温州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

(1)常温下，pH相同的三种溶液：①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，溶液中由水电离出的氢氧根离子的浓度关系是___________(填序号)。

(2)25℃时，pH=4的NH4Cl溶液与pH=4的HF溶液中由水电离出的c水(H+)之比为_____。

(3)0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中，c平(ClO-)___c平()(填“＞”“＜”或“=”)；可使上述两种溶液pH相等的方法是______(填序号)。

A．向NaClO溶液中加适量水

B．向NaClO溶液中加入适量NaOH固体

C．向NaHCO3溶液中加适量水

D．向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体

(4)向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为______。

(5)常温下，0.1 mol·L-1氨水与0.1 mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合，通过计算判断混合溶液的酸碱性：__________。

6、家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可以用一种固体管道疏通剂疏通。这种固体管道疏通剂的主要成分有和铝粉，请解释其疏通原理_________。

7、如表是某纯牛奶制品的营养成分表。根据标签请回答：

(1)“钠”指的是_________(填“单质”或“原子”或“元素”)。

(2)蛋白质、脂肪属于__________(填“无机物”或“有机物”)。

(3)摄入一瓶(约250mL)牛奶，大约能补充蛋白质____g。

(4)该牛奶中能提供能量的物质有_______________________。

8、下列有机化合物都有各种官能团，请回答

①可看作醇类的是____________　 

②可看作酚类的是____________

③可看作羧酸类的是 ___________

④可看作醛类的是____________

9、某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。

(1)编号①反应的指示剂是___________；编号②反应的金属单质是___________。

(2)根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应 的基本反应类型是___________反应。

(3)请你写出符合编号③反应的化学方程式___________。

(4)假设编号④反应的盐是，则编号④对应方框中的现象是___________。

10、按要求填空

(1)泡沫灭火器工作原理的离子方程式：___________。

(2)氯碱工业工作原理的化学方程式：___________。

(3)铅蓄电池的工作原理的化学方程式：___________。

(4)碱性氢氧燃料电池，负极的电极反应式是：___________。

(5)有机物命名：①：___________；②：___________；

(6)根据名称写出物质(结构简式)：

①3，4-二甲基-4-乙基庚烷：___________；

②3，4，4-三甲基-1-戊炔：___________。

(7)某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其分子中只有一种类型的氢原子。

①A的结构简式为___________；用系统命名法命名，其名称为___________。

(8)某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求该有机物的分子式______；若分子中含羟基和羧基两种官能团，则可能的结构为_____，_____。

11、根据有关知识，回答下列问题。

Ⅰ.(1)符号3px所代表的含义是__(填字母)。

A.3px轨道上有3个电子

B.第3个电子层3px轨道有三个伸展方向

C.px电子云有3个伸展方向

D.第3个电子层沿x轴方向伸展的p轨道

(2)O2-核外电子的运动状态有__种。

(3)短周期的化学元素(0族和放射性元素除外)中，第一电离能最小的元素是__(填元素符号，下同)，电负性最大的元素是__。

(4)铜的原子序数是29，其价电子排布式为__。

(5)Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为___。

Ⅱ.元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。表中给出了14种元素的电负性：

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。

(1)请指出下列化合物中显正价的元素(填写元素符号)：

NaH：__、ICl：__。

(2)表中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si，它们的性质分别有一定的相似性，写出Be(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式：__。

12、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-＋2Fe3＋＋xOH-=2FeO＋3Cl-＋yH2O。

(1)上述反应中的x =___________，y=___________。

(2)上述反应中氧化剂为___________；还原产物为___________。

(3)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-___________ (填“＞”或“＜”，下同)FeO；还原性强弱：Cl-___________Fe3＋。

(4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。

(5)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3＋，进而Fe3＋在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。

①Na2FeO4在处理饮用水的过程中___________(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。

②Fe(OH)3胶体呈___________色，写出区分胶体与溶液的操作及现象：___________。

③已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的方法是___________，装置是下列中的___________(填序号)。

④现有10 mL明胶的水溶液与5mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜___________。

13、实验室用少量的溴和足量的乙醇制备  1,2-二溴乙烷的装置如图所示：

已知：

回答下列问题

(1)组装仪器后进行该实验前必须进行的操作是______。

(2)装置 B 的作用是______。

(3)在装置 C 中最佳加入试剂为______，C内发生的主要反应的离子方程式为______。

(4)装置 D 中发生主要反应的化学方程式为______。

(5)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是______；下列冷却剂合适的为______

A 冰水混合物    B 5℃的水    C 10℃的水

(6)判断反应结束的现象是______。将 1,2-二溴乙烷粗产品 置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层 ( 填“上”或“下” )

(7)在装置 E 中应加入______，作用是______。

(8)下列操作中,不会导致产物产率降低的是______(填正确答案的标号)

a 乙烯通入溴水时速率太快    b 装置 C 中的溶液用水代替

c D 中试管内液溴上不加水    d 实验时没有 E 装置

14、图为CH4燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒)：

(1)____(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为__________。

(2)该燃料电池工作时溶液中的K＋向_____(填A或B)极移动。

(3)现有500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液，其中c(NO3－)＝6.0mol·L－1，若以CH4燃料电池作为外接电源，且两极均用石墨作电极电解此混合溶液，工作一段时间后，电解池中两极均收集到22.4 L气体(标准状况，下同)，则燃料电池消耗CH4体积为________L；假定电解后溶液体积仍为500 mL，原混合溶液中c(K＋)为_______mol·L－1。

15、以粉煤灰(主要成分：Al2O3、SiO2、少量Fe2O3)为原料，制取Al2O3的部分工艺流程如下：

完成下列填空：

(1)铁元素在周期表中的位置是___________，氧原子的最外层电子有___________种不同空间伸展方向的电子云，上述流程涉及第二周期元素的原子半径由小到大的顺序是___________。

(2)已知25℃0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=8.2，则该溶液中的离子按浓度由大到小排列位于前三位的离子依次是___________。

(3)“除铁”是将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为___________。

(4)向AlCl3溶液中通入HCl气体的原因是___________，进行的“操作I”是___________。

(5)上述流程可循环的物质是___________(填化学式)。

通过控制条件，可使AlCl3水解生成聚合氯化铝，离子方程式为：xAl3++yH2O=Alx(OH)y+yH+

(6)欲使平衡正向移动可采用的方法是___________(填字母)。

a．降温　　　　b．加水稀释　　　　c．加入NH4Cl

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铝的关键条件是___________。

16、金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业、生产、生活中具有非常重要的作用。下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3、MgO杂质；

I.依据工艺流程回答下列问题：

(1)铝土矿加入盐酸过滤后所得滤渣A的主要成分为___________。

(2)在工艺流程中，加入足量氢氧化钠溶液发生多个离子反应，其中发生沉淀溶解的离子反应方程式为___________。

(3)加入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为___________。

II.测铝土矿组分的质量分数。

(4)若铝土矿样品质量为m，对滤渣A洗涤、干燥后称重为m1；对滤渣B洗涤、干燥、灼烧后称重为m2，该方案能测得铝土矿的成份及相应的质量分数的是(写出能测出成份的化学式，并写出计算其质量分数的表达式。)___________，___________。

(5)检测滤渣A是否洗涤干净的方法是___________。