威海2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有________种能量不同的电子；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如①CH2═CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有________(填物质编号)，HCHO分子的立体构型为________

6、磷的含氧酸及其盐是一类重要的化工产品，广泛用于食品、肥料、去油去污、防腐蚀、防锈、锅炉水处理等。请回答下列问题：

(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品。向10 mL0.02 mol • L-1 H3PO2溶液中加入20 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、OH-两种阴离子，则H3PO2 是_______(填“一元酸”、“二元酸”或“三元酸”)。

(2) 已知25℃时K(H3PO2) =1，该H3PO2溶液的PH为__________。

(3)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数K1 = 5.0 × 10 -2、K2 =2.6 ×10-3。

①电离常数K只与温度有关，当温度升髙时，K值_____(填“增大”或“减小”)。

②试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异：____________。

(4)25℃时，已知 HF 的电离常数= 3.6×10-4(H3PO4的电离常数K1 =7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3 =4.4×10-13。则足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为________。

7、（1）某温度下，浓度都是lmol/L的两种单质气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡时，X2、Y2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L则该反应的化学方程式是____________________________。

（2）298K时，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol,在该温度下，取lmolN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是________________________

8、电解法转化 CO2可实现 CO2资源化利用。电解 CO2制甲酸(HCOOH)的原理示意图如下：(已知 HCOOH 中 C 的化合价为+2 价)

请回答：

(1)a 端连电源的___________极。

(2)甲池中放出的气体是___________，发生的电极反应式为：___________。

(3)电解过程中，产生 HCOO-的电极反应式为：___________。电路中转移 0.1mol电子，理论上需消耗CO2___________L(标准状况)。

(4)电解过程中 K+的移动方向是___________，其原因是___________。

9、分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别填出其化学式。

甲：Ca、H2、O2、Cl2；

乙：CO、CaO、CO2、SO2；

丙：Ca(OH)2、K2CO3、KHCO3、K2SO4；

丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、CaCl2。

(1)甲________，乙________，丙________，丁________。

(2)根据图示，写出序号所示反应的化学方程式：

CaCaOCa(OH)2CaCl2

①______________________________________。

②______________________________________。

③______________________________________。

10、已知有下列物质：①盐酸   ②液氨   ③熔融氢氧化钠   ④   ⑤石墨。请回答以下问题：

(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是___________。(填序号)

(2)下列物质可以导电的是___________。(填序号)

(3)上述标有序号的物质属于盐的是___________。(填序号)

(4)写出④溶于水的电离方程式：___________。

(5)属于非电解质的是___________。(填序号)

11、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256.652 kJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为___。

（2）已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是____kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___。

（4）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)　ΔH=+67.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ·mol-1

肼和二氧化氮反应的热化学方程式为___。

12、写出下列反应的离子方程式。

(1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液：_______。

(2)氢氧化钡溶液和硫酸溶液：_______。

(3)铁与硫酸铜溶液反应：_______。

(4)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：_______。

(5)铁与稀盐酸反应：_______。

(6)碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：_______。

13、实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。请回答下列问题：

(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和___________。

(2)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：___________。

(3)下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。

①称取一定质量的Na2CO3·10H2O晶体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

(4)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：

①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

⑤容量瓶未经干燥使用

其中引起所配溶液浓度偏高的有___________(填序号，下同)，无影响的有___________。

(5)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___________ (填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体

F．用来加热溶解固体溶质

14、将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL混合溶液。试计算(写出计算过程)：

⑴反应完全后，生成标准状况下的H2多少L？

⑵所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？

15、氨是人科学技术发史上的一项重大突，目前工业上用氢气和氨气直接合成氨。

(1)固氮一直是科学家致力研究的要课题，有关热力学数据如下：

常温下，大气固氮的倾向___________工业固氮(填“大于”或“小于”)

(2)与反应的能量变化如图所示，则与反应制备的热化学方程式为：___________；

(3)有关工业固氮的说法正确的是___________(选填序号)。

A．使用催化剂可提高反应物的转化率

B．循环使用、可提高的产率

C．温度控制在左右有利于反应向正方向进行

D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强大越好

(4)研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率(单位：)与催化剂的对应关系如表所示。

在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是_______(填化学式)

(5)对于合成氨反应，下列研究结果和示意图相符的是_____。

16、氮化锶在工业上广泛用于生产荧光粉．锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应．某同学设计如下装置制备氮化锶（各装置盛装足量试剂），使用的氮气样品可能含有少量等气体杂质。

已知：醋酸二氨合亚铜溶液能定量吸收,但易被氧化，失去吸收能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收。

Ⅰ．氮化锶的制取

(1)装置C、D、E盛装的试剂分别是_____________（填代号）。

甲．连苯三酚碱性溶液       乙．浓硫酸       丙．醋酸二氨合亚铜溶液

(2)该套装置设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案_____________。

Ⅱ．产品纯度的测定

称取中所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后由仪器3加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液完全吸收（吸收液体积变化忽略不计）。从烧杯中量取的吸收液，用标准溶液滴定过剩的,到终点时消耗溶液。（图中夹持装置略）

(3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________。

(4)装置中长玻璃管的作用原理是_____________；仪器3的名称是_____________。

(5)用的标准溶液滴定过剩的时所选指示剂为_____________；如何判断滴定终点的到达？__________________________________________________。

(6)产品纯度为_____________。（保留三位有效数字）

(7)下列实验操作可能使氮化锶测定结果偏低的是_____________（填字母）。

a．滴定前碱式滴定管未排气泡，滴定后气泡消失

b．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

c．滴定后，碱式滴定管尖嘴外还悬着一滴液体