朝阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：

①该气体在标准状况下的体积为________L；

②该气体在标准状况下的密度为________g·L－1；

③该气体所含的原子总数为______个；

④该气体一个分子的质量为______g。

(2)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是____________。

(3)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L。该气体的摩尔质量是____________。

6、物质的量是高中常用的物理量，请回答以下有关问题

（1）0.2克H2含有__________个氢原子，标准状态下，由CO 和CO2 组成的混合气体共6.72 L，质量共12克，此混合物中，CO 和CO2的物质的量之比是_________，CO 的体积分数是_______，CO 的质量分数是_________，C 和 O 的原子个数比是_________，混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是_________。

（2）在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为__________，该金属元素的相对原子质量是__________，标准状态下，6.72 L CO与一定量的氧化铁恰好完全反应，剩余固体的质量是_______ g

7、根据乙酸的性质回答下列问题：

（1）将醋酸钠晶体与浓硫酸共热，可观察到的现象为___________；反应的化学方程式为________。

（2）在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加乙酸至过量，现象为_______；反应的离子方程式为_______。

（3）在碳酸钠溶液中，加入乙酸后，有________放出，反应的离子方程式为______。

8、已知Cu在常温下能被稀HNO3溶解，反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(1)请将上述反应改写成离子方程式：_______

(2)若上述反应中有2摩尔HNO3参加反应，生成标准状况下NO的体积为_______升。

9、某实验小组的同学在实验室利用如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)甲同学用装置A制备气体，上述装置中可用于收集气体的是_______(填序号)，装置A中发生反应的离子方程式为_______。

(2)乙同学用图中的装置A通过铜与浓硫酸反应制取气体，装置A中还缺少一个仪器_______，该反应的化学方程式为_______。

(3)丙同学用装置B制取氨，发生反应的化学方程式是_______；为了检验集气瓶中氨是否集满，方法为_______，则证明已收集满。

10、10月22号我们在“欢乐谷”参加了年级精心组织的实践活动，感受科技的魅力。小九同学在享受了“雅鲁藏布大漂流”的激情欢快之后，思考了以下化学问题：

(1)该游乐项目环境潮湿，各种钢铁设备很容易生锈，此生锈过程主要是 ___________腐蚀，钢铁做 ___________极，电极反应为 ___________，为防止被腐蚀，增强设备的耐用性，很多钢铁部件采用在表面电镀一层锌或镍的方法，电镀时钢铁部件需连接电源的 ___________极，而对于地下输水钢管，设计者经常使用“牺牲阳极法”进行保护，该方法中，钢铁承担的电极，电极反应方程式为 ___________。

(2)小九同学利用铁钉深入探究钢铁在不同溶液中的吸氧腐蚀，设计进行了如下实验：

下列说法不正确是_____

A．①与④⑤比较说明盐溶液可以加快吸氧腐蚀速率

B．②与③、④与⑤比较说明吸氧腐蚀速率可能与阴离子种类有关

C．向实验⑤溶液中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快

D．向实验②溶液中加等体积的0.5mol•L﹣1(NH4)2SO4，吸氧腐蚀速率一定加快

11、写出下列反应的离子方程式(已知还原性：)：

(1)向溶液中通入少量(与的微粒数的比值)：_________；

(2)向溶液中通入足量：______；

(3)向溶液中通入，与的化学计量数之比为：______。

12、Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：（填写时用对应元素符号或物质的化学式）

（1）五种元素原子中基态时未成对电子数最多的是   。

（2）基态原子Y的轨道表示式是：

（3）基态原子Z的电子排布式是   。向Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水时反应的离子方程式是 ，所得产物中含Z元素在内的离子的结构示意图是：（不考虑空间构型，如有配位键，请标出）

（4）Q、R、X的电负性由小到大的顺序是   。

（5）Q、X和Y的氢化物稳定性由小到大的顺序为 。

（6）在一定条件下，原子的核外电子从激发态跃迁到基态产生的光谱属于   光谱（填“吸收”或“发射”），该光谱可用于 。

13、氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题：

(1)工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。

①如果选择上图中A作为氨气的发生装置，对应反应的化学方程式：_____。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序：a→_____(按气流方向，用小写字母表示)。

③若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨可将____的NOx转化为。

(2)和可用溶液吸收，主要反应：，

①下列措施能提高尾气中和去除率的有____(填标号)。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②将、通入石灰乳中可制备重要的工业原料。该工艺需控制和物质的量之比接近。若，则会导致____；若，则会导致_______。

(3)汽车排出的尾气中含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学方程式：____。

14、(1)0.5 mol Na2CO3中含有___________个Na+。

(2)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____________。

(3)配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要胆矾________g。

(4)氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为________mol。

(5)现有下列10种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸，(将序号填在相应的空格内)其中，属于强电解质的是_____________。

15、Ⅰ.(1)决定化学反应速率的主要因素是_______。

A. 浓度    B. 温度    C. 催化剂    D. 反应物的性质

(2)时，与反应的能量变化曲线如图。下列叙述正确的是_______。

A. 该反应的

B. 加入催化剂，能提高的转化率

C. 形成键，吸收能量

D. 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

(3)向纯水中加入下列物质，能抑制水的电离，并使溶液中的的是_______。

A.     B.     C.     D.

(4)下图装置中，能形成原电池的是_______。

A.     B.     C.     D.

(5)在一密闭容器中，反应 达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是_______。

A. 增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动

B. 增加的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动

C. 增加的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大

D. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动

Ⅱ. 时，用盐酸滴定氨水的图像如图所示。回答以下问题。

(1)在图像的、、、四点中，表示盐酸与氨水恰好反应的是_______点，此时溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。

(2)点时，溶液中微粒浓度关系：_______(用离子浓度符号填空)。

(3)点时，溶液中_______ (填“”、“”或“”)，理由是_______。

(4)点时，溶液中粒子浓度关系：_______(用离子浓度符号填空)。

(5)、、、点均成立的离子浓度等式为_______。

16、工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：

已知：①阳极泥的主要化学成分，如表所示：

②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表所示：

(1)步骤I的主要目的为浸出铜，发生的主要反应的化学方程式为__________；分析表2数据，可知步骤I最适合的条件为______________。

(2)步骤II中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为________。

(3)步骤III的操作方法为___________。

(4)步骤IV中，反应温度为75℃。加入H2O2溶液作用为______________；此过程中H2O2溶液的添加量要远远高于理论值，原因为_____________。

(5)步骤VI中所发生反应的化学方程式为_______。

(6)步骤VII中，碱性环境下电解Na2TeO3溶液可得Te实现，阴极的电极反应式为_____。