彰化2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH________7（填＞、＜、=），离子反应总方程式：________写出K元素的基态原子的电子排布式：________．

6、Ⅰ．填空

(1)溶液呈______性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是__________（用离子方程式表示）。

(2)25℃时，有如下两个反应：

①

②

该温度下、和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是：__________。

(3)25℃时，的溶液加适量水稀释的过程中，下列表达式的数据保持不变的是______。

a．             b．

c．             d．

Ⅱ．在室温下，下列五种溶液：

①溶液       ②硫酸       ③

④溶液        ⑤溶液

(4)加水稀释100倍后，

①中的pH______3，②中的pH______5（填“＞”、“＜”或“＝”）。

④和⑤等体积混合后，______。

①和④等体积混合后______（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(5)溶液③中，__________。

7、I、

(1)锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示：电路中每通过0．4mole-，负极质量减少___________________g；工作时NH在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是10eˉ的微粒，正极的电极反应式是__________。

(2)比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为__________。

(3)某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下，当该装置工作时，Y极发生的电极反应式为____________。

II．锂一空气电池的理论能量密度高，是未来提高电动汽车续航里程的关键。

(4)锂一空气电池的反应原理可表示为： 。其放电时的工作原理如图所示：

电池工作时，发生氧化反应的是___________(填“A”或“B”)极。

(5)空气中的CO2、H2O影响电池放电。探究H2O对放电的影响：向非水电解液中加入少量水，放电后检测A、B电极上的固体物质。

A极：LiOH                                        B极：Li2O2、LiOH

①A、B电极产生LiOH的化学方程式分别是__________、____________。

②H2O降低锂一空气电池放电、充电循环性能。

(6)探究CO2对放电的影响：使电池在三种不同气体(物质的量相等)中放电，测量外电路转移的电子与消耗O2的比值[ ]。

①放电时，实验i中B极的电极反应式为_________________。

②下列分析正确的是_________________。

a．放电时，i、iii中通过外电路的电子数相等

b．ⅲ中B极所发生的电极反应的产物主要为Li2O2

c．ⅲ中 ，说明CO2未与Li2O2反应

8、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氨水；⑨；⑩硫酸铁溶液。

(1)上述十种物质中，属于电解质的有___________；

(2)⑨的电子式为___________，④的结构式为___________，的空间构型为___________；

(3)用电子式表示⑥的形成过程___________；

(4)除去③中少量②的方法为___________(用化学方程式表示)；

(5)⑦中含有的化学键为___________。

9、根据操作找现象，填入对应“答案”的空格中。

10、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是______，碱性最强的化合物的化学式是_______。

（2）⑤⑦形成化合物的电子式___。②形成的最高价氧化物的结构式____。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是____；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________。

（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______。

（5）②和⑦可形成原子数1∶2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程：____________。

11、分析如图，按要求写出有关反应方程式：

（1）铁棒上的电极反应式为：___；

（2）碳棒上的电极反应式为：___；

（3）溶液中发生反应的化学方程：___。

12、2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。

(1)要证明月壤中含有这些元素，可采用的方法是___________。

(2)写出铜的基态原子的电子排布式：___________。

(3)与铜位于同一周期的元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有___________(填元素符号)。

(4)在周期表中位于___________周期___________族，属于___________区，铁的基态原子的价电子排布图为___________。

13、摩尔盐是一种常见的复盐。以下是摩尔盐的制备流程。请回答相关问题。

(1)步骤2的名称应为_______。

(2)抽滤装置如图所示。和普通过滤相比，抽滤的优点是______。

(3)加热浓缩时所用到的主要仪器中属于硅酸盐材质的有酒精灯、玻璃棒和_________。

(4)生成摩尔盐的反应方程式为_______。

(5)步骤3中将滤液加热浓缩至______即停止加热，这样做的原因是_________。

(6)步骤3抽滤后用乙醇洗涤后再用滤纸吸干。用乙醇洗涤的原因是________。

(7)含量是影响产品品质的关键指标。定量测定方法是：取1.00g产品于烧杯中，加入适量盐酸溶解，并加入3滴溶液，定容至50mL，取溶液置于比色管中，与标准色阶进行目视比色，确定产品级别。可以根据颜色确定产品级别的原理是_______。

(8)取30.00g所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在250 mL容量瓶中定容。取25.00 mL于锥形瓶中，用0.1的，溶液滴定至终点。平行操作三次，消耗溶液的平均体积为16.00 mL。此样品中含量为_______%（保留小数点后1位）。导致该测定结果与理论值有偏差的可能原因是_______。

A.配溶液定容时俯视刻度线       

B.取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗

C.取待测液的锥形瓶洗净后未干燥       

D.摩尔盐的结晶水数量不足

14、Ⅰ.运用已学知识完成下列计算：

（1）0.5 mol CH4的质量是________，在标准状况下的体积为________。

（2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则X的相对原子质量为________。

Ⅱ.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

（1）该反应中，氧化剂是________，氧化产物是_____。

（2）当有3mol I2生成时，有______mol还原剂被氧化。

（3）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______________________。

15、某温度下，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中数据该反应的化学方程式为____。

(2)反应开始至2min，X的平均反应速率为_____。

(3)不改变反应条件，3min至4min时Z的生成速率与5min至6min时Z的生成速率相比较，前者______后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)上述反应过程中，如果降低温度，则其反应速率_____(填“增大”、“减小”或“不变)。

(5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是_______(填字母)。

a．X、Y、Z的反应速率之比为2∶2∶1

b．Y物质的物质的量保持不变            

c．X的浓度保持不变

d．同一物质的正反应速率等于逆反应速率

e．消耗2mol X同时生成1mol Z

16、铝鞣剂在皮革工业有广泛应用。某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂[ Al(OH)2Cl]，设计如下化工流程（提示：铝灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等）：

请回答下列问题：

（1）酸D的化学式为__________；气体C的电子式___________。

（2）实验室检验气体A的操作是________________；“水解”温度保持在90℃左右，写出水解生成A的化学方程式：________________________。

（3）“酸溶”温度控制在30℃~35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是_________________；氧化剂E宜选择_________（填字母）。

（4）“除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为_________________________。

（5）粗产品略显浅黄色，可能含有的杂质主要是_________________（填化学式）。

若用“蒸发”代替“喷雾干燥”，其后果是____________________________。