铜仁2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、现有下列4种重要的有机物：

①HCHO  ②CH3CH2OH   ③  ④

请回答

(1)能发生银镜反应的是_____(填序号)

(2)能与酸、碱反应生成盐的是_____(填序号)

(3)能与硝酸在一定条件下反应生成烈性炸药TNT的是_____(填序号)

(4)写出②发生消去反应的化学方程式：__________。

6、目前煤在我国依然是第一能源，煤的气化可以实现煤的综合利用，提高煤的利用价值。

已知：煤气化反应为C(s) + H2O(g) = CO(g)+H2(g)  ΔH

① C(s)＋O2(g) =  CO2(g)         ΔH1＝－393.5 kJ/mol

② CO(g)＋O2(g) =  CO2(g)    ΔH2＝－283.0 kJ/mol

③ H2(g)＋O2(g) =  H2O(g)      ΔH3＝－242.0 kJ/mol

(1)ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是ΔH = _______；ΔH = _______ kJ/mol。

(2)从两个不同的角度评价将煤转化为CO和H2再燃烧的优点是________。

7、Ⅰ．解释下列问题

(1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是___________。

(2)能与水混溶，却不溶于。请予以解释___________。

(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是___________。

(4)一些氧化物的熔点如下表所示：

解释表中氧化物之间熔点差异的原因___________。

Ⅱ．广泛应用于太阳能电池领域。以、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备。

(1)基态核外电子排布式为___________。

(2)的空间构型为___________(用文字描述)；与反应能生成，中的配位原子为___________(填元素符号)。

(3)铜和氧形成一种离子化合物的晶体结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，晶胞边长anm，则晶体的密度为___________。(已知的摩尔质量)

8、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要___________能量（填“吸收”或“释放”）；而形成生成物中的化学键要___________能量（填“吸收”或“释放”）；一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于___________。

9、如图为某原电池装置：

(1)若A为铜，B为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液，则铁片为______极(填“正”或“负”)，A极电极反应式为_______，是_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。

(2)若A为PbO2，B为Pb，电解质溶液为稀硫酸，放电时的方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，则B极的电极反应式为_________，H＋向__________(填“正”或“负”)极移动。

(3)若A、B均为Pt电极，电解质溶液为稀硫酸，则向A极通入H2， B极通入O2，B极的反应为：O2+4e－+4H＋＝2H2O，则A极的电极反应式为_____________。

10、按要求回答下列问题：

（1）常温下，测得0.1 mol·L－1Na2A溶液的pH＝8，则Na2A溶液中各离子的浓度大小关系为______________。

（2）将0.2000 mol·L－1HB溶液与0.1000 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中c（Na＋）<c（B－）。

①混合溶液中c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）c（HB）。

②混合溶液中c（HB）＋c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）2c（Na＋）。

（3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示：

①同物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液中阴离子（不含OH－）浓度大小关系为____________。

②同pH的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是________（填字母）。

a HCN b HClO c H2CO3   d CH3COOH

③常温下物质的量浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液的pOH＝8，则c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝____________（用数值列出计算式即可） mol·L－1。

11、氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，该反应为放热反应，且每生成2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。

(1)当合成氨反应达到平衡后，若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图像如图，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，请填写下列时刻改变的条件：

在t1时___________ ，在t3时___________。在t4时___________。

(2)如图N2的转化率最高是时间段___________。

A．t0-t1

B．t2-t3

C．t3-t4

D．t5-t6

(3)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。

①N2的转化率为___________。

②反应达到平衡时，放出的热量___________(填字母)。

A．小于92.4 kJ                 B．等于92.4 kJ

C．大于92.4 kJ                 D．可能大于、小于或等于92.4 kJ

12、已知下列反应：

i.                                                

ii.                                  

iii.              

回答下列问题：

(1)CO的燃烧热为___________。

(2)根据上述信息，写出一氧化碳与过氧化钠在催化剂的作用下生成固体碳酸钠的热化学方程式___________。

(3)工业生产中CO2可用碱液吸收，发生如下反应：

i：

ii：                    

①反应的的___________；

②标准状况下，1.12LCO2与足量的强碱溶液充分反应，放出的热量为___________kJ(用含x、y的式子表示)。

13、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5，装置Ⅲ中有Na2S2O5黄色晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5。

(1)装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为_____；装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______。

(2)装置Ⅱ的作用之一是观察SO2的生成速率，盛装的试剂为_____。

(3)要从装置Ⅲ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_____。

实验二 焦亚硫酸钠的性质：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

(4)证明NaHSO3溶液中的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_____(填序号)。

a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸  d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测

(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_______。

实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_______ g·L-1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

14、一定量的固体与盐酸恰好完全反应，生成标准状况下，试计算：

(1)的质量______；

(2)盐酸的物质的量浓度______。

15、铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途，回答下列问题：

(1)基态铜原子的价电子排布式为_______。

(2)基态Cu原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_______。

(3)在气体分析中，常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：。是一种配合物。其结构简式如图1所示。

①中氧原子的杂化轨道类型为_______。

②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是_______。

(4)Cu与O形成的一种晶体的晶胞结构如图2所示，体心Z原子的坐标为(，，)。则P与M两个位置的R原子的坐标分别是_______、_______。

16、某废镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：

回答下列问题：

(1)“碱浸”中的两个作用分别是除去油脂和溶解Al和Al2O3，写出Al和NaOH溶液反应的化学方程式___________

(2)滤液②中含有的金属离子是___________(填离子符号)

(3)“转化”中可替代的最佳物质是___________。(填字母)

A．酸性溶液

B．

C．硝酸

D．新制氯水

(4)调pH范围为3.2~7.2，沉淀出滤渣③的成分是Fe(OH)3，调pH除去的杂质离子是___________(填离子符号)。

(5)滤液③的主要离子是Ni2+，检验滤液是否含有Fe3+的试剂是___________(填化学式)。

(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________。