盘锦2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按系统命名法命名

(1)______

(2)______

6、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式：_______。该反应为_______反应(填“吸热”、“放热”)。

(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。

a．及时分离出CO气体                       b．适当升高温度

c．增大CO2的浓度                              d．选择高效催化剂

(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______(多选不得分)。

a．容器中压强不变                       b．混合气体中 c(CO)不变

c．v正(H2)=v逆(H2O)                       d．c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。

(5)若在(4)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，CO2的物质的量为_______mol。

7、回答下列问题

(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化叫反应物图，在图中的括号内填入的是___________(填“+”或“-”)。

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为___________。

(2)回答下列问题：

①已知：Ⅰ.

Ⅱ．

Ⅲ．

若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为___________kJ。

②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：的，但可设计实验利用盖斯定律计算出该反应的，计算时需要测得的实验数据有___________。

8、回答有关氯气制备的几个问题

实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有两个同学分别设计的两套实验装罝如下图：

（1）写出制取氯气的离子方程式_______________________________。

（2）请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表格中。

a．不容易控制反应速率；b．容易控制反应速率；c．有副反应发生；d．可防止副反应发生；e．污染环境；f．可防止污染坏境。

（3）上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，请从上述装罝中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装罝，装置各部分连接顺序是（按气流流动的方向）__________。该组合中还缺少的装罝是_____________，原因是__________________________________。

（4）实验室若用16mol/L的盐酸l00mL与足量的二氧化锰反应，理论上最终生成的次氯酸钙的物质的量最多不超过__________ mol。

9、元素周期表与元素周期律在学习研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5种元素的相关信息，其中X、Y、W均为短周期元素且位于同一周期，Y、Z位于同一主族。

(1)Y在元素周期表中的位置是_______。

(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是_______(填化学式)。

(3)非金属性W强于Y，请用原子结构解释原因：_______。

(4)W与Q可形成和两种常见化合物。下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.的水溶液显棕黄色

b.除去中的少量，可向中通入适量

c.只能通过置换反应生成，只能通过化合反应生成

10、材料与生产、生活和科技密切相关。回答下列问题：

(1)碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。从含碘的卤水中提取碘通常先往卤水中加CCl4，该提纯方法的名称为___________；为进一步分离I2和CCl4，再向其中加入浓NaOH溶液(所得水层中富含有I-和IO)，分液后再酸化，即得粗碘。写出I2与浓NaOH溶液反应的化学方程式 ___________。

(2)金属材料的应用更是广泛。工业常用30％FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。当向腐蚀液中加入足量的铁粉后，一定不存在的离子是___________。

11、铝及其化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：

(1)基态铝原子的核外电子排布式为_______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______。基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是_______。

(2)通常情况下，可由六氟铝酸铵[]受热分解制得，反应的化学方程式为_______。

(3)具有较高的熔点(1040℃)，属于_______(填晶体类型)晶体。在178℃时升华，、的晶体类型不同的原因是_______。

(4)在水溶液中实际上是以的形式存在。其中为配离子，Al原子的杂化方式为_______，该阴离子中存在的化学键有_______(填标号)。

A.离子键        B.极性键        C.非极性键        D.金属键        E.配位键        F.氢键

12、铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述信息回答下列问题：

（1）“铝热反应”属于四大基本反应类型中的________反应。

（2）信息中的“某些”反应指________(填“比铝活泼的”、“比铝不活泼的”或“任意”)反应。

（3）试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式_________________________。

13、在生活中亚硝酸钠(NaNO2)应用十分广泛，少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某化学兴趣小组利用下列装置设计制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2

②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO，但不能被浓硫酸氧化。

回答下列问题：

(1)盛装浓硝酸的仪器名称是___________；铜元素位于元素周期表的________区。

(2)上述仪器连接顺序为______________(气流方向从左向右，用小写字母表示)。

(3)若没有盛装浓硫酸的洗气瓶，硬质玻璃管中可能发生的副反应的化学方程式为___________。

(4)反应结束后需要打开止水夹a，继续通入一段时间氮气，目的是____________。

(5)酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式为__________________。

(6)NaNO2溶液呈碱性，原因是_____________(用离子方程式表示)。

(7)为测定产品的纯度，需配制体积为200mL的一定物质的量浓度的样品溶液，配制过程中，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____________________。

14、工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气，现取100 mL含NaCl为17.55 g的饱和食盐水进行电解。

(1)写出电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式 _______。

(2)在标准状况下制得Cl2_______升(不考虑氯气的溶解)。

(3)所得NaOH的物质的量浓度为_______(电解前后溶液体积保持不变)。

15、科学家利用太阳能分解水生成的氢气与煤化工厂产生的CO2、CO反应生成甲醇。

已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) ΔH1=-128.1kJ/mol

②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol

③CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1) ΔH3=-443.5kJ/mol

④H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH4=-241.8kJ/mol

回答下列问题：

(1)CH3OH(1)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式为_____。

(2)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(g) K=_____(填表达式)。

(3)关于反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1)，下列说法错误的是_____(填标号)。

A．该反应在低温下能自发进行

B．降低温度，反应速率减小，平衡常数增大

C．使用合适的催化剂，可以增大CO的平衡转化率

D．增大压强，ΔH也增大

(4)某温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中充入0.5molCO2(g)与1.0molH2(g)，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在第5min时达到化学平衡状态，此时CH3OH(g)的物质的量分数为25%。在第10min、20min时分别改变反应条件，CH3OH(g)的浓度在不同条件下的变化状况如图所示。

①0~5min，v(CO2)=_____mol/(L•min)。

②该温度下，化学平衡常数K=_____。

③20min时改变的反应条件可能是_____。

(5)某温度下，在恒容密闭容器中，发生反应CH3OH(1)+O2(g)CO(g)+2H2O(1)，下列选项中能判断反应已经达到平衡状态的是_____。

A．混合气体的密度不变

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．CO与H2O的物质的量之比为1:2

D．v正(O2)=2v逆(H2O)

16、碳及其化合物种类繁多，在能源、化工、电池等方面有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)已知：①

②

则 ___________。

(2)碳酸二乙酯(，简称DEC)可用于锂离子电池电解液。在催化剂的作用下，利用乙醇、和CO可直接反应制备DEC，反应如下： 。

①在恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

a．

b．容器内气体的密度不变

c．容器内压强不变  

d．DEC与的物质的量之比为

②一定条件下，分别向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的、、，发生上述反应，各容器中温度、各物质的起始量如下表，反应过程中DEC的物质的量浓度随时间的变化如图所示：

上图中，a，b两点反应达到平衡。甲容器中，在时间段内的平均反应速率___________；乙容器中，若平衡时，则T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)；T3℃时的平衡常数K=___________。