普洱2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化学反应的快慢(速率)和化学反应的限度是化学反应原理的重要组成部分。请回答下列问题：

(1)在一定温度下的定容容器中，当C(s)＋CO2(g)2CO(g)不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量。能说明C(s)＋CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的是_____。

(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

①该反应为_____反应(填“吸热”或“放热”)。

②某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_____。

③若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_____1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

④若1200℃时在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为_____(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

6、回答下列问题：

(1)①漂白液工作原理的化学方程式：___________

②向足量的Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH反应的离子方程式为：___________

③向Ba(OH)2溶液中滴加硫酸氢钠至溶液成中性的离子方程式为：___________

(2)已知NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag+还原为Ag。

①H3PO2为___________元酸，H3PO2中，磷元素的化合价为___________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为：___________(填化学式)

③H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：___________。

(3)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)——碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，煅烧时发生反应的化学方程式为___________

(4)已知在酸性介质中FeSO4能将+6价铬还原成+3价铬。写出与FeSO4在酸性条件下反应的离子方程式：___________

7、将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO+H2O(g)⇌CO2+H2，此时有2/3的CO转化为CO2。

(1)该平衡混合物中CO2的体积分数为______。

(2)若在相同条件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，则达到平衡时与(1)中平衡相比较，平衡应向______(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的_______(填编号)。

A.22.2%      B.27.55%     C.33.3%    D.36.8%

(3)结合(2)中计算结果分析若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是 ________(填序号)。

①生成物的产量一定增加

②生成物的体积分数一定增加

③反应物的转化率一定增大

④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率

⑥一定使用了催化剂

8、废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是、铝、炭黑及其他微量杂质，回收利用的流程如下：

(1)“碱浸”步骤中铝溶解的离子方程式为________，“废渣1”的主要成分是_______。

(2)已知Li在化合物中显价，中Co的化合价为_____，“酸浸”步骤中固体溶解的化学方程式为_______，反应中的作用为_______。

(3)“酸浸”后的溶液中含有少量、、，滤渣2的主要成分是______。

(4)沉钴过程发生的反应属于______(填反应类型)。

(5)“母液”中的溶质成分是_______，生成固体的离子方程式为________。

9、回答下列问题

(1)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：

Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g)       △H1=+83 kJ·mol-1

CuCl (s)+ O2(g)= CuO(s)+ Cl2(g)        △H2=-20 kJ·mol-1

CuO(s) + 2HCl(g)= CuCl2(s)+H2O(g)     △H3=-121 kJ·mol-1

则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的   △H=_______kJ·mol-1

(2)甲烷CH4是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为_______。

(3)已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中

①4P (红磷，s) +5O2(g)=P4O10(s)       △H =-Q1kJ/mol

②P4(白磷，s)+5O2(g)= P4O10(s)       △H =-Q2kJ/mol     

若Q1、 Q2均大于零，则Q1和Q2的关系为_______(填字母序号)。

A．Q1＞Q2

B．Q1=Q2

C．Q1＜Q2

D．无法确定

(4)现有反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)     △H1=-91 kJ·mol-1

已知该反应中相关的化学键键能数据如下 ：

则气态CO中C≡O中的键能为_______kJ·mol-1

(5)下列反应属于吸热反应的是 _______

A．炭燃烧生成一氧化碳

B．中和反应

C．锌粒与稀硫酸反应制取H2

D．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应

10、I.以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

(1)F组中物质除了Cl2外，还有_______(填化学式)。

(2)若A组依据某一物理性质分成X、Y两类，则该物理性质可能是：_______。

(3)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是：_______。

II.理解物质的转化具有重要的意义。

(4)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐。写出该反应的化学方程式：_______。

(5)KClO3和草酸(H2C2O4)、稀硫酸反应生成三种氧化物和一种酸式盐，其中一种氧化物是高效的消毒杀菌剂ClO2。写出该反应的化学方程式_______。

11、（1）在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 当n(NO)：n(O2)＝4:1时， O2的转化率随时间的变化关系如右图1所示。

①A点的逆反应速率v逆(O2)_____B点的正反应速率v正(O2)。(填“大于”、“小于”或“等于” )。

②NO的平衡转化率为______；当达到B点后往容器中再以4:1加入一些NO和O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量_______B点NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等于” )。

（2）在下图2和图3中出现的所有物质都为气体，分析图1和图2，可推测：

4NO(g)+3O2(g)="2" N2O5(g) △H=_________

（3）若往20mL 0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图4所示，下列有关说法正确的是_______。

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

③HNO2的电离平衡常数：b点>a点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+)

12、利用如图所示的“价-类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。回答下列问题：

(1)戊的化学式为_______。

(2)甲、乙、丙中，属于非电解质的是_______(填化学式)。根据氯元素的化合价判断乙_______(填序号)。

a.只有氧化性       b.只有还原性       c.既有氧化性又有还原性

(3)庚是“84”消毒液的有效成分，能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示，回答下列问题：

①写出氯气和溶液生产此消毒液的离子方程式_______。该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为_______。

②“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。若所配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_______。

A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B.量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面

C.未冷却，立即转移至容量瓶定容

D.未洗涤烧杯和玻璃棒

13、用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

(1)仪器A的名称为_________。

(2)取50mL HCl(0.1mol·L-1)溶液与50mL NaOH(0.1mol·L-1) 溶液在小烧杯中进行中和反应，通过实验并计算可得中和热为54.8kJ/ mol，上述实验数值与57.3kJ/mol有偏差，产生此偏差的原因可能是______(填字母序号)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

(3)若用50mL 0.1mol·L-1 CH3COOH溶液代替HCl溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会_______(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。

14、某中学化学兴趣小组，将一包白色粉末(NaHCO3和Na2CO3的混合物)进行定量分析。现称取一份质量为27.4 g的样品，将此样品加热灼烧至质量不再变化，取出剩余物质，冷却后称重，质量为21.2g。

（1）写出加热时发生反应的化学方程式：___。

（2）分别求出该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量。____、____(写出计算过程)

15、碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

请回答下列问题：

（1）分液漏斗使用前需要检漏，检漏方法为__________。

（2）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________。

（3）下列有关步骤Y的说法中正确的是_____(填字母)。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．将碘单质转化成碘离子进入水层

C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D．NaOH溶液可以用乙醇代替

（4）向“上层”中加入H2SO4溶液，发生反应的化学方程式为____，操作Z的名称为________。

（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________。

16、反应条件的选择是工业生产的重点课题，既要有适当的反应速率，又要有适当的转化效率(即反应限度)。

(1)某实验小组在实验室模拟工业合成氨。在5L恒温恒容密闭容器中充入1.95molH2和0.65molN2，反应一段时间后容器中NH3的浓度变化如图所示。

①已知N2的沸点为-195℃、O2的沸点为-183℃，则从液态空气中分离获得原料N2时，从液态空气中先汽化的是______(填“N2”或“O2”)。

②0～12min内，用H2表示的化学反应速率v(H2)=______。

③该温度下，达到平衡状态时，=______L2•mol-2(结果保留三位有效数字)。

(2)该实验小组为探究外界条件对化学反应速率的影响进行如下实验。

i.探究常温下等质量金属与酸反应生成氢气速率的影响因素，进行如表实验：

①实验Ⅰ中没发现生成氢气是因为______。由实验Ⅱ、Ⅲ可以得到的结论是______。由实验Ⅱ、Ⅳ可以得到的结论是______。

②甲同学在进行实验Ⅳ时又加入了少量硫酸铜固体，意外发现生成气体速率明显加快，试分析其原因：______。

ii.已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表所示(所取溶液体积均为2mL)。

③由表中数据可知，反应速率由大到小的顺序为______(用编号表示)。