吉安2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、铝的下列用途主要是由它的哪种性质决定的？

(1)作盛放浓硝酸的容器：___________；

(2)作导线：___________。

(3)作包装铝箔：___________。

(4)焊接铁轨：___________。

(5)冶炼钒、铬、锰：___________。

6、为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：

(1)作还原剂的物质是________。氮元素的化合价________(填“升高”或“降低”）。被还原的物质是________。

(2)若反应中消耗了2，则生成标准状况下体积为_______L，转移电子的物质的量为________。

(3)写出反应生成的与过氧化钠反应的化学方程式___________________。

7、甲烷的综合利用是各国科学家研究的重要课题。回答下列问题：

(1)天然气的主要成分是申烷，甲烷的结构式为____，甲烷的空间构型为____。

(2)验证甲烷和氯气发生取代反应的条件，实验装置如图所示：

①装置A、B中的实验现象分别为____。

②写出甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式：____。

③装置A内溶液是否充满试管：____(填“会”或“不会”)，理由是____。

④该实验最终得到的实验结论为____。

⑤若将2molCH4与一定量的Cl2反应，得到等物质的量的4种取代物，则消耗Cl2的物质的量为____。

(3)利用甲烷超干重整CO2可得到CO，该技术中反应的化学方程式为CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)。如图是CH4和CO的物质的量随时间变化的关系，图中表示甲烷的曲线是____(填“A”或“B”)，达到平衡时，甲烷的转化率为____。

8、Ⅰ.按要求写出下列反应的热化学方程式：

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成C02和液态水时放热22.0kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。

(2)若适量的N2和02完全反应，每生成23g N02需要吸收16.0kJ热量，此反应的热化学方程式为___________________。

Ⅱ．对于下列三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题：

(1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

再充入PCl5(g)，平衡向___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)，达到平衡后，PCl5(g)的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)

再充入HI(g)，平衡向___________方向移动，达到平衡后，HI的分解率___________。

(3)2NO2(g)N2O4(g)

再充入N2O4(g)，平衡向___________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率___________。

9、常温下，将某一元酸HB和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答下列问题：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HB是强酸还是弱酸___。

(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol∙L−1___？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B－)与c(K+)的大小关系是___。

A.前者大   B.后者大 C.二者相等 D.无法判断

10、（1）250C、101kPa时，____________纯物质完全燃烧生成__________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

（2）已知：①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H＝—2983.2kJ•mol－1

②P（s，红磷）+5/4O2（g）=1/4P4O10（s）△H＝—738.5kJ•mol－1

写出白磷转化为红磷的热化学方程式：   __。

（3）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）==2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ/mol

②3Fe2O3（s）+CO（g）==2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.75kJ/mol

③Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ/mol

计算反应：2FeO（s）+2CO（g）==2Fe（s）+2CO2（g）的△H =_       __

11、(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是______________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是____________________。

(2)如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，此反应的热化学方程式为_____________。

12、雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。可转化为治疗白血病的亚砷酸()。

(1)向中滴加溶液反应，溶液中、、、的分布分数(平衡时某微粒的浓度占微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①溶液呈_______(填酸性、碱性或中性)。

②25℃时，的第一电离平衡常数的值为_______。

③人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_______。

④下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.M点对应的溶液中：

b.N点，

c.在溶液中，

d.时，溶液中：

⑤将溶液滴入亚砷酸溶液，当调至12.8时发生反应的离子方程式是__。

(2)P和As属于同主族元素，存在亚磷酸()，常温下，的溶液的，亚磷酸与足量的溶液反应生成。则的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。

(3)25℃，在的溶液中，通入气体或加入固体以调节溶液，溶液与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、的挥发)。某溶液含、，当溶液_______时，开始沉淀[已知]。

13、实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

(1)A仪器的名称： ________。B中发生反应的离子方程式为_______________________。

(2)为了获得纯净干燥的氯气， C、D中应分别放入的试剂为C_________；D________。

(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_____________________。

(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成__________________。

(5)整套装置存在不妥之处，请画出你认为应该补充的装置，并说明放置的位置_______________。

14、在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24 L（标准状况下）H2时，H2SO4恰好用完。问：

（1）此时在导线上有________摩尔电子通过？

（2）Zn片溶解的质量是________？

（3）原稀H2SO4的物质的量浓度是________？

15、用含铬不锈钢废渣(含、、、等)制取(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是_______。

(2)、、反应生成的化学方程式为_______。

(3)“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为_______(填化学式，下同)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有，可选用的化学试剂是_______。

(4)常温下，“酸化”时不宜过低的原因是_______；若此时溶液的，则_______。{已知：常温下，}

(5)“还原”时发生反应的离子方程式为_______。

(6)“沉铬”时加热至沸的目的是_______；由制取铬绿的方法是_______。

16、利用冶炼、电池生产等工业中产生的废锌浮渣(主要含Zn和ZnO，还含有少量FeO、MnO、CuO、CdO等氧化物或硫酸盐及少量SiO2等)。采用如下工艺流程回收其中的锌制备氯化锌：

回答下列问题：

(1)“酸浸”中盐酸与ZnO反应的化学方程式_______。

(2)“沉淀”除去的离子是_______。

(3)“除铁”时先后加人了两种试剂，应先加入_______，再加入_______，原因是_______。

(4)“除锰”时的离子方程式为_______。

(5)制得的ZnCl2成品中可能含有的杂质为Zn(OH)Cl，已知浓缩液的蒸发温度与碱式盐的含量如图所示。

①降低成品中的碱式盐含量的方法有_______。

②采用中和滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：取10.0000g样品于锥形瓶中，加入50ml.蒸馏水溶解，用甲基橙做指示剂，用0.1000 mol/L的盐酸滴定至溶液由黄色变为浅红色且30s内不恢复成原色，消耗盐酸的体积为20.00mL。样品中所含Zn(OH)Cl(M=117.5g/mol)杂质的质量分数为_______。