韶关2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、按要求填空

(1)常温时的Fe2(SO4)3的水溶液pH_______7(填“>”“<”或“=”)，原因是(用离子方程式表示)：_______。

(2)将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是_______。

(3)纯碱溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)：_______。

(4)物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是_______。

(5)常温时，向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全时，溶液的pH_______7(填“>”“<”或“=”)，离子反应总方程式为：_______。

6、Ⅰ．科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。

下列物质：①H2；②熔融氯化钠；③蔗糖；④CO2；⑤稀硝酸；⑥Ba(OH)2固体。能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；上物质既不是电解质，又不是非电解质的是___________。

Ⅱ．有下列六个反应：

A．Cl2+H2O=HCl+HClO

B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C．2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑

D．CaCO3CaO+CO2↑

E．H2+Cl22HCl

F．2KClO32KCl+3O2↑

其中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是___________。

Ⅲ．K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。在该反应中，还原剂是___________，当反应中有1mol K2FeO4生成时，转移电子的数目为___________。

Ⅳ．物质的量是化学计算的核心。请按要求完成下列填空：

①已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是___________。

②标准状况下，4.48L HCl气体完全溶解在水中，配成100mL溶液，所得溶液的浓度为___________。

③在NaCl、MgCl2和MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)=0.10mol•L﹣1，c(Mg2+)=0.25mol•L﹣1，c(Cl﹣)=0.20mol•L﹣1，则c(SO)为___________。

④0.3mol SO离子恰好将0.2mol XO离子还原，SO被氧化成SO，则X元素在还原产物中的化合价是___________。

7、中国是世界炼锌的发源地，宋应星著于明崇祯十年(1637年)的《天工开物》一书则是最早记述炼锌技术的典籍。回答下列问题：

Ⅰ.《天工开物》中有关于“升炼倭铅” 的记载：“炉甘石(碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅(金属锌)也。”

（1）该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为   。

Ⅱ. 目前，工业上主要采用 “湿法炼锌”。以闪锌矿(主要成分为 ZnS ，含有FeS等杂质)为原料冶炼锌的工艺流程如下图所示。

（2）闪锌矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的成分的化学式为   。

（3）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸的名称是   。

工业上常采用“针铁矿法”净化浸出液，在80~100℃，Fe3+浓度低于1g/L，调节浸出液的pH在3~5之间，溶液中的铁可以呈针铁矿(FeOOH)的形式析出。

（4）浸出液的Fe3+浓度较高，应先加入SO2或ZnS将   ，再以ZnO调节酸度，在空气缓慢氧化得 Fe3+，最后Fe3+ 转化成针铁矿沉淀。Fe2+沉淀过程的总离子方程式为   。

（5）电解沉积锌是以Pb-Ag合金惰性电极作阳极、纯铝板作阴极，通以直流电，在 上析出金属锌，电解过程的化学反应方程式为 。

8、乙醇分子中有5种化学键，如图所示。在不同的反应中会有不同的化学键断裂，根据下列不同反应，按要求回答相关问题。

(1)和金属钠反应，断裂的化学键为___________(填断键序号，下同)，化学方程式为___________。1mol乙醇和足量的金属钠反应，生成标准状况下的氢气为___________L。

(2)乙醇在空气中充分燃烧，反应时断裂的化学键为___________，反应的化学方程式为___________。

(3)①将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝变黑，反应原理为________(用化学方程式表示)。然后将灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红，在此过程中，乙醇分子中断裂的化学键为________，反应的化学方程式为________，整个过程总反应的化学方程式为_________，铜在反应中起到_________作用。

②如果将乙醇改为，试写出在该条件下的化学方程式：___________。

③如果醇为，在该条件下，醇还能被催化氧化吗？_________(填“能”或“不能”)。

9、0.5mol H2O的质量为____________g；O原子结构示意图 _____________ ；质量相等的O3和O2中，原子个数之比为_____________。已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为______________。

10、运用化学知识完成下列问题:

(1)实验室制取氯气用氢氧化钠溶液吸收尾气的离子方程式:________________

(2)用氢氧化钠溶液检验氯化铵中铵根离子的离子方程式:________________

(3)用氯化铁溶液制作印刷铜质电路板的离子方程式:________________

(4)配平以下反应方程式:___NH3+____Cl2= ____NH4Cl+____N2

(5)在反应2KMnO4+ 16HCl(浓) = 2KC1+ 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O中，请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_____。

(6)计算:小题(5)中,当标准状况下反应生成Cl2为2.24L时，电子转移________moL。

11、现有常温下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol·L－1HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是__(填序号，下同)，水的电离程度相同的是__。

（2）若将②③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②__③。(填“>”“<”或“＝”)

（3）将六份溶液同等程度稀释10倍后，溶液的pH：

①__②，③__④，⑤___⑥。(填“>”“<”或“＝”)

12、物质分离操作注意事项

(1)从溶液中得到固体的实验操作包括________、冷却结晶、_________、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是________（填序号）。

①引流     ②搅拌加速溶解     ③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸

(2)过滤后，若滤液浑浊，需________。浑浊的原因可能是_____。

(3)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体，溶液不能蒸干的原因是_______。

(4)分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是_________。

13、二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)，又名羊毛整理剂DC、优氯净，是一种用途广泛的广谱、高效、低毒的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室利用高浓度的NaClO溶液和氰尿酸(C3H3N3O3)溶液在10℃下反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示。

已知：2NaClO+C3H3N3O3→NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为____，装置C的作用是____。

(2)装置A中发生的离子反应方程式为____。

(3)当装置B内出现____现象时，再加入氰尿酸溶液，并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是____。

(4)上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是____。

(5)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、____、干燥得粗产品二氯异氰尿酸钠。

(6)有效氯含量是判断产品质量的标准。通过下列方法测定有效氯含量的原理为

C3N3O3Cl+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClO

HClO+2I-+H+=I2+C1-+H2O

I2+2S2O=S4O+2I-

准确称取1.1200g样品，配成250.00mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。该样品的有效氯为____。(计算结果保留三位有效数字。该样品的有效氯=×100%)。

14、有BaCl2和NaCl的混合溶液2L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗0.4molH2SO4、1molAgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na＋)为

A．0.1mol·L-1

B．0.2mol·L-1

C．0.3mol·L-1

D．0.6mol·L-1

15、钴及其化合物在催化剂、磁性材料、电池等领域应用十分广泛。回答下列问题：

(1)纳米氧化钴可以在室温下将甲醛完全催化氧化为CO2和H2O。

①基态钴原子的核外电子排布式为[Ar]_______。

②甲醛分子中三种元素电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)；甲醛分子的立体构型为_______；分子中σ键与π键数目比为_______。

(2)[Co(NH3)6]Cl3是橙黄色晶体，该配合物中提供空轨道接受孤对电子的微粒是_______，NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为_______，NH3是_______(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)LiCoO2可用作锂离子电池的电极材料。在元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______(填元素符号)，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)；LiF的熔点为848℃，属于_______晶体，LiF的熔点高于LiCl熔点(605℃)的原因是_______。

(4)某钻化合物纳米粉可以提高碱性电池的性能。该化合物晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a nm，则此晶体的密度为(列出计算式即可)_______g·cm-3。

16、电池级碳酸锂是制造等锂离子电池必不可少的原材料。以锂云母浸出液(含、、、、等)制取电池级的工艺流程如下：

已知：①HR为酸性磷类有机萃取剂，难溶于水，可萃取，萃取时发生反应：，生成的可溶解在HR中。②，的溶解度如图1所示：

(1)HR萃取剂使用前先用一定年的NaOH进行处理的目的是(从平衡移动的角度分析)_______。

(2)沉锂过程中会有、和生成。写出沉锂时生成反应的离子方程式：_______。

(3)过滤1后所得沉淀用热水洗涤的目的是_______。

(4)其他条件相同，向过滤1所得滤渣加入不同体积的去离子水，以一定流速通入气体，测得热分解后电池级的产率随碳化反应固液比[]变化曲线如图2所示。产率随固液比减小而增加的原因是_______。

(5)由得到的化学方程式：_______。