随州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、A、B、C、D、E、F六种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

(1)化合物A名称___________；化合物C的分子式___________。

(2)A、B、C、D、E、F六种化合物中互为同分异构体的是___________(填序号)；

(3)化合物F的核磁共振氢谱出现___________组峰。

(4)最多能与___________的氢气发生加成反应；与溴水反应，消耗的物质的量___________。

(5)D与溶液在加热条件下完全反应的化学方程式(注明反应条件)：___________。

(6)W是E的同分异构体，能与溶液发生显色反应，又能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，苯环上二元取代的同分异构体有___________种。

6、某兴趣小组利用如图装置进行一系列探究学习，请依据探究情况回答有关问题：

(1)若打开K1，闭合K2

①A为Zn、B为Cu、M为稀H2SO4，则A为_______极，溶液中H+离子向_______极迁移(填“A”或“B”)。

②A为Fe、B为石墨、M为NaCl饱和溶液，则B为_______极，发生的电极反应式为_______，铁将主要发生_______腐蚀(填“化学”“吸氧”或“析氢”)。

(2)打开K2，闭合K1

①要实现在铁表面上镀银，则A为_______，B为_______， M为_______。

②若A、B均为石墨，M为CuSO4溶液，电解一段时间后电极A增重了0.64g，则理论上D处可收集到_______L气体(标准状况)。

7、现有下列高聚物A.聚乙烯，B.天然橡胶树脂，C.硫化橡胶，D.用于制备电木的酚醛树脂，E.有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)，其中属于线型结构的是________，属于体型结构的是________，可溶于有机溶剂的是________，加热能熔融的是________，用于制备轮胎的是________，用于制备车窗玻璃的是________，用于制备插座、电器把手的是________。

8、回答下列问题:

(1)四种有机物的相关数据如下表：

①总结烷烃同分异构体熔点高低的规律 ___________；

②根据上述规律预测熔点___________ (填“＞”或“＜”)。

(2)两种无机物的相关数据如下表：

(HF)n中氢键键能大于冰，但(HF)n 沸点却低于冰，原因是 ___________。

9、在胶体中，逐滴加入稀溶液，会出现一系列变化。

(1)先出现红褐色沉淀，原因是_____。

(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式_____。

(3)最后溶液颜色加深，原因是_____，此反应的离子方程式是_____。

(4)若用稀盐酸代替稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？_____。(写序号)

10、反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化如图所示：

(1)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为___________(填“正”或“负”)极；其电极反应式为：___________，外电路中电流由___________流出。(填电极材料名称)。

(3)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是 。

A．增加铁的量

B．改稀硫酸为98%的硫酸

C．增大压强

D．滴加几滴CuSO4溶液

11、氯水及氯的许多化合物是高效广谱的消毒剂，同时又是生产中重要的化工原料，根据所学知识，回答下列问题：

(1)新制的氯水呈淡黄色，向氯水中滴入几滴溶液，现象是_______，说明新制氯水中有_______存在。

(2)某品牌的“84”消毒液含NaClO的质量分数约为6%，NaClO溶液能够杀灭新冠病毒的原因是具有_______(填“强氧化性”或“强还原性”)；为了较长时间保持NaClO溶液的杀菌能力，NaClO溶液应密闭避光保存，原因是_______。生活中，若不小心将“84”消毒液与洁厕剂(含有盐酸)混合，易生成_______气体(填化学式)，能使人中毒。

(3)近些年来，科学家提出使用对自来水进行消毒。以和稀盐酸为原料可制备，写出该反应的化学方程式：_______，在上述过程中被氧化和被还原的物质的物质的量之比为_______。

12、降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。

(1)我国利用氯碱厂生产的H2作为电池燃料，再将电池应用于氯碱工业，原理如图，a、b、c、d均为石墨电极。

①a极为___________(填“正”或“负”)极，c 极为___________(填“阴”或“阳”)极。

②乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为___________；反应一段时间后，d极产生1mol气体时，乙装置中转移电子___________mol。

③下列说法正确的是___________(填字母序号)。

A．甲装置可实现化学能向电能的转化

B．甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动

C．乙装置中c极一侧流出的是浓盐水

④结合电极反应式解释d极区产生NaOH的原因：___________。

⑤实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH- 迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为___________；下列生产措施有利于提高Cl2产量、降低阳极O2含量的是___________(填字母序号)。

A．使用Cl-浓度低的食盐水为原料

B．定期检查并更换阳离子交换膜

C．停产一段时间后，继续生产

(2)降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水电离的H+直接得电子生成H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为___________。

13、己二酸是合成尼龙－66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据如下：

3＋8HNO3 → 3＋8NO↑＋7H2O

步骤Ⅰ：在如图装置的三颈烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸（过量，密度为1.310 g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。

步骤Ⅱ：水浴加热三颈烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60 ℃～65 ℃之间。

步骤Ⅲ：当环己醇全部加入后，将混合物用80 ℃～90 ℃水浴加热约10 min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。

步骤Ⅳ：趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后抽滤、洗涤、干燥、称重。请回答下列问题：

（1）装置b的名称为__________，使用时要从_________（填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液漏斗的细支管a的作用是________________。

（2）实验中，先将温度由室温升至50℃左右，再慢慢控制在60 ℃～65 ℃之间，最后控制在80 ℃～90 ℃，目的是____________________。

（3）本实验所用的50%的硝酸物质的量浓度为____________；实验中，氮氧化物废气（主要成分为NO和NO2）可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为NO+NO2+2NaOH == 2NaNO2+H2O。其中NaOH溶液可以用Na2CO3溶液来替代，请模仿上述反应，写出Na2CO3溶液吸收的方程式：______________________________________。

（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水或______洗涤晶体。

（5）通过称量得到产物7.00 g，则本实验产率为__________(精确到0.1％)。

14、一密闭容器内装有N2和H2，反应开始时，N2浓度为2mol/L，H2浓度为5mol/L，两分钟后，测得N2浓度为1·8mol/L，则两分钟内N2的平均反应速率是多少___？H2和NH3的平均反应速率又分别是多少___？

15、综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题：

Ⅰ.利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①

②

上述反应中为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图所示：

(1)干重整反应的热化学方程式为_______(选用、、、、的关系式表示反应热)，反应Ⅱ是_______(填“慢”或“快”)反应。

(2)在恒压条件下，等物质的量的和发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图所示。已知在干重整中还发生了副反应：   ，则表示平衡转化率的是曲线_______(填“A”或“B”)。

Ⅱ.在一密闭容器中，通入1 mol 和3 mol 发生甲烷的水蒸气重整反应。甲烷的水蒸气重整涉及以下反应：

③

④

(3)如图1所示，压强为 kPa，温度低于700℃时，加入CaO可明显提高平衡体系混合气中的物质的量，原因是_______。

(4)500℃时，反应相同时间后测得的转化率随压强的变化如图2所示。则图中E点和G点的浓度大小关系为_______(填“＞”“＜”或“=”)，结合两图中的相关数据，计算此温度下反应③的压强平衡常数_______(用分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数，计算结果用分数表示即可)。

16、“氯乙酸氨解法”制备甘氨酸涉及的物质转化如图：

已知：乌托洛品（）在强酸溶液中易水解。

(1)ClCH2COOH 和 NH3 生成甘氨酸和氯化铵的化学方程式为 _________。

(2)为了保证乌洛托品的催化效果，应控制反应体系 pH8~9。

①乌洛托品水解得到甲醛和氨的物质的量之比为________。

②应控制反应 ii 原料 n(ClCH2COOH):n(NH3)为 1:1 的原因为______。

(3)为提高甘氨酸产率，应控制适宜反应温度。下列说法正确的是____(填标号)。

A.升高温度，反应 i 的速率一定加快

B.为减少反应 ii 升温造成 NH3 逸出，可将 NH3 替换为 NH4HCO3

C.高温加剧乌洛托品水解，生成的甲醛自聚使溶液粘度增大，影响甘氨酸的结晶

D.高温加剧甘氨酸自聚，使反应液颜色变深，影响甘氨酸品体颜色

(4)ClCH2COOH 在碱性条件下受热水解，生成副产物羟基乙酸，其化学方程式为___。为避免该副反应的发生，可将溶剂水替换成醇。

(5)“电渗析法”分离甘氨酸和氯化铵的装置示意图为：

①A 膜为_________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。

②阳极生成 O2 的电极反应式为 _________。

③甘氨酸在水溶液中的存在形式与溶液的 pH 关系如下：

淡化室溶液的 pH 应控制为__________ 5.97(填“＞”或“=”或“＜”)。