昌江2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、判断下列说法是否正确，若不正确，请予改正

糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的。( )

6、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素名称：

A _________ ，B_________，C________，D_______，E__________

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_______________

（3）写出A的最高价氧化物对应水化物与B对应元素单质反应的化学方程式：__________________

（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）_____________________

7、硅藻土由无定形的SiO2组成，含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质。工业上按以下流程用硅藻土制备纳米二氧化硅。

(1)煅烧硅藻土的目的是__。 

(2)在加热条件下加入烧碱时反应的化学方程式为__。 

(3)加入过量硫酸后生成胶体的反应方程式为_________。

8、分铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛．

（1）Fe2+基态核外电子排布式为_______________；

（2）Fe3+可与_______________(阴离子)发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+，该阴离子的电子式为_______________，其空间构型为_______________；

（3）已知Fe2+和Fe3+均可与CN-形成配离子[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)6]3-，在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64-转化为Fe(CN)63-．写出以上转化的离子方程式_______________；

（4）CN-的其中一个等电子体可与Fe(0)形成配合物，该配合物的化学式为_______________ ，1mol该配合物所含有σ键和π键数目之比为_______________；

（5）向Fe2+溶液中加入K3[Fe(CN)6]，可生成蓝色难溶化合物滕氏蓝，若向Fe3+溶液中加入K4[Fe(CN)6]，则可生成蓝色难溶化合物普鲁士蓝，经结构分析，滕氏蓝和普鲁士蓝为同一化合物，其晶胞结构()如图所示(K+未标出)。

根据上述信息，滕氏蓝和普鲁士蓝晶胞含有_______________ 个Fe2+，其化学式为_______________，含有的化学键有_______________(填字母序号)．

a．共价键   b．离子键   c．配位键   d．金属键   e．氢键

9、氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。

（1）合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)在一定条件下能自发进行的原因是   。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应式是   。

（2）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。[n(NH3)/ n(CO2)]=   时，尿素产量最大；经计算，图中y=   （精确到0.01）。

（3）废水中含氮化合物的处理方法有多种。

①NaClO溶液可将废水中的NH4+转化为N2。若处理过程中产生N20.672 L（标准状况），则需要消耗0.3mol·L-1的NaClO溶液   L。

②在微生物的作用下，NH4+经过两步反应会转化为NO3-，两步反应的能量变化如图3所示。则1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)时放出的热量是   kJ。

③用H2催化还原法可降低水中NO3-的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH   （填“升高”、“降低”或“不变”）。

10、Cu2＋在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为__；提供空轨道接受孤电子对的粒子是__；水分子与铜离子间结合的化学键名称为__。

11、工业上常用氯气生产漂白粉漂其有效成分为__________，请写出该反应的化学方程式_________，将紫色石蕊试液滴入新制氯水中现象为：________，其原因是：________。

12、漂粉精[主要成分为Ca(ClO)2]是常用消毒剂。下图是钠法生产漂粉精的一种工艺。

(1)Ca(ClO)2中氯元素的化合价为___________。

(2)补全过程I中反应的离子方程式：___________。____Cl2+____OH-=____ClO-+____Cl-+H2O

(3)最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为目标产物，此时原子利用率为100%。

①钙法生产漂粉精的工艺中，反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。其中，钙原子利用率___________100%(填“=”或“＜”)。

②钠法生产漂粉精的工艺中，溶液a的作用是___________。

13、正丁醚常用作有机合成反应的溶剂，某实验小组利用如下装置(夹持和加热装置均省略)合成正丁醚，其反应原理如下：

反应物和产物的相关数据如下表：

实验步骤：

①将正丁醇、浓硫酸加入两口烧瓶中，再加入几粒碎瓷片，摇匀；

②装好分水器和温度计；

③控制反应温度在之间，回流；

④将分水器中的下层水层从下口放出，上层液体倒回两口烧瓶中；

⑤将反应液冷却到室温后倒入盛有水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯，收集称重得正丁醚。

回答下列问题：

(1)实验中冷凝管的进水口为_______(填“”或“”)。

(2)实验中，温度过高则发生分子内脱水生成烃类化合物，写出生成烃类化合物反应的化学方程式：_______。

(3)步骤⑤中，分液漏斗内的有机层是从分液漏斗_______(填“上口”或“下口”)放出(或倒出)。

(4)有机层粗产物需依次用水洗、氢氧化钠溶液洗涤、水洗和饱和氯化钙溶液洗涤。用氢氧化钠溶液洗涤的目的是_______。

(5)洗涤完成后，通过以下操作分离提纯产物，正确的操作顺序是_______(填标号)。

A.蒸馏       B.加入无水       C.过滤

(6)本实验所得正丁醚的产率为_______(小数点后保留两位数字)。

14、Ⅰ.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=a kJ•mol﹣1，反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ．请回答：

（1）a=__kJ•mol﹣1．

（2）Ea的大小对该反应的△H___（填“有”或“无”）影响．该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点__（填“升高”、“降低”或“不变”）．

（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，写出反应的热化学方程式：____．

Ⅱ.（1）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是______________．

（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：

（1）已知：①C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH＝ΔH1；

②2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ΔH＝ΔH2；

③TiO2（g）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g）  ΔH＝ΔH3；

则TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH＝________。（列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式）

15、（1）在2L密闭容器中，起始投入4molN2和6molH2在一定条件下生成NH3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示（已知：T1＜T2）

①则K1___K2（填“＞”、“＜”或“=”），原因：__。

②在T2下，经过10s达到化学平衡状态，则0～10s内N2的平均速率v(N2)为__，平衡时H2的转化率为__。若再同时增加各物质的量为1mol，该反应的平衡V正__V逆(＞或=或＜)；平衡常数将__（填“增大”、“减小”或“不变”）

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是__。

A.3v（H2）正=2v（NH3）逆 B.容器内气体压强不变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 D.ΔH保持不变

（2）已知下列化学键的键能写出工业上制氨的热化学方程式：

热化学方程式：___。

16、二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

（1）该工艺的总反应为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)  ΔH＝_________，化学平衡常数K＝______________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。

（2）某温度下，将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则用H2表示的反应速率为_________，CO的转化率为________。

（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有________。

A．分离出二甲醚          B．降低温度         C．改用高效催化剂            D．增大压强 

（4）该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是________________。