秦皇岛2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、国家卫健委发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，将更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：

(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒34Se元素在周期表中的位置为_______

(2)下列说法正确的是_______。

A.热稳定性：H2Se＞H2S＞H2O B.酸性：H2SeO4＞H2SO4＞HClO4

C.36S与74Se的中子数之和为60 D.还原性：Se2-＞S2- E.沸点高低：H2Se＞H2S＞H2O

(3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：

①d、e、f、g、h元素形成的简单离子中半径最大的是_______(用化学式表示)。

②元素e与f相比较金属性较强的是e，下列不能证明这一事实的是_______(填字母)。

A.e的最外层电子数比f少

B.e单质与水反应比f单质与水反应更剧烈

C.e最高价氧化物对应的水化物的碱性比f的强

③x和d组成的化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为___。

6、现有浓度均为0.1的五种电解质溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤NaOH溶液。已知：

(1)25 ℃ 时，⑤的pH=_________。

(2)请写出在水溶液中的电离方程式：__________。

(3)上述五种溶液的pH由大到小的顺序是_______(填编号，下同)。

(4)在上述五种溶液中分别加入溶液，能产生大量无色无味气体的是__________。

(5)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大_____________。

7、阿司匹林

(1)阿司匹林的化学名称为_______，具有_______作用。

(2)以水杨酸和乙酸酐为原料生产阿司匹林的化学方程式为________。

(3)不良反应

长期大量服用可能会导致胃痛、头痛、眩晕、恶心等不适症状。

8、能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题。回答下列问题：

(1)近年我国努力调整能源结构，开发新能源。下列物质中，属于可再生能源的是_______(填字母)。

A、氢能　　　　B、天然气　　　　C、石油

(2)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。反应的活化能为_______kJ/mol，曲线_______(选填“I”或“II”)表示使用催化剂的反应过程。计算当反应生成1.5molCH3OH(g)时，能量变化值是_______kJ。

又知该反应中某些物质分子里的化学键的键能数据如下表：

若CO中的C与O之间为三键连接，则C≡O键的键能为_______kJ·mol-l。

(3)CO2资源化利用的方法之一是合成二甲醚(CH3OCH3)。CO2催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：

反应I：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)　　　△H=+41.2kJ/mol

反应II：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)　　　△H=-122.5kJ/mol

其中，反应II：分以下①②两步完成，请写出反应①的热化学方程式。

①_______。

②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)　　　△H=-23.5kJ/mol

9、按要求填空

(1)KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂，其原理是(用离子方程式表示)___________。

(2)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH稀溶液充分混合后，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则混合前c(NaOH)___________(填“”“”或“”)c(CH3COOH)。

(3)将AgCl分别放入①5mL H2O、②10mL 0.2mol/L MgCl2溶液、③20mL 0.5mol/L AgNO3溶液、④40mL 0.1mol/L HCl溶液中溶解至饱和，各溶液中Ag+的浓度由大到小的顺序是___________(用序号填空)。

(4)常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，若溶液呈中性则CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________。

(5)室温下，1mol/L相同体积的下列四种溶液①BaCl2、②FeCl3、③HF、④Na2CO3所含阳离子数由少到多的顺序是(用序号填空)___________。

(6)标准状况下，将2.24L CO2通入100mL浓度为1.5mol/L的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：2c(Na+)=___________。

10、按要求书写下列方程式：

(1)制备粗硅的化学方程式___________。

(2)碱性锌锰干电池的正极反应式___________。

(3)用氢氧化钠溶液处理NO2尾气的化学方程式___________。

(4)海带提取碘下图所示步骤中反应的离子方程式___________。

(5)甲硅烷(SiH4)常温下是无色气体遇空气能自燃，生成二氧化硅和水。已知101kPa 25℃时，测得1g SiH4自燃放出热量44.6kJ/mol。写出其热化学方程式___________。

11、室温下，已知： CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.8×10－5；H2SO3的电离平衡常数Kal＝1.0×10－2、Ka2＝1.0×10－7，回答下列问题：

（1）室温时，0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的________倍。

（2）室温时，NaHSO3的水解平衡常数Kh＝________，NaHSO3溶液中的各离子浓度由大到小的顺序为________________。若向NaHSO3溶液中加入少量I2，则溶液中c(H2SO3)/c(HSO3－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)

（3）室温时，0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH＝________

12、25℃1.01×102kPa下，1g氢气在氧气中充分燃烧生成液态水放出akJ热量，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式___________。

13、硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化

II.SnCl2易水解生成碱式氧化亚锡，Sn相对原子质量为119。

回答下列问题：

（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是______。

（2）操作I是________________。

（3） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因____________。

（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液：②______________。

（5）反应I中发生反应的离子方程式为：________。

（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作H2O2去除剂，发生反应的离子方程式是：_______。

（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）:

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑

②加入过量的FeCl3

③用已知浓度的K2Cr2O7，滴定生成的Fe2+，发生的反应为：Sn+2HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O

取1.226g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。锡粉中锡的质量分数是_______。

14、(1)N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水放出133.5 kJ热量。写出该反应的热化学方程式______

(2)已知H—H的键能为436kJ·mol–1 ，Cl—Cl的键能为243kJ·mol–1，H—Cl的键能为431kJ·mol–1，写出氢气在氯气中燃烧生成1 mol氯化氢的热化学方程式_________

(3)神舟系列载人飞船的火箭推进剂中盛有液态肼(N2H4)和强氧化剂NO2，这两者混合反应生成大量的N2和水蒸气，并放出大量的热。又知：

① N2(g) + O2(g) = 2NO(g)   ΔH＝ +180 kJ·mol－1

②2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)   ΔH＝ –112.3 kJ·mol－1

③N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)   △H = –534 kJ·mol-1

试写出液态肼与NO2反应的热化学方程式 ：_________。

15、电影“永不妥协”讲述一名女律师偶然发现美国最大的水电煤气公司合同非法排放含有6价铬的有毒污水，引起当地居民患致命疾病，铬污染引起各国关注。利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理。

Ⅰ．含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程。

(1)请写出通入SO2时发生的离子反应：______________________________________。

(2)写出加入铝粒时发生反应的化学方程式____________________________________。

Ⅱ．铬渣的处理

铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成分。少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其他成分熔入熔渣。炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一。

碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr(OH)3沉淀后，过滤回收铬污泥。

(3)铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是____________。(写两点)

(4)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：_______________

＋S2－＋H2O=Cr(OH)3↓＋＋OH－

Ⅲ.电解法处理

工业上处理含离子的酸性废水，采用以下处理方法。①往工业废水中加入适量的食盐(1～2 g·L－1)，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解；③鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铬(有毒)量降到可排放的标准。其原理是：①将离子还原为可溶性三价铬离子；②要在电解除铬过程中，使溶液的pH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，再把三价铬离子变为不溶性氢氧化物除去。

(5)加入食盐的目的是______________________________________________________

16、某物质结构简式如下，

(1)若1 mol该物质与足量金属钠反应，生成氢气的物质的量为______mol。

(2)若1 mol该物质与足量氢氧化钠反应，最多消耗氢氧化钠的物质的量为_____mol。

(3)若1 mol该物质与足量新制的银氨溶液反应，产生单质银的物质的量为___mol。

(4)该物质1 mol与足量碳酸氢钠反应产生的二氧化碳的体积(标准状况)为____L，反应方程式为____。