张掖2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为500mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：

(1)b电极反应式为__。

(2)当量筒中收集到336mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为__mol。

6、无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

(1)为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是

______________________________________________。

(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为

_______________________________________________。

(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是___________________________。

7、按要求填空。

(1)工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列问题：

为除去溶液中的Fe2+，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_______________________，然后加入适量的__________(写化学式)调整溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。

A．KMnO4   B．Cl2 C．浓硫酸 D．H2O2

(2)如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx，正极的电极反应式为___________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是________________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_______倍。

(3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________。

8、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。

(2)Z 的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______。

(3) Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备 Na2S2O3的方案理论上可行的是_______ (填字母) 。

a.Na2S＋S b.Na2SO3＋S c.SO2＋Na2SO4 d.Na2SO3＋Na2SO4

(4)已知 Na2SO3能被 K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则 24 mL 0.05 mol·L-1的 Na2SO3溶液与 20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr 元素在还原产物中的化合价为_______ 。

9、(1)下面列出了几组物质，请用物质的合适组号填写。

①和；②和；③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)

同位素__；同系物__；同素异形体__；同分异构体__。

(2)对下列物质进行命名：___。

10、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90％。

(1)硅的原子结构示意图为_______。

(2)水晶和玛瑙的主要成分均为，为_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______。

(3)用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作_______。可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时，下列坩埚可选用的是_______(填标号)。

A.普通玻璃坩埚            B.石英玻璃坩埚               C.铁坩埚

(4)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

①写出反应②的化学方程式：_______，反应①②③中属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、和另一种物质，写出该反应的化学方程式：_______。

11、请回答下列问题：

(1)根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是____。(选填字母序号)

A．化合反应   B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

(2)在化学反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，该反应的还原剂是_____(填化学式)。

(3)下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是________。(双选，漏选错选无分 填字母序号)

A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B．4P +5O22P2O5

C．Zn+CuCl2=Cu + ZnCl2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

12、在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。

(1)滴加溶液A至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是___。（填序号） 

①HCl　 ②H2SO4 　③NaHSO4　 ④NaHCO3

关于图（Ⅱ）下列说法中错误的是（__________）

A 反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4是非电解质

B 图（Ⅱ）中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C 图（Ⅱ）中最低点导电能力约为零时，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

D Ba(OH)2 、H2SO4 和BaSO4都是电解质

(2)请回答下列问题：

①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______。 

②NaHSO4属于____________（填“酸”“碱”或“盐”）。 

③将NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液中能否出现如图（Ⅱ）的导电性曲线（__________）

A 能 B 否

(3)用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质），写出所用的试剂及反应的离子方程式。

①CaCl2（CaCO3）：试剂____，离子方程式为_______；

②O2 （CO2）：试剂_______，离子方程式为______。 

(4)已知某温度下氯化钠的溶解度为a克，列式表达该温度下饱和氯化钠溶液的质量分数__________

13、碘元素是我们身体必不可少的一种微量元素。海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示：

回答下列问题

(1)“灼烧”中用到下列仪器中的_______(填仪器名称)。

(2)的电子式为_______，“滤液”中发生反应的离子方程式为_______。

(3)“萃取”操作需用到分液漏斗，该仪器使用前应进行的操作为_______，的溶液应从分液漏斗的_______(填“上口”或“下口”)放出。

(4)某小组发现该实验的成功率不高，很容易出现萃取后有机层出现无色或者出现淡粉色的现象。为了提高海带提碘实验的成功率，小组同学对该实验中引起碘元素流失的操作步骤进行了探究。

提出假设   实验中不同浸取温度和不同洗涤液对碘元素流失有影响。

设计方案并完成实验   灼烧海带30min后，用15.00mL蒸馏水浸取，进行实验：

已知：溶液颜色越深，数值A越大，且。

可能的原因为_______，可能的原因为_______。

(5)海带中含有钙元素。写出一种含钙元素物质的化学式及其用途：_______。

14、工业生产中用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：，对于反应A，下图是4种投料比[，分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是______。

②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_____。

③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是____。

15、I.种新型催化剂能使和发生反应：。为研究化学反应速率的影响因素，在恒容条件下，某同学设计了三组实验，如表所示。

(1)末，为，则____，___。

(2)下列选项中，能说明反应达到平衡的标志是_____。

A.单位时间消耗时，同时生成

B.

C.容器内压强不再发生改变

D.容器内气体的密度不再发生改变

(3)对比实验编号I和III，能验证_______对化学反应速率影响。下图是实验____和___(填实验编号)的对比。

II.知，为了提高甲烷的能量利用率，可以把设计成燃料电池使用，如图所示，为质子交换膜，只允许通过，回答下列问题。

(1)该燃料电池外电路的电流方向由_______到_______(填“a“b)。

(2)在电池内部电解质溶液中向_______(填“左”或“右”)移动。

(3)a极反应方程式：_______。

(4)在标准状况下，若每分钟通过质子交换膜的为，消耗甲烷的体积为_______L

16、配合物在许多方面都有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与存储方面作出了杰出贡献。根据题意回答下列问题：

(1)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：

①Cr基态核外电子排布式为_______；配合物中，与Cr3+形成配位键的原子是_______(填元素符号)。

②CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。

(2)有下列实验：

①呈天蓝色的离子的化学式为_______，溶剂X可以是_______(填名称)；继续添加氨水，蓝色沉淀溶解的离子方程式为_______。

②该实验能说明NH3、H2O与Cu2+结合的能力由强到弱的顺序是_______。

③下列有关化学实验的“操作→现象→解释”均正确的是_______(填字母序号)。