胡杨河2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解纯水的方法制得臭氧。臭氧在_______极周围的水中产生，其电极反应式为_______；在_______极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为_______。电解的化学方程式为_______。

6、按要求回答下列问题：

(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为__。

(2)元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是__。

(3)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]__，有__个未成对电子。

(4)S的基态原子核外有个未成__对电子。

7、（1）写出以下两种物质的化学式：

①天然气的主要成分：____________；②生石灰：__________。

（2）写出氢氧化镁溶于盐酸的化学方程式：_____________________________________。

8、糖类、油脂和蛋白质都是生命中重要的有机物质。

(1)淀粉在硫酸作用下发生水解生成_______(填化学式)，检验淀粉是否完全水解的试剂为_______。

(2)由大豆和鸡蛋配制出来的菜肴很多，它是人体营养物质中最重要的补品之一、我们所吃的豆腐是一种_______(填序号)。

A．蛋白质凝胶

B．纯蛋白质

C．脂肪

D．淀粉

(3)从鸡蛋白溶液中提取蛋白质的方法是_______。防疫人员用 84 消毒液对地铁进行消毒，这是利用了蛋白质的_______性质。为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的简便方法是_______(填序号)。

A.滴加稀硝酸　　　B.滴加浓硫酸　　　C.滴加酒精　　　D.火焰上灼烧

(4)请以甘氨酸( )为例，写出其与盐酸反应的离子方程式：_______。

(5)聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如图：

合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是_______。合成涤纶的单体有两种，其中能和Na2CO3 反应的单体的结构简式是_______。

9、（1）有五种物质是①6 g H2；②0.5 mol CO2；③1.204×1024个氯化氢分子；④147 g硫酸；⑤92 g乙醇(C2H5OH)；⑥标准状况下的56LNH3 （填序号）

其中物质的量最大的是________，所含分子数最多的是____________，含有原子个数最多的是_________，质量最大的是__________。

（2）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为__________，物质的量之比为_______，原子 总数之比为_______，摩尔质量之比为______，质量之比为_________，密度之比为________。

10、表中列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

请按要求回答下列问题：

(1)⑨的原子结构示意图是______。

(2)④、⑤、⑥中原子半径最小的是_______(填元素符号)。

(3)③、⑦、⑧的气态氢化物的稳定性最强的是______(填化学式)。

(4)①和②形成的10电子化合物的电子式是_______。

(5)⑥的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式_______。

11、某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，C、D是铂电极。

(1)若A、B是惰性电极

①写出D极的电极反应式_______。

②写出甲中总反应的离子方程式_______。

(2)若甲是铁片镀铜装置，A、B质量相同。当B和A的质量差为12.8g时，C极产生的气体在标准状况下的体积是_______L。

(3)苯酚的分子式为。

①离子交换膜A为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

②a极的电极反应式为_______。

③理论上每消除1mol苯酚，同时消除_______mol ；当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐_______g。

12、回答下列问题。

(1)现有下列物质：①CO2②液态氯化氢③CH4④熔融NaOH⑤NH4Cl固体⑥氨水⑦液氯⑧CH3COOH⑨水玻璃。请用序号回答下列问题：能导电的是____。属于电解质的是___。属于非电解质的是___。

(2)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L，浓度为0.9mol/L，则的物质的量浓度为________________。

13、根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹，(加热及固定装置已略去)

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)

①连接仪器、___________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________。装置A中试剂是___________。

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___________。

(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①在(1)①操作后打开b，关闭a。

②一段时间后，H2S溶液中的现象是___________，化学方程式是___________。

③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式___________。

14、某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)   △H= -Q kJ•mol-1（Q＞0），12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示。试计算：

（1）前12s内，A的平均反应速率为______________。

（2）化学计量数之比b：c=______________。

（3）12s内，A和B反应放出的热量为__________（用Q表示）。

15、按要求填空：

(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]___________。

(2) D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为 ___________，该原子的原子结构示意图为___________。

(3)钒在元素周期表中的位置为___________ ，其价层电子排布图为___________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_______，其价电子排布图为___________。

(5)基态Cr原子有___________个未成对电子，Cr 的M层电子排布式为 ___________。

(6)铝原子核外电子云有___________种不同的伸展方向，有___________种不同运动状态的电子。

(7) 在BF3分子中，F—B—F的键角是___________，硼原子的杂化轨道类型为___________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为___________。

16、储氯合金能有效解决氢气的贮在和输运问题，对大规模使用氢能具有重要的意义。

(1)镍氢电池放电时的总反应为NiOOH+MH = Ni (OH)₂+ M，M表示储氢合金。Ni3+的价层电子排布式为___________。

(2)用KF/HF溶液对储氢合金表面进行氟化处理，能改善合金的表面活性。

①HF与水能按任何比例互溶，原因是__________。

②已知，KHF2晶体中的作用力类型有__________。

(3)用KBH4和NaH2PO4处理储氢合金电极。KBH4中阴离子的空间构型是_________。NaH2PO4中阴离子中心原子的杂化类型是_________。

(4)某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结构(底面夹角为60度)及俯视图分别如下图(a). (b)所示，该储氢合金的化学式是_____ ( 填最简式)。已知该储氢合金晶胞底边长为a=0.5017nm，高为c=0.3977nm，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为____ g·cmˉ³(列出计算式)。