长治2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、水仙花所含的挥发油中含有某些物质。它们的结构简式如下：

请回答下列问题：

(1)有机物中含氧官能团的名称___________；

(2)有机物经___________(填反应类型)反应可得到C。

(3)写出在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为___________；

(4)该有机物和氢气完全反应后所得产物在氧气中充分燃烧消耗氧气的物质的量为___________。

6、工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：

（1）第一步除Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？_______，理由是_______________。

有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是_______（填序号）；

A.一定增大 B.一定减小

C.可能增大 D.可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_______，理由是______________________________________。

③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去该混合溶液中Fe2+的有_______（填序号）。

A．浓HNO3    B．Cl2      C．KMnO4     D．H2O2

（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有________（填序号）。

A.NaOH B.氨水   C.Cu2(OH)2CO3 D.Na2CO3

7、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

(1)②表示的元素是 ______ (填元素符号)。

(2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是 ______ (填元素符号)，其非金属性较强的是 ______ (填元素符号)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是_______ (填分子式)。

(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是 ______ (填化学式)。③与⑥两种元素所形成化合物所含化学键是______(填“共价键”或“离子键”)。

(4)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：____________ 。

8、甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。

(1)CO2属于____氧化物。(填“酸性”或“碱性”)

(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质____(填选项)。

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

(3)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：____。

(4)古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2•CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学反应方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应属于____。

A．置换反应

B．复分解反应

C．氧化还原反应

D．离子反应

(5)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：

反应Ⅰ：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2，反应Ⅱ：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑

请回答下列问题：

①反应Ⅰ中，氧化产物是____，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目____。

②反应Ⅱ中，Cu2O的作用是____。(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)

9、按指定元素的价态变化，各写一个化学方程式(每个化学方程式只能用一次)。

(1)→：___；

(2)→：___；

(3)→：___；

(4)→：___。

10、常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸   ④氨水

试回答下列问题：

（1）上述溶液中有水解反应发生的是___________(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的____________

（2）比较①、②溶液，pH值较大的是____________；

（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+)/c(OH−)的值将___________(填“变小”、“变大”或“不变”)；

11、篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

①写出篮烷分子的化学式________

②篮烷分子的一氯取代物是种数为________．

12、海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等

（1）分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式：

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

（2）如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能发生的副反应是什么?写出离子反应方程式。

____________________________________________________、___________________________________________________

（3）如果发生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。

___________________________________________________、_______________________________________________________

13、化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。

[提出问题]金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？

[作出猜想]

a.可能与金属本身的性质有关

b.可能与盐酸的浓度有关

[设计探究]实验所用金属均已用砂纸打磨。

实验I：

为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡。

(1)写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为_________。

(2)从实验现象可判断：金属活动性Zn______Fe(填“＜”、’“=”或“＞”)。

[得出结论]金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是______。

实验II：

为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是_____。

所用药品、实验数据如表：

[得出结论]金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是____________。

[反思评价]根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸发生反应由慢到快、再由快到慢的原因是_______________。

[拓展延伸]通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案)

[假设]_______________。

[实验方案]_______________。(假设与方案要对应合理即可)。

14、以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

（1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。

（2）若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。

15、东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。

①中阴离子的立体构型是_______。

②在中存在哪些化学键_______。

A.离子键       B.配位键       C.金属键       D.极性共价键

③、、的沸点由高到低的顺序为_______(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为_______，键角由大到小的顺序为_______。

(2)丁二酮肟是检验的灵敏试剂。丁二酮肟分子()中C原子轨道杂化类型为_______，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为_______。

(3)配合物常温下为液体，易溶于、苯等有机溶剂。中与的原子形成配位键。不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为_____(用“→”表示出配位键)。

(4)①氨硼烷()分子中，化学键称为_______键，其电子对由_______原子提供。分子中，与原子相连的呈正电性()，与原子相连的呈负电性()，组成元素电负性大小顺序是_______。与原子总数相等的等电子体是_______(写分子式)。

②氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：，的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_______变为_______。

16、工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)A的结构简式为________________，丙烯酸中官能团的名称为___________________。

(2)写出下列反应的反应类型①___________________，②________________________。

(3)下列说法正确的是_____________。

A．硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，震荡、静置，分液

B． 除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液

C． 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

D． 有机物C与丙烯酸属于同系物

(4)写出下列反应方程式：

③B→CH3CHO _________________________________________；

④丙烯酸 + B→丙烯酸乙酯_____________________；

⑤丙烯酸→聚丙烯酸_________________________________________。