北屯2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、某温度时，在一个2L的密闭容器中A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)从开始至2min，B的平均反应速率为___________；平衡时，C的浓度为___________，A的转化率为___________。

(3)反应达平衡时体系的压强是开始时的___________倍(用分数表示)。

(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母标号)。

A．B的体积分数不再发生变化

B．相同时间内消耗3nmolA，同时消耗nmol的B

C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

D．混合气体的密度不随时间的变化而变化

(5)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___________(填字母标号)。

A．增大压强

B．降低温度

C．体积不变，充入A

D．体积不变，从容器中分离出A

6、化合物I()的同分异构体满足以下条件的有_______种(不考虑立体异构)；

i.含苯环且苯环上只有一个取代基

ii.红外光谱无醚键吸收峰

其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为的结构简式为_______(任写一种)。

7、在下列反应中：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

(1)氧化剂：___________；还原剂：___________；___________元素被氧化

(2)氧化产物：___________；还原产物：___________。

8、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

(1)物质①与水反应的离子方程式为_______，所以通常将其保存在_______中。

(2)用双线桥法分析淡黄色固体②与二氧化碳的反应：_______。

(3)从物质类别的视角看，NaOH属于_______(填编号，下同)类物质，一般能与下列_______类别的物质发生反应。

①非金属单质②碱性氧化物③酸④碱

(4)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为_______，从H元素的价态分析，NaH常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。已知NaH与水的反应为：，则标准状况下生成4480mL时转移电子物质的量是_______。

(5)某化学小组设计了下列实验方案鉴别和两种白色粉末，其中不能达到预期目的的是_______(填编号)。

①分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢

②分别向等量的白色粉末中加少量等体积的水，比较固体温度的变化

③分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成

④分别将等量的白色粉末加热(如图所示)，比较澄清石灰水是否变浑浊

9、(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①从反应开始到l0min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=____________。

②下列说法正确的是____________(填字母序号)。

A．达到平衡时，H2的转化率为65%

B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

(2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：

Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  △H= - 43kJ/mol

Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)   △H= - 178.3kJ/mol

计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol；

若K1、K2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)。

②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)

A．降低体系的温度   B．压缩容器的体积

C．增加CaO的量    D．选用适当的催化剂

(3)甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为_________。

10、如图是用Pt作电极，和的原电池。请写出正极的电极反应式 ______ ，电解质A是 ______

11、某有机物的结构确定：

(1)测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则其实验式是_______；

(2)确定分子式：如图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为_______；分子式为_______；

(3)结构式的确定：经测定，该有机物在核磁共振氢谱中出现四个峰，其氢原子个数比为6∶1∶2∶1；该有机物与金属钠反应产生氢气；则A的结构简式为_______。

(4)写出与A具有相同官能团的同分异构体_______。

12、化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。800℃时，、、三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的生成物是___________。

(2) 内，的反应速率为___________

(3)在其他条件下，测得内的反应速率为，此时的反应速率与800℃时相比，___________。

A．比800℃时慢                B．比800℃时快                C．和800℃时速率一样

13、氨()是中学化学中的一种重要物质，其性质活泼，与酸反应生成盐，与水反应生成弱碱，在一定条件下可表现其还原性。某次实验探究活动中，甲、乙、丙三组同学分别进行下列有关氨的制备及性质的实验探究。回答下列问题：

(1)甲组同学需选取合适的装置(仪器)或试剂完成有关氨气的制备与收集实验。

①提供的实验仪器或装置：

②提供的试剂：碱石灰、粉末、固体、晶体、浓氨水、饱和溶液、溶液。

氨气制备装置选取甲，则选取的试剂最好是____________________，结合方程式说明该制备方法的反应原理：________________________________________，气体收集装置为__________。

(2)乙组同学利用下列装置进行的还原性实验探究：

①仪器B中盛装的药品名称为___________，仪器D中盛装的试剂为无水，其作用是___________。

②仪器C中的现象是______________________，该装置中发生反应的化学方程式为__________________。

(3)设计两种方案证明是弱碱(写出实验现象)：

①________________________________________________________________________________________。

②________________________________________________________________________________________。

14、用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl。

（1）NaClO溶液的物质的量浓度_________mol·L-1。

（2）化学式Na2Sx中的X=____________。

15、对废旧锂离子电池的有效处理可以充分利用资源、保护环境、防止污染。以下是一种典型的酸溶-沉淀法处理钴酸锂(LiCoO2)电池的流程。通常在锂离子电池正极材料钴酸锂的表面包覆一层氧化铝，从而延长其使用寿命。

请回答以下问题：

(1)在处理正极材料前，常对其进行粉碎研磨，目的是___________

(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________

(3)在“中和”时，若选用硫酸，则需严格控制加酸量，最好选用___________替代稀硫酸。

A．盐酸

B．二氧化硫

C．二氧化碳

D．高氯酸

(4)在“酸溶”时发生反应的化学方程式为___________

(5)在“沉钴”时发生反应的离子方程式为___________。在分离氢氧化钴后，要对其进行洗涤，检验沉淀已洗净的操作为___________

(6)氢氧化钴在空气中焙烧时的固体残留率随温度变化如下图所示，1000 ℃时剩余固体的成分为___________(填化学式)

16、铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

已知：

①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；

②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；

根据题意回答下列问题：

（1）操作I在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是______．

A．升高温度            B．通入过量的空气       C．将原料粉碎     D．增加纯碱的用量

（2）固体X中主要含有______（填写化学式）；

（3）酸化步骤用盐酸调节溶液pH＜5，并煮沸其目的是______．（离子方程式表示）

（4）操作 iv有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、______、______、洗涤、干燥．

（5）表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl⃗K2Cr2O7↓+2NaCl．

该反应在溶液中能发生的理由是______．（文字说明）

（6）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量______（填写试剂）、溶解、过滤、再______（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为______（用含m、n的代数式表示）．