阿坝州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

（1）用氢气还原氧化铜。__、__。

（2）加热氯酸钾分解制取氧气。__、__。

6、氢能是一种洁净的可再生能源。回答下列问题：

(1)是常见储氢材料，已知其由和构成，释放氢气的原理为。

①根据元素周期律，判断下列说法正确的是___________。(填序号)

A．碱性：       B．与水反应的剧烈程度：

C．氧化性：       D．密度：

②上述反应中涉及的物质含有共价键的单质是___________(填化学式，下同)，写出氢化锂()的电子式___________。

③若该反应中释放(标况下)，则转移的电子数为___________个。

(2)金属锂也是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：，

①用锂吸收(标准状况)，生成的与作用，放出的用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为___________。

②写出用作燃料电池的反应物，熔融碳酸盐作离子导体的负极反应式___________。

7、根据有关知识回答下列问题

(1)25℃时，0.1mol•L-1的一元酸HA溶液中c(H+)=1.0×10-4mol•L-1，此时溶液的pH=______，HA是______酸(填“强”或“弱”)。

(2)现有NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4三种常见的酸式盐，它们在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。

①25℃时，NaHCO3的水溶液显___________性(填“酸”或“碱”)。

②25℃时，物质的量浓度均为0.01mol•L-1的三种酸式盐溶液，pH最小是___________。

(3)用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品(杂质不参与反应)。

实验步骤：准确称取1gNa2C2O4固体样品，配制成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向锥形瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol•L-1高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O)

①高锰酸钾溶液应装在___________滴定管中。(填“酸式”或“碱式”)。

②滴定至终点时的实验现象是：___________。

③下列操作可能使测量结果偏高的是___________。

A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗

B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视

D．锥形瓶中残留少量水

④计算样品中Na2C2O4的纯度___________。(Na2C2O4的相对分子质量为134)

8、回答下列问题

(1)H3PO2是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，写出其电离方程式___________。NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显___________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。

(2)试用离子方程式表示泡沫灭火器的原理：___________。

(3)室温，10mLpH=3盐酸和氯化铵溶液中，由水电离出的氢离子浓度分别为___________mol•L‾1、___________mol•L‾1，分别加水稀释至1000mL，氯化铵溶液的pH值的取值范围为___________。

(4)室温下，0.1mol/L的硫氢化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是___________，其原因是___________。已知：H2S：Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15；H2CO3：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

(5)25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，a的取值范围是___________。

9、取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色； ③最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：

(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为__；

(2)实验③中的现象为__；

(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是__、___。

10、Ⅰ.通过蒸馏的方法可以分离和提纯互溶的液态有机物，原理如图所示。

(1)写出下列仪器的名称：①_______，②_______。

(2)化合物A(结构简式为)的含氧官能团为_______和_______(填官能团名称)。

(3)与具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式为_______。

Ⅱ.有机物A广泛用于涂料、油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域。已知：完全燃烧某有机物A，生成和。有机物A的仪器分析如下：

①有机物A的质谱

②有机物A的红外光谱

③有机物A的核磁共振氢谱图上有2个吸收蜂，峰面积之比是。

回答下列问题：

(4)A的化学式为_______；A的结构简式是_______。

11、A、B、C、D、E、F、G、I均为前四周期原子序数依次增大的元素。A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；C的最外层有6个运动状态不同电子；D的基态原子外围电子排布式为3S2；E与D同周期，且在该周期中电负性最大；F、G是同族且原子序数差2的元素；I的基态原子外围只有一个单电子。

（1） 下列关于A2H4分子和H2C2分子的说法正确的是 。

A．分子中都含有σ键和π键 B．中心原子都sp2杂化

C．都是含极性键和非极性键的非极性分子 

D．互为等电子体 E．A2H4分子的沸点明显低于H2C2分子

（2）A、B、C三种元素中的两种，能形成原子个数比为l：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为 。

（3）E能形成多种含氧酸，如HEO3、HEO2，请简述酸性HEO3大于HEO2的原因：   。

（4） G与AC能形成挥发性液体G(AC)4，则其固体属于   晶体。

（5） F常见晶体结构为体心立方堆积，原子半径为a nm，I常见晶体结构为面心立方堆积，原子半径为b nm，则两种金属的密度比为 (用含a、b的算式表示)。

（6） 已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为________________，由Cl－所形成的化学键类型是________。

12、氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是ⅤA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：

(1)化合物N2H4的电子式为___________________。

(2)As原子的核外电子排布式为_______________________。  

(3)P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是_______________。

(4)NH4+中H-N-H的健角比NH3中H-N-H的键角大，原因是_________________。

(5)Na3AsO4中含有的化学键类型包括________；AsO43-空间构型为________，As4O6的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是________________。

(6)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为_________，该晶体的密度为_______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

13、硫酰氯（）、氯化亚砜（ ）常作氯化剂，用于制造药品、染料和表面活性剂。它们部分性质如下：

 实验室合成的原理：  。某小组设计实验如图所示（夹持仪器已省略）：

回答下列问题：

(1)D中试剂是 _______ ，活性炭的作用是 _______________________ ；

(2)实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应制氯气，写出反应的离子方程式 _______________________ ；

(3)实验室用粉末与75%的浓硫酸反应制备 ，发现产生很少，可能的原因是 ________________________ ；

(4)E中碱石灰的作用是 _______________________ ；

(5)氯化亚砜遇水蒸气发生反应的化学方程式是 ____________________ ；实验室蒸干溶液不能得到无水 ，但是和混合物加热，可得到无水 ，其主要原因是 ________________________ ；

(6)为了测定产品纯度（杂质不参与反应），称取a g产品于锥形瓶中（如图所示），向锥形瓶中加入足量蒸馏水，充分反应后，用c 溶液滴定至终点（滴几滴溶液作指示剂），消耗 溶液为V mL。

①用棕色滴定管盛装溶液，其原因是 ______________ ；

②该产品的纯度为 ______________ ；

③实验中，控制分液漏斗活塞，缓慢滴加水，避免氯化氢挥发。如果操作时滴加水过快，测得结果 _______ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

14、中国首款完全自主知识产权民用客机C919的钛合金用量达9.3%。制备海绵钛的化学方程式为TiCl4+2Mg2MgCl2＋Ti

（1）该反应中，作为还原剂的物质是____，Ti元素的化合价__（填“升高”或“降低”）

（2）若反应中消耗了2 mol Mg，则生成___molTi。转移电子的物质的量为____mol

15、次实验中需要0.1 mol·L－1 的CuSO4 溶液 450 mL，实验老师用蓝矾(CuSO4·5H2O)配制该浓度的溶液。请你协助老师完成下列问题:

(1)配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管、_______。

(2)该实验的第一步是计算，称取_______g 蓝矾晶体。

(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①量取；②计算；③溶解（或稀释）；④定容；⑤转移；⑥洗涤；⑦装瓶。其正确的操作顺序的第五步是_____。（填序号）

(4)写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

①转移溶液时容量瓶内有少量的水：_______。 

②未洗涤烧杯及玻璃棒：_______。

③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，重新加水至刻度线：_______。

④溶液未冷却至室温就转移至容量瓶内：_______。

(5)取50 mL上述配制准确的硫酸铜溶液，加水稀释至100 mL，所得硫酸铜溶液的物质的量浓度为_______mol·L－1。

16、Ⅰ.现有下列七种物质:①铝 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl

（1）上述物质中属于电解质的有__________。(填序号)

（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是__________。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为___________。

Ⅱ.按要求书写反应方程式：

（4）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应的离子方程式__________________。

（5）向NaHSO4溶液中滴入氢氧化钡溶液至溶液呈中性的离子方程式_________________。