高雄2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566kJ·moL－1

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH=-483.6KJ·moL－1

H2O (g)＝H2O(l) ΔH=-44.0KJ·moL－1

（1）氢气的标准燃烧热△H=__________kJ·moL－1

（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式_______________________

（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为____________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将__________________（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向__________（填“正”或“逆”）方向移动

（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是__________________。

（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是_____________________________

6、在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

(1)①第一步反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。

②全部氧化成的热化学方程式是___________。

(2)已知红磷比白磷稳定，则反应；；和的关系是___________ (填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)在、时，已知：；；；

则与和之间的关系正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)已知：

①

②

则与反应放出热量时，电子转移数目为___________。

(5)已知，蒸发需要吸收的能量为，其他相关数据如下表：

则表中a=___________。

7、氮及其化合物在生产生活中用途广泛。请回答：

I.在微生物作用下，土壤中的NH4+最终被O2氧化为NO3-，该反应的离子方程式为________。

Ⅱ.氨气是重要的化工原料。已知：25℃时，NH3·H2O的电离常数kb=1.79×10-5，该温度下，1.79mol/LNH4Cl溶液的pH约为_____________。

Ⅲ.汽车在行驶过程中有如下反应发生：

ⅰ.N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.7kJ/mol

ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H=-746.5kJ/mol

（1）能表示CO燃烧热的热化学方程式为__________________。

（2）反应ⅱ在________（填“较高”或“较低”）温度下能自发进行。

（3）T温度时，向10L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO发生反应ii，5min时达到平衡，测得0～5min内该反应速率v(N2)=0.016mol·L-1·min-1。

①T温度时，该反应的平衡常数K=____________________。

②平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_________________。

（4）一定条件下，向起始容积为5L的恒压密闭容器充入1molN2和1molO2发生反应i。O2的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图1所示；正反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图2所示。

①图1中，M、N、P三点所对应的状态下，v(正)>v(逆)的是_______(填字母)，理由为______。

②T1温度时，K正=1，则O2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)；在图2中画出逆反应平衡常数（K逆）与温度(T)的关系曲线。________

8、氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是_______ ，还原产物是_______ 。

(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显_______价。

②以上反应中的氧化剂为_______，当有2个CuI参与反应时，转移电子_______个。

③单线桥标明上述反应电子转移的方向和数目。_______。

(3)+6价铬的毒性很强，具有一定的致癌作用，需要转化为低毒的，再转化为不溶物除去，废水中含有的可以用绿矾()除去。测得反应后的溶液中含、、、等阳离子。写出该反应的离子方程式：_______。

(4)铋(Bi)为+3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为_______

(5)高铁酸钠(Na2FeO4)还是一种新型的净水剂。从其组成的阳离子来看，高铁酸钠属于_______盐，其中Fe的化合价是_______。其净水过程中所发生的化学反应主要为：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作：_______。

9、(1)已知乙醛的沸点为20.8℃，乙醇的沸点为78℃。乙醛沸点比乙醇沸点低的主要原因是______。

(2)有科学家在实验室条件下将干冰制成了原子晶体。则同是原子晶体的和硬度大小关系______(填“>”、“<”或“=”)，从结构的角度说明理由______。

10、研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。

(1)Na2O2属于_______(填物质的类别)，检验其组成中所含阳离子的方法是_______。

(2)将包有少量_______色Na2O2固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，观察到的现象是_______，由此得出的结论是_______。

(3)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式为_______从氧化剂和还原剂的角度分析，在该反应中Na2O2的作用是_______

11、A、B两种元素A的原子序数为x,A和B所在周期所含的无素种类分别是m和n。

(1)如果 A和B同在第IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为__________，当B在A的下周期时， B的原子序数为  __________

(2)如果A和B同在第ⅦA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为_______ 当B在A的下一周期时，B的原子序数为_________。

12、如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中不溶解。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢的反应一段时间。

(1)下列关于甲烷结构的说法中正确的是___________。

a．甲烷的分子式是CH4，5个原子共面

b．甲烷中的任意三个原子都不共面

c．甲烷分子的空间构型属于正四面体结构

(2)1molCH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量是___________

a．1mol    b．2.5mol    c．4mol    d．5mol

(3)下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是___________。

a．CH3Cl只代表一种物质

b．CH2Cl2只代表一种物质

c．CHCl3只代表一种物质

d．CCl4只代表一种物质

(4)烃分子中的碳原子与氢原子结合的方式是___________。

a．通过1个共价键

b．通过2个共价键

c．形成4对共用电子对

d．通过离子键和共价键

13、氯化苄(C6H5CH2Cl)为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置(夹持装置略去)如图所示：

回答下列问题：

(1)仪器E的名称是_____________；其作用是_______________________________________。

(2)装置B中的溶液为___________________。

(3)用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是__________________________________________。

(4)装置A中反应的离子方程式为__________________________________________________。

(5)反应结束后，关闭K1和K2，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄，应选择温度范围为______℃。

(6)检测氯化苄样品的纯度：

①称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00mL 4 mol•L－1 NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00mL 40% HNO3，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为_____%(结果保留小数点后1位)。

②实际测量结果可能偏高，原因是__________________________________________________。

14、可逆反应2A(g)+B(g)C(g)，经过10s后，A的浓度为2mol.L-1,在此同时，B的浓度降低了0.06 mol.L-1..

（1）A的起始浓度为多少？

（2）10 s内用A的物质浓度变化表示的反应速率是多少？

15、

(1)测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，

此溶液呈________性。测定温度___________25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

(2)将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b=____________________。

(3)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)___________c(CH3COO-)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________________，溶液中c(Na+)__________c(CH3COO-)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

(5)O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

①I－(aq)+O3(g)＝IO－(aq)+O2（g） △H1

②IO－(aq)+H+(aq) HOI(aq) △H2

③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3

总反应的化学方程式为_______________________，其反应△H＝_________。

(6)已知：CH3COOHCH3COO－+H+ Ka

H2OH++OH－ Kw

则CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－平衡常数K＝___________________。

(7)常温下，如果要使c(Fe3+)＜10-5mol/L，则应控制溶液pH的范围为________。

已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0×10-38；lg5 = 0.7

16、CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

（1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g） COCl2（g）ΔH=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:

①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=__________mol/（L·min）。

②在2min～4min间，v正（Cl2）______v逆（Cl2）（填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=______。

③已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。

X代表的物理量是__________；a_________0（填“＞”，“=”，“＜”）。

（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：2CO（g）＋2NO（g）2CO2（g）＋N2（g） ΔH=－748 kJ·mol-1

①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是____________________。

②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为______________________；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式_______________。

（3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________。