邵阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分

根据情景回答问题

（1）请你对表中①~的主要成分进行分类：属于电解质的是____________（填编号）

（2）写出⑧的主要成分溶于水的电离方程式_______________________________

（3）写出NaHCO3受热分解的化学方程式_______________________________

6、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入VL密闭容器中，发生如下反应：aA+bBcC（s）+dD，当反应进行到第t min时，测得A减少了n mol，B减少了0.5nmol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol。此时反应达到平衡。

（1）以B的浓度变化表示的该反应的速率为v （B）= 。

（2）该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a   b     c d

（3）若只改变压强，反应速率变化但平衡状态不移动，则各物质的聚集状态分别是：A     B    D 。若在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡

A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动

C．不移动 D．条件不够，无法判断

（4）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为   反应。（填“放热”或“吸热”）

7、高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上,用软锰矿( 主要成分MnO2)制高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略):

请回答下列问题：

（1）在“水浸”过程中，提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4质量与“熔块”质量之比)的措施有_______( 至少写出两点)。

（2）“熔融”过程中发生反应的化学方程式为___________。

（3）CO2 与K2MnO4反应的离子方程式为___________。

（4）“电解”过程中使用的是惰性电极，则:

①阳极反应的方程式为__________。

②阴极附近溶液的pH将__________。(填“增大”“减小” 或“ 不变”)。

（5）在上述过程中产生的Mn2+会对环境造成污染。工业上，通过调节pH使废水中的Mn2+形成Mn(OH)2 沉淀。当pH=10时，溶液中的c(Mn2+)=______(已知:Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。相关数据均在常温下测定)。

8、海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：

(1)提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为_______。

(2)在实验室里把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在_______中进行。

(3)若从绿色化学角度考虑，①处选不好的原因是_______。

(4)操作I中，实验室可用如图仪器将富集到有机溶液X，该步操作的名称为_______；如图中所选用的有机溶剂可以是_______(选填编号)。

a.酒精b.醋酸c.四氯化碳d.苯

(5)操作I中具体实验步骤为：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；

C.把20mL碘水跟5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；

F.将分液漏斗。上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；

G.从分液漏斗上口倒出上层溶液；

H.静止、分层。

实验步骤的正确顺序为_______;_____→_____→_____→A→H→_____→_____→_____。

(6)为寻找氯水的替代品，某同学设计了如下实验来证明能否代替氯水。实验操作：将作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，_______，则证明能代替氯水。请写出此反应的离子方程式_______。

9、2.7g纯净的铝片与足量稀硫酸完全反应，化学方程式为：。请计算：

(1)参加反应的铝片的物质的量_______。

(2)标准状况下，生成氢气的体积_______。

10、现有下列4种物质：①Al2O3、②NH4Cl、③浓HNO3、④FeCl3溶液。其中，遇到KSCN溶液时变成红色的是______(填序号，下同)；与Ca(OH)2混合加热时反应生成氨气的是______；既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是______；常温下可以将铁、铝的表面氧化为致密的氧化物薄膜的是______。

11、右图有机物系统命名为_________________________________；它的一氯代物有____种；它由含有一个双键的烯烃和H2加成得来，此烯烃可能有的结构有____种

12、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，且可用来检验E的单质。

回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是   ，非金属性最强的是 。（填元素符号）

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是   （用化学式表示）。

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 。A、C形成化合物的电子式为   。

（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为   。

（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学物方程式为 ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 。

（6）单质E与水反应的离子方程式为 。

13、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：

(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③______、④______、⑤冷却结晶。

(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示（_____）

A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重 C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重

(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是因为_______________。

(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止________。

(5)在进行第②③④步操作时，要用到的同一种玻璃仪器是__________________。

(6)所得产物中主要的钾盐有___________________________等。

14、将等物质的量的、组成的混合物溶于水，配成溶液，取出溶液，然后用盐酸与它反应，得到图像如图所示(已知：)

(1)曲线A、C分别代表_______的物质的量变化。

(2)原混合物中物质的量为_______。

(3)盐酸加到时，放出标准状况下气体_______。

15、卤代甲硅烷是一类重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三溴甲硅烷(，熔点，沸点，易水解、易着火)的合成反应为：，一种合成并提纯的装置如图所示(加热、加持装置略去)。

(1)制备阶段：装置6的仪器名称___________，装置4的作用___________；装置2、3、5的加热顺序为___________；判断制备反应结束的实验现象是___________；该实验装置存在的一定的缺陷，请指出___________。

(2)提纯阶段：对5与6之间的玻璃导管进行熔封后，对制得的粗产品进行提纯。提纯操作的名称___________；提纯操作时的状态___________；

(3)测量阶段：采用如下方法测定溶有少量杂质的纯度。取样品经水解、干燥、灼烧、冷却和称量等系列操作，测得所得固体物质质量为，则样品纯度为___________(用含的代数式表示)。

16、（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_________________、_______

（2）实验时大烧杯上若不加盖板，求得中和热的数值__________填“偏大”“偏小”或“无影响”。

（3）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如右表所示。

设充分反应后溶液的比热容，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则____________________；____________________。已知溶液密度均为

原因是_____________________________________________________________。