衡阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、根据要求完成下列问题：

(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：

该元素核外价电子排布图_____________，电子排布式_____________________。该元素的原子序数为______，该元素是______元素(填“金属”或“非金属”)，形成的单质为______晶体。

(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：_________、__________、________。

(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。_____

(4)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填番号）________________。

(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3； HClO3________HClO4； H3PO4________H3PO3。

(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

①NH3中心原子的杂化方式为______杂化，VSEPR构型为__________，分子的立体构型为__________________。

②BF3分子中，中心原子的杂化方式为________杂化，分子的立体构型为____________。

(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于_________________.

6、NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，

用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）相同条件下，相等物质的量浓度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）_____（填“=”、“>”“<”）NH4HSO4中c（）。

（2）如图1是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是________（填写字母）；

②室温时，0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2中2c（）﹣c（）﹣3c（Al3+）=________mol•L﹣1（填数值）

（3）室温时，向100mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________________________。

7、食物所供应的广大营养素中，__________、__________和____________________能在人体中_________（填“氧化” 或“还原” ），供给人体所需要的能量。

8、时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时， ______填“增大”、“减小”或“不变”。

（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______填序号；

a、CO32- b、ClO-   c、CH3COO- d、HCO3-

（3）下列反应不能发生的是______填序号

a.

b.

c.

d.

（4）用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______填序号；

a.   b.   c．     d．

（5）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则HX的电离平衡常数______填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______醋酸溶液中水电离出来的c（H+），理由是___________。

9、按要求书写方程式

(1)NaHSO4在熔融状态的电离方程式___________

(2)碳酸钙溶解在醋酸中的离子反应方程式___________

(3)将“”改写为对应的化学方程式___________

(4)除去Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3的化学方程式___________

(5)氯气与烧碱溶液反应的化学方程式为___________

(6)“84”消毒液与除垢剂(有效成分是盐酸)混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式是___________

(7)衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的，配平该反应的离子方程式：___________

_______MnO+_______H2C2O4+_______H+=_______CO2↑+_______Mn2++______H2O

10、（1）有下列五种烃：①②③乙烷④正戊烷⑤⑥，

其中互为同分异构体的是_________（填序号），② ③ ④ ⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是______________（填序号），等质量的①③⑥三种物质，完全燃烧时消耗O2的物质的量由多到少的顺序为_________。

（2）按系统命名法， 化合物(CH3)2CHCH(CH3)C(C2H5)2C(CH3)3的名称是___________，该烃可由_______种烯烃加成而得到.

（3）分子式为C5H9C1O2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有________种；

（4）有机物M分子式为C4H8O3，同温同压下，等质量的M分别与足量的金属钠、NaHCO3溶液反应，可得到等量的气体；在浓硫酸存在下，M还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物N。根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为________________，写出M→N对应的化学方程式_____________________。

11、依据实验数据,写出下列反应的热化学方程式。

(1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1 411 kJ的热量________。

(2)1 mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出1 367 kJ的热量________。

(3)2 mol Al(s)与适量O2(g)反应,生成Al2O3(s),放出1 669.8 kJ的热量________。

(4)18 g葡萄糖与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),放出280.4 kJ的热量________。

12、今有10种物质：   ①Na     ②稀硝酸   ③纯醋酸       ④NH3        ⑤空气        ⑥CO2        ⑦Fe(OH)3胶体        ⑧NaCl晶体     ⑨BaCO3     ⑩ 碘酒

注意：(1)至(4)小题按信息用序号填空。

(1)属于混合物的是___________；

(2)属于电解质，但熔融状态下并不导电的是___________；

(3)属于强电解质的是___________；

(4)属于非电解质的是___________

(5)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法是___________；

(6)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸的实验现象是___________；

13、光气(COCl2)在农药、医药、工程塑料等方面都有广泛应用，光气常温下为无色气，有腐草味，低温时为黄绿色液体，化学性质不稳定，遇水迅速水解，生成氯化氢。某实验小组利用如下实验装置合成光气并利用光气与浓氨水反应制备尿素[CO(NH2)2]。主要实验装置(夹持装置略去)及操作步骤如下：

①按如图连接装置，检验装置的气密性，然后加装实验药品；

②打开活塞a.，向A中缓慢通入干燥的热空气；

③一段时间后，装置D中溶液会出现分层现象，且混合液上方有大量白色烟雾；

已知：3CC14+Al2O3=3COCl2+2AlC13

回答下列问题：

(1)检验整个装置的气密性的方法：___。

(2)步骤②中通入干燥的热空气的作用为___。

(3)装置C的作用___。

(4)装置D中反应除生成尿素[CO(NH2)2］外，还有NH4Cl生成，该反应的化学方程式为___。。

(5)分离装置D中混合液的操作名称为___。

(6)装置E中足量的NaOH溶液与少量的光气反应的离子方程式为：___。

(7)实验后，将D中溶液先蒸发结晶，再用重结晶的方法得到尿素晶体(含有少量的NH4Cl杂质)，测定所得晶体中尿素的百分含量的方法：将7.07g晶体中所含氮完全转化为氨气所得氨气用100mL2.00mol•L-1的硫酸溶液完全吸收，取吸收液10mL用0.4000mol•L-1的氢氧化钠标准溶液滴定。

①到达滴定终点时，消耗氢氧化钠45.00mL，则该晶体中尿素的质量分数为___(保留3位有效数字)。

②若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得该体晶中尿素的质量分数___(选填“偏大”或“偏小”)。

14、物质的量是高中常用的物理量，请回答以下有关问题

（1）10.6克Na2CO3中碳原子和氧原子的物质的量之比为__________。1.5molNa2SO4中Na+ 的物质的量为________。0.2gH2含有__________个氢原子。标准状况下，3.2gSO2的物质的量为_________，体积约为___________。

（2）32.5g某金属氯化物MCl3中含有0.6molCl- ，则该氯化物的摩尔质量为_______________，金属M的相对原子质量为________________。

15、钼及其化合物正越来越多的受到人们的关注 ，其中钼酸钠(Na2MoO4)可溶于水，是一种重要的金属缓蚀剂；钼酸钙(CaMoO4)微溶于水，常用作钼合金添加剂；钼酸属于弱酸，微溶于水，常用于制取高纯同多酸盐。工业上利用辉钼矿(主要成分为MoS2)制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如图所示。

回答下列问题：

(1)辉钼矿在空气中焙烧时，加入X是为了减少空气污染，焙烧后Mo元素以CaMoO4存在，则X是________；焙烧时发生反应的化学方程式为__________。

(2)已知25℃时，钼酸钙的Ksp＝1.6×10-5，则钼酸钙在该温度下的溶解度为_______g/100g水，但钼酸钙实际溶解度比计算值大许多，其原因是_______，操作2中得到的钼酸钠晶体中常混有Y，进一步提纯钼酸钠晶体的方法为__________。

(3)辉钼矿中MoS2含量测定：取辉钼矿0.2500g，经在空气中焙烧、操作1、操作2得到钼酸钠晶体0.1210g(Mr＝242g/mol)，辉钼矿中MoS2的质量分数不低于______%。

(4)操作3发生反应的离子方程式为_________________。

(5)用镍、钼作电极电解浓NaOH溶液制备钼酸钠(Na2MoO4)的装置如下图所示。b电极的材料为______(填“镍”或“钼”)，电极反应为___________。

16、(1)分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界。

①配合物中每个中心离子的配位数为___________

②的最高能层电子排布式为___________

③下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)

A．[Ar]3d74s1　　　B．[Ar]3d74s2　　　C．[Ar]3d74s14p1　　　D．[Ar]3d74p1

(2)二氯甲醛的结构简式为，已知单键和双键的键角为124.1°，单键和单键的键角为118°，原因是___________

(3)碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因___________

(4)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成，如果成酸元素R相同，则n值越大的R正电性越高，导致R-O-H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出，即酸性越强，用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱___________

(5)一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。

①该晶胞中由形成的正八面体的空隙数为___________

②晶胞中距离最近的两个之间的距离为a pm，MnO晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为___________(用含a和的代数式表示)(MnO：71)