是_________，反应方程式为________________；

(3)除去CO2气体中少量HCl，所用试剂是__________，反应的化学方程式为______________，

13、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

(1)如何检验该装置的气密性___________。

(2)若将MnO2粉末换成KMnO4，可在常温时与浓盐酸反应，反应的化学方程式为：___________。

(3)a中的试剂为___________，若取消a，对本实验的影响是___________，b中待水温升至75℃开始反应，制备KClO3的离子方程式为：___________，c中采用冰水浴冷却的目的是___________。

(4)d的作用是___________，可选用试剂___________(填标号)。

A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2悬浊液D．H2SO4

(5)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，___________，___________，干燥，得到KClO3晶体。检验洗涤晶体是否完全的操作为：___________。

(6)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显___________色。可知该条件下KClO3的氧化能力___________NaClO(填“大于”或“小于”)。

14、标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2，其物质的量比为________________；体积之比为__________________；原子数比为___________________。

15、铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。请回答下列问题：

(1)所含铁元素只有还原性的物质是_________。

A．Fe     B．FeCl2      C．FeCl3     D．Fe2O3

(2)当人体缺铁时，往往要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。

①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。

答：________________。

②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有___________(填化学性质)。

(3)工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：

回答下列问题:

①试剂a是_______，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________。

②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。

③上述流程中操作III包括___________、____________、过滤、洗涤。

④请写出铁与过量稀硝酸的离子方程式：________________

16、钛的化合物如、、、等均有着广泛用途。

(1)写出Ti的基态原子的核外电子排布式：_______。

(2)熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或，该晶体属于_______晶体；中B原子的杂化类型为_______。

(3)在催化作用下，可将氧化成，进而得到。与互为等电子体的分子化学式为_______。

(4)难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为_______。

(5)金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2，若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶胞的边长为_______cm。