株洲2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一，请回答下列问题：

(1)氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为：。已知部分反应如下：

Ⅰ.；

Ⅱ．；

Ⅲ．；

①___________；说明反应Ⅱ在高温下可自发进行的原因为___________。

②一定条件下，向的恒容密闭容器中加入足量碳粉和，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，后容器内总压强不再变化，容器中为，为，为，内的平均反应速率___________，反应Ⅰ的平衡常数___________(写出计算式)。

(2)氢气可以用于合成甲醇的反应为，在恒压条件下测得的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示：

①已知，则___________(填“＞”“＜”或“=”)0。

②由图可知，同温同压下越大，的平衡转化率越大，原因为___________。

③写出一条可同时提高反应速率和平衡转化率的措施：___________。

④保证该压强不变，向温度下，的平衡体系中再加入、、，则化学平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

6、氯元素原子结构示意图为______，其与钠元素组成的化合物的电子式为_____。

7、现有以下物质：①NaCl晶体②冰醋酸③液氨④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2的水溶液

(1)以上物质中能导电的是___。(填写序号，下同)

(2)以上物质中属于电解质的是___。

8、（1）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为   _。

（2）用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，如图1 所示。该电解池的阳极反应式为 。

（3）钒液流电池(如图2所示)具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H＋通过。电池放电时负极的电极反应式为 ，电池充电时阳极的电极反应式是   。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定某溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO＋H2C2O4＋2H＋===2VO2＋＋2CO2↑＋2H2O，取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为 g/L(保留一位小数)。

9、Ⅰ．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+ 4HI= 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O

（1）用双线桥表示电子转移的方向与数目__________。

（2）若有1mol还原剂被氧化，则在此反应中发生转移的电子数目为_________。

II.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O

（1）该反应中还原产物为__________。

（2）每生成2molCuI，有__________mol KI被IO3－氧化。

10、在2L恒容密闭的绝热容器中，发生反应，该反应为放热反应，其中n(I2)和n(H2)随时间的变化如下表：

(1)5~10min的平均反应速率比0~5min大的原因可能是___________，10min之后正反应速率下降的原因可能是___________。

(2)该条件下反应达到平衡时，HI的浓度为___________，HI的体积分数为___________%。

(3)保持其他条件不改变，能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。

a．混合气体的密度不变       b．混合气体的颜色保持不变

c．消耗1molI2的同时生成2molHI       d．n(I2): n(H2)的值保持不变

(4)保持其他条件不变，第25min再加入1molI2(g)，反应达到平衡时，下列说法错误的是___________(填标号)。

A．反应再次达到平衡时，容器内可能含有2molI2(g)

B．再加入1molI2(g)后，正反应速率会加快

C．3molI2(g)和1molH2(g)具有的总能量高于2molHI(g)所具有的总能量

D．再加入1molI2(g)，平衡时混合气体的颜色比初次投料平衡时的颜色更浅

11、按要求回答下列问题：

(1)2，2，3，3－四甲基丁烷的键线式为___________；其一氯代物有___________几种。

(2)α－氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式为。其分子为___________；分子中的碳原子有___________种杂化方式。

(3)中含氧官能团的名称为___________。

(4)为了检验1－溴丁烷中溴元素，下列实验操作正确顺序是___________(填序号)

①加热煮沸   ②加入硝酸银溶液   ③取少量1－溴丁烷   ④加入足量稀硝酸酸化  ⑤加入氢氧化钠溶液   ⑥冷却

(5)写出的水解反应的化学方程式___________

(6)写出苯甲醛与新制的氢氧化铜溶液反应的化学方程式___________

12、在银锌原电池中，以硫酸铜溶液为电解质溶液。

（1）锌为___极，电极上发生的是___(填“氧化”或“还原”)反应，电极上的现象是___，电极反应式为___；

（2）银为___极，电极上发生的是___（填氧化或还原）反应，银片上观察到的现象是___，电极反应式为___。

13、电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容，某兴趣小组做如下探究实验：

（1）如图 1 为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为 ________________。

（2）如图 2，其他条件不变，将盐桥换成弯曲的铜导线与石墨相连成 n 形后，如果电流计指针也能偏转，则乙装置中石墨(1)为 __________________________极， 乙装置中石墨(2)电极上发生的反应式为 ___________________________。

（3）在图2乙装置中改为加入 400 mL CuSO4 溶液，一段时间后，若电极质量增重1.28g，则此时溶液的pH 为 ____________________________。

（4）以 H2、O2、熔融盐 Na2CO3 组成燃料电池，采用电解法制备 Fe（OH）2，装置如图3所示。

①石墨Ⅱ电极上的电极反应式为 __________________________。

②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则下列说法中正确的是_。

a．X、Y 两端都必须用铁作电极

b．可以用 NaOH 溶液作为电解液

c．阴极发生的反应是：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣

d．Y 端是电解池的阴极

14、(1)使Br2(g)和H2O(g)在1500℃时与焦炭反应，生成HBr和CO2，当有1 mol Br2(g)参与反应时释放出125 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______。

(2)18 g葡萄糖(C6H12O6)与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4 kJ热量。葡萄糖燃烧的热化学方程式为_______。

(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_______。

(4)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水，已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_______。

15、稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：

已知：铈的常见化合价为＋3、＋4。焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液；

酸浸II中发生反应：

9CeO2＋3CeF4＋45HCl＋3H3BO3=Ce（BF4）3↓＋11CeCl3＋6Cl2↑＋27H2O；c（Ce3＋）≤10－5 mol/L 时，完全沉淀。

请回答下列问题：

（1）①焙烧时先要将氟碳C矿粉碎，目的是 ___________。

②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2（1－x）＋xO2↑的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：________。

（2）在酸浸I中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。 少量铈由CeO2进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_______。

（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是_________。

（4）操作I的名称为_________，在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有_______。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，以获得Ce（OH）3沉淀，常温下加入NaOH调节溶液的 pH应大于______即可认为Ce3＋已完全沉淀。{已知：Ksp[Ce（OH）3]＝1.0 ×10－20}

（6）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品5.00g，加酸溶解后，向其中加入含0.033 00 mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4＋全部被还原成Ce3＋，再用0.100 0mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，平均消耗20.00 mL标准溶液。则该产品中Ce（OH）4的质量分数为______（保留2位小数，已知氧化性：Ce4＋ >KMnO4；Ce（OH）4 的相对分子质量为208）

16、钒钛磁铁矿炼铁后产生大量的含钛高炉渣(主要成分为 TiO2、Al2O3、CaO、SiO2等)。一种“高温碳化-低温选择性氯化”制备 TiCl4工艺如下：

(1)Ti 的价电子排布式为_______。

(2)“研磨混合”的目的是_______。

(3)“高温碳化”的反应温度约为 900℃，碳化后的固体中含有 TiC、硅铁合金(FexSiy)、3CaO·Al2O3。

①碳化过程中生成 TiC 的化学方程式为_______。

②FexSiy 是一种软磁材料，其晶胞结果如图，该晶胞中 Si 所处的位置为晶胞的棱心和_______；该材料的化学式为_______。

(4)将固体加入 NaOH-Na2CO3混合溶液中进行“碱浸”，此过程中 3CaO·Al2O3发生反应的离子方程式为_______。

(5)几种氯化物的物理性质见下表。

①“氯化”时反应温度约为 400℃，而气态氯化物中几乎不含 FeCl3和 SiCl4，可能原因是_______。

②“操作 I”为_______。

(6)为了降低成本，“母液”需循环至“碱浸”步骤中重复利用，则“气体 I”的最佳选择为_______(填化学式)。