金华2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图：

Cu2SCuCu2O、CuOAB胆矾

(1)Cu2S中铜元素的化合价为________，火法炼铜的反应原理是(用化学方程式表示)________________________________________________________________________。

(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：_____________________________________________。

(3)若将A中红色物质反应掉，操作Ⅰ加入试剂最好是________。

A．加入适量的NaNO3

B．适量的HNO3

C．适量的H2O2

6、25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

请回答下列问题：

(1) H2S的一级电离平衡常数表达式为Ka1=________。

(2) CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序为_________。

(3) H2C2O4与少量的KOH溶液反应的化学方程式为_________。

(4)NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式为_________。

7、CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况）。试回答：

（1）混合气体中CO的质量是__________。

（2）混合气体中CO2在 标准状况下的体积是____________。

（3）将混合气体通入5mol/LNaOH溶液中，完全反应生成Na2CO3，需要NaOH溶液的体积最少为 _mL。

8、按要求回答下列问题

(1)系统命名为___________

(2)A的化学式为C4H9Cl，已知A只有一种化学环境的氢；则A的结构简式为___________

(3)某烃的分子式为C3H6，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该物质生成高分子化合物的反应方程式___________，此反应类型为___________

(4)写出1，3—丁二烯与溴水反应的所有可能的产物的结构简式___________

(5)已知烯烃、炔烃在臭氧作用下可发生以下反应：

CH3-CH=CH-CH2-CH=CH2 CH3-CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO

CH3-CC-CH2-C=CHCH3COOH+HOOC-CH2-CHO+HCHO

某烃分子式为C10H10，在同样的条件下发生反应：C10H10CH3COOH＋3HOOC—CHO＋CH3CHO

C10H10的结构简式为___________

9、Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-的比值与反应的温度有关)，用24.0g NaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化)：

(1)请选出下列物质所含有的化学键类型：

Cl2：___________；NaOH：___________。

A．离子键      B．共价键       C．氢键           D．分子间作用力

(2)配制NaOH溶液时，除了下列仪器外，还需要用到的玻璃仪器是___________。

A．烧杯        B．玻璃棒       C．胶头滴管       D．托盘天平

(3)配得的NaOH溶液物质的量浓度为___________。

(4)某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) =___________mol/L

10、在①HC≡CH；②C2H5Cl；③CH3CH2OH；④CH3COOH；⑤聚乙烯；⑥六种物质中：

①能与溴水发生化学反应是________；

②属于高分子化合物的是________；

③能与Na2CO3溶液反应的是________；

④能发生酯化反应的是________；

⑤能发生消去反应的是________。

11、有几种有机物的键线式结构如图：

回答下列问题：

（1）有机物B所含官能团的名称是____。

（2）C的官能团位置异构体有___种。

（3）E的分子式为____。

（4）A与溴的四氯化碳反应，其产物的结构简式为____，该反应类型是____。

（5）在镍，80℃作用下，D与氢气反应生成丙烷。写出化学方程式：____。

12、在一定温度下，有：a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸溶液。

(1)当三种酸物质的量浓度相等时，H+的物质的量浓度的关系是___。

(2)当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是___。

(3)当三种溶液的pH相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___。

(4)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是___。

13、味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠(化学式为C5H8NO4Na)。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”。某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定。

查阅资料：资料表明，谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。该小组同学设计的实验方案如图所示：

根据上述实验步骤回答下列有关问题：

(1)操作1所需要的玻璃仪器有____________；

(2)用简明扼要的语言描述操作2的过程： ；

(3)加水溶解所得溶液A为50 mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是___________。

14、将一定量的CO2气体通入500 mL某氢氧化钠溶液中，充分反应后将溶液在低温下蒸发，得到不含结晶水的白色固体A，取三份质量不相同的A试样分别与50mL相同浓度的盐酸溶液反应，得到标准状况下气体体积与固体A的质量关系如表所示：

（1）试判断：A的成分___。

（2）盐酸物质的量浓度为___mol•L﹣1。

15、电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，工业上采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等作为原料制备锂离子电池正极材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)，采用单晶硅和铜、锗、镓、硒等的化合物作为太阳能电池的制备原料。

(1)基态硒原子的价电子排布式是___________。

(2)下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示碳元素的曲线是__ (填标号)。

(3)苯胺中N原子的杂化方式为___________，分子中σ键与π键的数目比为___________。

(4)自然界中含硼元素的钠盐存在于天然矿藏中，其化学式为Na2B4O7·10H2O，它的结构单元是由两个H3BO3和两个［B(OH4)]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其结构如下图所示，则该晶体中不存在的作用力是___________。(填选项字母)。

A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力E.氢键

(5)①图1为某金属单质的晶胞示意图，其堆积方式的名称为___________。

②图2为铜的某种氯化物晶胞示意图，该物质的化学式是___________。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，上图中各原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的坐标参数为___________。

③图示晶胞中C、D两原子核间距为298 pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为___________ g▪cm-3(列出计算式即可)。

16、气候变化是目前全球最重要、最紧迫的议题之一、的综合利用是解决该问题的有效途径。

(1)可利用与制备“合成气(CO、)”，还可制备甲醇、二甲醚、碳基燃料等产品。甲烷二氧化碳干式重整涉及以下反应：

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。根据下表所示数据，计算反应ⅰ的反应热_______

(2)利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为：，当时，反应平衡常数，该温度下，在密闭容器中加入一定量，反应到达平衡状态时，体系中的物质的量分数_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．无法确定

(3)以为原料合成甲醇可以减少的排放，实现碳的循环利用。一种铜基催化剂对该反应有良好的催化效果。

①有学者提出转化成甲醇的催化机理如图1所示。反应的副产物有_______。

②一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。

已知：反应器内发生的反应有：

a.

b.

选择性

ⅰ.220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下转化率=_______×100%(列出计算式，不必化简)

ⅱ.其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图2、图3所示：

温度高于260℃时，平衡转化率变化的原因是_______。由图3可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释原因_______。

(4)工业上也可以用电解法捕获，以太阳能电池为电源，在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，则生成乙烯的电极反应为_______。