云浮2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：

（Ⅰ）下列一组有水参与的反应：

①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

③Na2O + H2O =2NaOH   ④2H2O 2H2↑+ O2↑   ⑤2F2 + 2H2O = 4HF + O2

（1）其中不属于氧化还原反应的是____________（填编号）

（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是___________（填编号）；水只作还原

剂的反应是___________（填编号）；水既作氧化剂,又作还原剂是_________（填编号）；水既不作氧化剂，又不作还原剂是___________（填编号）。

（3）根据你的理解,氧化还原反应的特征是_____。

A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失

C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变

（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？______（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是_________，氧化产物是________，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量之比是______；如果3mol的NO2完全反应，应转移____________个电子。

（Ⅱ）现有以下物质：（填序号）

① 铜 ② CO2 ③ 水   ④   CaCO3固体   ⑤ 蔗糖  

以上物质中能导电的是______________，以上物质中属于电解质的是____________，以上物质中属于非电解质的________________。

6、下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

(1)金属性最强的元素是___；

(2)属于稀有气体元素的是___；

(3)可用于制造光导纤维的氧化物是___；

(4)C与F的原子半径较大的是___；

(5)H2S与HCl热稳定性较弱的是___；

(6)Mg(OH)2与Al(OH)3中，能与强碱溶液反应的是___；

(7)外层电子数为17的原子，其元素符号是___；

(8)某阴离子结构示意图为，其离子符号是___；

(9)P元素最高价氧化物对应水化物的化学式是___；(填“H3PO4”或“HPO3”)；

(10)HClO4中氯元素的化合价是___，写出工业冶炼Al的化学方程式：___。

7、SO2和NOx都是大气污染物，工业上可以用多种方法去除这些污染物。

(1)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

NO2被吸收的离子方程式是_______。

(2)湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐，其反应的离子方程式是(已知酸性HNO2＞H2CO3)_______。

(3)NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。

①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_______，NO2和O2生成Ba(NO3)2的化学方程式是_______。

②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，下图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是_______。

8、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。___________

9、元素周期表体现了元素“位—构—性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_______周期第_______族；

(2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物为_______；

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是_______元素(填元素符号)；

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_______(填“>”“<”或“=”)H2SeO4；

③氢化物的还原性：H2O_______(填“>”“<”或“=”)H2S；

(4)Al的最高价氧化物可以和S的最高价氧化物的水化物反应，其反应方程式为_______。

10、下列是中学阶段常见的重要化学物质：

a．氢氧化铁胶体b．氢氧化钠c．溶液d．明矾e．氧化铝f．稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液g．84消毒液h．稀盐酸i．二氧化硅j．偏铝酸钠

请完成下列各题：

(1)属于氧化物的有___________(填序号，下同)，能净水的有___________，属于盐的有___________。

(2)d的化学式是___________，g的有效成分是___________(填化学式)。

(3)向f中滴加几滴c，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。

(4)向d溶液中加入过量b溶液，发生反应的离子方程式为___________。

(5)向含8.2克j的水溶液中滴入100 mL 2.0 mol/L的h，反应后分散系中铝元素的存在形式为___________(填化学符号)。

11、稀有气体为什么不能形成双原子分子 _____？

12、过氧化钠是______________色固体，与CO2反应的化学方程式_________________________________________．因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源．

13、实验室可利用甲醇、空气和铜制备甲醛。甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表：

下图是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如(甲)和(乙)所示，试回答：

(1)若按(甲)装置进行实验，则通入A管的X是_______，B中反应的化学方程式为_______。

(2)若按(乙)装置进行实验，则B管中应装_______。

(3)C中应装的试剂是_______，乙在实验完成时，先打开D处气球的铁夹，再撤去酒精灯，打开铁夹的目的是_______。

(4)你认为用甲和乙哪套装置较好，并描述其理由_______。

(5)现有两种烯烃和，它们的混合物在一定条件下发生加聚反应，其产物中可能有

① ② ③

④ ⑤ ⑥

A．全部

B．只有①②③⑤

C．只有①②③④

D．只有③⑤⑥

14、为了测定某K2SO4溶液的浓度，取25mL待测液。向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并燥，得到BaSO4沉淀4.46g，该K2SO4溶液的物质的量浓度是多少？(要求写出具体的计算过程，结果保留一位小数)

15、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展做出巨大贡献的科学家，锂离子电池广泛应用于手机、笔记本电脑等。

(1)锂元素核外电子排布式：_________________。

(2)氧化锂是制备锂离子电池的重要原料，氧化锂的电子式为_____________。

(3)近日华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出了石墨烯电池，电池反应式为，其工作原理如图。

①石墨烯的优点是提高电池的能量密度，石墨烯为层状结构，层与层之间存在的作用力是__________。

②锂离子电池不能用水溶液做离子导体的原因是__________(用离子方程式表示)。

③锂离子电池放电时正极的电极反应式为_______________。

④用该锂离子电池电解500mL的溶液，通电一段时间后，某电极质量增加0.64g(设电解时无放出，且不考虑水解和溶液体积变化)。如果此时要恢复原来溶液的成分和浓度需要加入______，加入的质量为______g。

16、焦亚硫酸钠在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛．通常是由过饱和溶液经结晶脱水制得．回答下列问题：

(1)利用烟道气中的生产的工艺为：

①步骤Ⅰ中时，饱和溶液与反应的离子方程式为______________．

②工艺中加入的固体a可使用______(填序号)．

a．        b．       c．       d．碱石灰

(2)制备也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中碱吸收液中含有和．阳极的电极反应式为_____．所用的离子交换膜为_______(选填“阳离子”或“阴离子”)交换膜．电解后，____室的浓度增加．将该室溶液进行结晶脱水，可得到．

(3)可用作食品的抗氧化剂．在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗．滴定反应的离子方程式为____，该样品中的残留量为______．