宿州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求回答下列问题：

(1)写出乙烯分子的电子式：___________。

(2)写出有机物2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯的结构简式___________。

(3)立方烷(  )的二氯代物有___________种。

(4)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________。

① CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH     ④(CH3)2CHCH2CH3

A．②④①③     B．④②①③      C．④③②①     D．②④③①

(5)下列选项中互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________；

① O2和O3 ②1H、2H、3H

③    ④

⑤    ⑥戊烯和环戊烷       ⑦

(6)若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为___________。

6、氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。请回答下列问题：

（1）第一电离能介于B和N之间的第二周期的元素共有________种。

（2）基态K+离子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。

（3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下BeCl2以双聚分子存在，其结构式为________，其中Be原子的电子排布图为_________。

（4）四氟硼酸钠(NaBF4)是纺织工业的催化剂。其阴离子的中心原子的杂化轨道类型为_________。四氟硼酸钠中存在_______(填序号)：

a. 氢键               b. 范德华力        c. 离子键       d. 配位键            e. σ键                 f. π键

7、有机化合物与生产、生活息息相关。现有下列有机化合物，请将相应的序号填入空格内：①乙烯   ②油脂 ③甲醛   ④乙二醇  ⑤纤维素 ⑥乙醇  ⑦葡萄糖

(1)能用于制造肥皂的是_______；

(2)能用于纺织和造纸的是_________；

(3)能用于植物生长调节剂的是_____；

(4)家装材料产生的常见污染物是________；

(5)常用做燃料和医药上消毒剂的是________；

(6)糖尿病通常是指病人的尿液中________的含量高。

8、（1）用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4_________________________。

在上述反应中，若反应消耗35.5 g Cl2，同时消耗标准状况下SO2的体积约为______L，转移电子的物质的量为________mol。

（2）实验室利用如图装置快速制备少量氯气，可利用以下反应：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

①写出该反应的离子方程式：_______________________________。

②该反应中，氧化产物是________。

③当电子转移的数目为6.02×1023时，生成的氯气在标准状况下的体积为________，被氧化的Cl－个数为________。

（3）实验室也可以利用如图装置制备氯气，反应方程式为：2MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

在上述反应中，还原剂是_____，若有1 mol氧化剂参与反应，转移电子的物质的量为____mol。

9、铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)黄铁矿是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中发生的一个反应为，若有参加反应，则转移_______电子。

(2)细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

①如图所示氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号)。

a.转化为氨态氮       b.硝化过程       c.反硝化过程

②硝化过程中，含氮物质发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

③氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生氮气时，转移的电子的物质的量为_______。

④土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理_______。(注：土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮产生)

10、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合酸性溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

(1)在图示的转化中：Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是_______；当有1molH2S转化为硫单质时，若保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为_______。

(2)在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施是_______。

(3)H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。则H2S在高温下分解反应的化学方程式为_______。

(4)H2S具有还原性。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4和其它产物，写出该反应的化学方程式_______。反应中被还原的元素是_______。

(5)从电离平衡角度，结合必要的化学用语说明Na2S溶液常温下pH>7的原因：_______。

(6)已知：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；FeS+2H+=Fe2++H2S↑。比较H2S、CuS和FeS溶解或电离出S2-的能力：_______。

11、工业制备硫酸分三步完成：

①FeS2+O2Fe2O3+SO2(未配平，FeS2是二硫化亚铁)

②2SO2+O22SO3

③SO3+H2O=H2SO4

(1)配平反应①：__。

(2)三步反应中，属于氧化还原反应的是__(填序号)。

(3)反应①中，氧化产物是__。

(4)反应①中，有32gO2参加反应时，被氧化的铁元素的质量是__g。

12、氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、NH4NO3、NF3等。

（1）已知：N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H=+50.6kJ•mol-1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1

则N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O △H= _________kJ•mol-1；

（2）污水中的NH4+可以用氧化镁处理，发生如下反应：

MgO+H2OMg(OH)2       Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3•H2O

①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是________________；

②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是________________；

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-(2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3)．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体．

①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为_______g。

②写出加入甲醇后反应的离子方程式________________；

（4）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。

①写出该反应的离子方程式________________；

②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为________________；

（5）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。写出a电极的电极反应式__________________。

13、利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。

回答下列问题：

(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母序号，下同)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入       B.分三次少量倒入         C.一次迅速倒入

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______。

A.用温度计小心搅拌            

B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯

D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)实验数据如表：

①根据上表可知：温度差平均值为_______

②该实验测得的中和热ΔH与理论值有偏差，其原因可能是_______。

A.用量筒量取硫酸溶液仰视读数

B.大烧杯上硬纸板没盖好

C.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

D.测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度

14、常温下，取0.592 g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水配成50.0 mL溶液，往溶液中加入50.0 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成的沉淀量最多，测得反应后溶液的pH=13 (混合溶液体积改变忽略不计)。试计算：

（1）反应后溶液中n(OHˉ)=____。

（2）原混合物中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=____。

15、合成氨工艺是人工固氮最重要的途径。2018年是合成氨工业先驱哈珀(F·Haber)获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH(298K)=-46.2kJ·mol-1。

请回答：

(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有_____。

A．高温     B．低温     C．低压     D．高压      E．催化剂

(2)实际生产中常用工艺条件：Fe作催化剂。控制温度773K，压强3.0×107Pa，原料气中N2和H2物质的量之比为1:2.8。

①分析说明原料气中N2过量的理由______。

②关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。

A．合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零

B．分离空气可得到N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

C．控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

D．基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液态氨移去，有利于反应正向进行

E．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

(3)在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应。某温度下达到平衡时各物质的浓度分别为c(H2)=9.00mol·L-1，c(N2)=3.00mol·L-1，c(NH3)=4.00mol·L-1，此温度下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数___(结果保留三位有效数字)。

16、电解锰渣主要含MnSO4、MnO2、PbSO4、CaSO4及少量的SiO2、Fe2(SO4)3。利用电解锰渣回收铅的工艺如下图所示：

已知：Ksp(PbSO4)=2.6×10−8，Ksp(PbCO3)=7.4×10−14，Ksp(CaCO3)=2.8×10−9；回答下列问题：

(1)“还原酸浸”时，MnO2被还原的离子方程式为_________。

(2)“浸出液”含有的盐类主要有MnSO4和少量的CaSO4、____，经除杂后得到精制MnSO4溶液。下图为MnSO4的溶解度随温度的变化曲线，从精制MnSO4溶液中获得MnSO4晶体的方法为____。

(3)“浸铅”反应PbSO4+2CH3COO-⇌Pb(CH3COO)2+能发生的原因是_____________。

(4)若“浸铅”后所得溶液中c(Pb2+)=c(Ca2+)=0.1mol·L−1，为实现铅与钙的分离，应控制“沉铅”溶液中c()的范围为__________mol·L−1。(当溶液中金属离子浓度小于10−5mol·L−1，可以认为该离子沉淀完全。)

(5)“沉铅”时，若用同浓度的(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，会生成Pb2(OH)2CO3。原因是________。

(6)“沉铅”的主要副产物除CH3COONH4外，还有_________。